Question

27、氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

，
（1）為證明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某小組進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作：根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)認(rèn)為：NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．乙同學(xué)認(rèn)為：甲同學(xué)得出這個(gè)結(jié)論的依據(jù)不科學(xué)，理由是

氫氧化鈉固體溶于水也會(huì)放出大量的熱

；丙同學(xué)認(rèn)為：通過多個(gè)實(shí)驗(yàn)才能得出一個(gè)普遍的結(jié)論．請你再舉出一個(gè)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)例，寫出反應(yīng)物的化學(xué)式

Ca（OH）₂+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+2H₂O

．
（2）為探究影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素，他們又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在編號為A，、B，C，D，E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下：

燒杯編號	A	B	C	D	E
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	5%	10%	15%	20%	25%
反應(yīng)后溶液溫度（℃）	24℃	34℃	46℃	54℃	54℃

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素

鹽酸的濃度越大，放出的熱量越多

．
交流反思：反應(yīng)后，燒杯內(nèi)溶液pH最小的是

E

（填燒杯編號）．

Answer 1

分析：氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放出大量的熱，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，放出熱量的多少與鹽酸的濃度有關(guān)，反應(yīng)后D和E溶液的溫度相同，說明E中的鹽酸沒有全部參加反應(yīng)，溶液呈酸性，故其pH最小．

解答：解：
     氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以本題答案為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（1）氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放出大量的熱，該反應(yīng)中使用的是氫氧化鈉固體，不足以說明反應(yīng)放熱，氫氧化鈣能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水，所以本題答案為：氫氧化鈉固體溶于水也會(huì)放出大量的熱，Ca（OH）₂+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+2H₂O；
（2）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，放出熱量的多少與鹽酸的濃度有關(guān)，反應(yīng)后D和E溶液的溫度相同，說明E中的鹽酸沒有全部參加反應(yīng)，溶液呈酸性，故其pH最小，所以本題答案為：鹽酸的濃度越大，放出的熱量越多，參加反應(yīng)的物質(zhì)（或生成的物質(zhì)）的量越多，放出的熱量越多，E．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿中和的知識，完成此題，可以依據(jù)酸和堿的性質(zhì)進(jìn)行，要學(xué)會(huì)從表格提供的數(shù)據(jù)中分析從而得出結(jié)論．