6.5 g鋅分別與10%和20%的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)中稀硫酸溶液的質(zhì)量和生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
實驗I實驗II
鋅的質(zhì)量6.5g6.5g
稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)10%20%
（1）圖象中a點表示________．
（2）實驗Ⅰ中參加反應(yīng)的10%的稀硫酸的體積是________mL．（10%的稀硫酸的密度是1.07 g/cm3，精確到0.1）
（3）6.5 g鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)可以生成多少克氫氣？

解：（1）因20%稀硫酸比10%稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，因此20%稀硫酸與鋅反應(yīng)的速率大，所以圖象中a點表示20%稀硫酸與鋅恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量．
設(shè)參加反應(yīng)的10%稀硫酸的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g x×10% y
（2）=，x=98g
參加反應(yīng)的10%稀硫酸的體積為≈91.6cm3
（3）=，y=0.2g
答：（1）20%稀硫酸與鋅恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量；
（2）91.6；
（3）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．
分析：（1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大的稀硫酸與鋅反應(yīng)的速率大；
（2）由圖象看出鋅完全反應(yīng)，因此可根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由鋅的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的10%稀硫酸的體積；
（3）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，還可以由鋅的質(zhì)量計算出鋅與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量．
點評：本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，由于涉及圖表，難度較大．
練習冊系列答案
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  實驗I 實驗II
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稀硫酸的質(zhì)量分數(shù) 10% 20%
（1）圖象中a點表示
 
．
（2）實驗Ⅰ中參加反應(yīng)的10%的稀硫酸的體積是
 
mL．（10%的稀硫酸的密度是1.07 g/cm3，精確到0.1）
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科目：初中化學(xué) 來源：2012年北京市門頭溝區(qū)中考二�；瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(5分) 金屬在日常生活中隨處可見，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬。
（1）某興趣小組的同學(xué)學(xué)習了金屬的性質(zhì)后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：
①將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的　　　　　　 (選填“前面”或“后面”)。
②將金屬R投入到FeSO4溶液中，金屬R表面有黑色物質(zhì)析出。根據(jù)上述信息，判斷金屬Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是        。
（2）工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，寫出鹽酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后過濾。濾液中的溶質(zhì)一定有　　　　　 。
（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量相等。下列做法與此結(jié)果相符的是　　　　　　　（填序號）。

A．相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)
B．2.4 g鎂、6.5 g鋅、5.6 g鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)
C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2︰3︰2
D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應(yīng)

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（1）某興趣小組的同學(xué)學(xué)習了金屬的性質(zhì)后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：

①將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的　　　　　　 (選填“前面”或“后面”)。

②將金屬R投入到FeSO4溶液中，金屬R表面有黑色物質(zhì)析出。根據(jù)上述信息，判斷金屬Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是         。

（2）工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，寫出鹽酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

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A．相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)

B．2.4 g鎂、6.5 g鋅、5.6 g鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)

C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2︰3︰2

D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應(yīng)

 

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②將金屬R投入到FeSO4溶液中，金屬R表面有黑色物質(zhì)析出。根據(jù)上述信息，判斷金屬Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是         。

（2）工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，寫出鹽酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后過濾。濾液中的溶質(zhì)一定有　　　　　 。

（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量相等。下列做法與此結(jié)果相符的是　　　　　　　（填序號）。

  A．相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)

  B．2.4 g鎂、6.5 g鋅、5.6 g鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)

  C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2︰3︰2

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