Question

【題目】實驗室中有一瓶未知濃度的硫酸銅溶液，為了得知它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們進(jìn)行了以下實驗操作：向盛有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氫氧化鈉溶液的燒杯中加入幾滴酚酞溶液，隨后向其中加入100g待測硫酸銅溶液．反應(yīng)結(jié)束后，燒杯中的溶液為無色，并產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀．求：
（1）判斷此時兩種溶液是否完全反應(yīng)，并說明理由
（2）待測硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）完全反應(yīng)，若氫氧化鈉有剩余，則溶液為紅色；若硫酸銅有剩余，則溶液為藍(lán)色

（2）33.3%

【解析】解：（1）氫氧化鈉顯堿性，能使酚酞變紅色，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯中的溶液為無色，所以此時兩種溶液完全反應(yīng)，理由是：若氫氧化鈉有剩余，則溶液為紅色；若硫酸銅有剩余，則溶液為藍(lán)色；
（2）設(shè)待測硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，
2NaOH + CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 160
100g×15% 100g×x
=
x=33.3%
故答案為：（1）完全反應(yīng)，若氫氧化鈉有剩余，則溶液為紅色；若硫酸銅有剩余，則溶液為藍(lán)色；（2）33.3%．

（1）氫氧化鈉顯堿性，能使酚酞變紅色；
（2）硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，然后根據(jù)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可求出待測硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．