現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液,為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

[實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)]實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組數(shù)據(jù):第①組,氣體吸收完全后,NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g;第②組,沉淀完全后,經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g.
根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算:
(1)混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
7.3%
7.3%
.(只寫結(jié)果)
(2)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程)
分析:(1)由題意可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,據(jù)此結(jié)合碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式求算出氯化氫的質(zhì)量,然后求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可;
(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以知道生成沉淀的質(zhì)量為10g,據(jù)此結(jié)合碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式求算出氯化鈣的質(zhì)量,然后求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可.
解答:解:(1)氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量即為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,即為4.4g,
設(shè)混合溶液中含有氯化氫的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
       73              44
        x             4.4g
73
x
=
44
4.4g

 x=7.3g
∴混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
7.3g
100g
×100%=7.3%;
故答案為:7.3%;
(2)設(shè)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量為m
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111           100     
 m            10g    
111
m
=
100
10g

  m=11.1g
∴混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
11.1g
100g
×100%=11.1%;
答:混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%.
點(diǎn)評:要解答好這類題目,首先,要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式,以及與之相關(guān)的知識等.然后,根據(jù)所給的問題情景,結(jié)合反應(yīng)流程,物質(zhì)間反應(yīng)的方程式,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地解答即可.
練習(xí)冊系列答案
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12、常溫下,有些鹽如CaCl2、NaCl等物質(zhì)的水溶液呈中性;有些鹽如Na2CO3等物質(zhì)的水溶液呈堿性;有些鹽如NH4Cl等物質(zhì)的水溶液呈酸性.現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X,溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示.則X是( 。

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14、已知常溫下許多鹽如CaCl2、NaCl等物質(zhì)的水溶液呈中性.現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入過量的下列物質(zhì)中的某物質(zhì)X,溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示,則X是( 。

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(2012?佛山)現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液,為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組數(shù)據(jù):
第①組,氣體吸收完全后,NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g;
第②組,沉淀完全后,經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g.
根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算:
(1)混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
7.3%
7.3%
.(只寫結(jié)果)
(2)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程)
(3)實(shí)驗(yàn)中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng),經(jīng)過濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
8.2%
8.2%
.(不考慮過濾中的損失.只寫結(jié)果,保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
(4)若在100g混合溶液中不斷加入10.6% 的Na2CO3的溶液,請你畫出加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖.(在答題卡的坐標(biāo)圖中作圖)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液,為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

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根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算:
(1)混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
7.3%
7.3%
.(只寫結(jié)果)
(2)實(shí)驗(yàn)中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng),經(jīng)過濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
8.2%
8.2%
.(不考慮過濾中的損失.只寫結(jié)果,保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
(3)若在100g混合溶液中不斷加入10.6% 的Na2CO3的溶液,請你畫出加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖.(在答題卡的坐標(biāo)圖中作圖)
(4)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程)

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