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（5分）在硫酸和氫氧化鈉反應的過程中，下圖是利用數字化傳感器得到的溶液pH變化圖像。

（1）反應的化學方程式為

（2）當溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是 mL；

（3）圖中b點所示溶液中，含有的溶質是 ；

（4）該實驗中所用的稀硫酸是用濃硫酸稀釋而來的，請寫出稀釋濃硫酸的操作方法___________；

（5）濃硫酸具有_________，所以可用作某些氣體的干燥劑。

（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2）10 （3）NaOH、Na2SO4

（4）將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 （5）吸水性

【解析】

試題分析：（1）硫酸和氫氧化鈉反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（2）當溶液呈中性時，即PH=7，根據圖像，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是10

（3）圖中b點表示溶液的PH>7，說明溶液顯堿性，故所示溶液中，含有的溶質出了生成的Na2SO4，還有過量的NaOH

（4）由于濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，故稀釋濃硫酸的操作：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

（5）濃硫酸具有吸水性，所以可用作某些氣體的干燥劑

考點：酸堿中和反應，溶液的酸堿度，濃硫酸的特性

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