Question

16．現(xiàn)將49克質量分數(shù)為10%的稀硫酸跟一定量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，在得到的溶液中，硫酸鈉的質量分數(shù)為8%，試求：
（1）硫酸鈉溶液的質量．
（2）氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式和參與反應的H₂SO₄的質量，即可計算出反應生成Na₂SO₄的質量（即溶質質量）和參與反應的氫氧化鈉的質量．然后根據(jù)質量守恒定律（在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和），反應前硫酸溶液的質量+參與反應的氫氧化鈉的質量=生成硫酸鈉溶液的質量．然后根據(jù)溶質質量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：設反應生成Na₂SO₄的質量為x，參與反應的氫氧化鈉的質量為y，49克質量分數(shù)為10%的稀硫酸中H₂SO₄=的質量為49g×10%=4.9g
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80        98                142
y       4.9g                   x
$\frac{80}{y}=\frac{98}{4.9g}=\frac{142}{x}$
x=4g
y=7.1g
生成硫酸鈉溶液的質量=$\frac{7.1g}{8%}$=88.75g；
氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{4g}{88.75g-49g}$×100%≈10.1%．
答：（1）生成硫酸鈉溶液的質量為88.75克；（2）氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為10.1%；

點評 根據(jù)反應的化學方程式可以表示反應中各物質質量比，由反應中任意一物質的質量可計算反應中其它物質的質量．