Question

（2013?沈陽(yáng)一模）請(qǐng)用化學(xué)或物理方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)

	物質(zhì)	雜質(zhì)	涉及到的化學(xué)方程式或物理方法
（1）	CuO粉末	Cu粉	2Cu+O2   △   .   2CuO
（2）	NaCl	Na2CO3	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（3）	NaCl	KNO3（少量）	加熱水溶解、冷卻熱飽和溶液、過(guò)濾
（4）	KCl	Fe2（SO4）3	Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

Answer 1

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）銅在加熱條件下能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O₂

△   .

2CuO．
（2）要除去NaCl溶液中的Na₂CO₃，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）KNO₃和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液、使KNO₃先結(jié)晶出來(lái)、再過(guò)濾的方法．
（4）要除去KCl溶液中的Fe₂（SO₄）₃，實(shí)質(zhì)就是除去鐵離子和硫酸根離子，可利用Fe₂（SO₄）₃溶液與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂（SO₄）₃+3Ba（OH）₂═3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓．
故答案為：

	物質(zhì)	雜質(zhì)	涉及到的化學(xué)方程式或物理方法
（1）	CuO粉末	Cu粉	2Cu+O2   △   .   2CuO
（2）	NaCl	Na2CO3	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（3）	NaCl	KNO3（少量）	加熱水溶解、冷卻熱飽和溶液、過(guò)濾
（4）	KCl	Fe2（SO4）3	Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．