Question

16．以下是某化學興趣小組實施的從硝酸鉀、氯化鈉、氯化鉀的混合物（其中氯化鈉和氯化鉀的質量和小于總質量的3%）中分離出硝酸鉀的實驗步驟：（三種物質的溶解度曲線見圖）
Ⅰ．用托盤天平稱得樣品的總質量為87.5g；
Ⅱ．配制成80℃左右的飽和溶液；
Ⅲ．將熱飽和溶液冷卻至室溫（20℃）后進行過濾，并用少最水洗滌2～3次；
Ⅳ．取出過濾器中的固體干燥后分裝．
請回答以下問題：
（1）用天平稱取87.5g樣品時，砝碼應放在天平的右盤；
（2）某同學發(fā)現(xiàn)，無論將稱量物還是砝碼放置于托盤中時，天平均不發(fā)生偏轉，原因是C．
A．天平未放置于水平桌面上    B．天平沒有調零
C．托盤下的墊圈未取下    D．游碼未歸零
（3）將這些樣品制成80℃左右的熱飽和溶液，約需B水（填序號）；
A．12.5mL      B．50mL      C．100mL       D．112.5mL
（4）該實驗中，玻璃棒除了用于攪拌和引流外，還用于轉移固體；
（5）步驟Ⅲ中，只能用少量水洗滌固體的原因是因為晶體易溶于水，洗滌晶體時用水越少，晶體損失越少；
（6）過濾并洗滌后，氯化鉀存在于濾液中；
（7）下列關于溶液的敘述正確的是AB．
A．將60℃時硝酸鉀的不飽和溶液采用降溫的方法一定可以得到某溫度下的飽和溶液；
B．將溶質質量分數(shù)相同的硝酸鉀、氯化鉀、氯化鈉混合溶液恒溫蒸發(fā)，最先析出的不一定是氯化鈉；
C．20℃時氯化鈉的飽和溶液質量分數(shù)約為36%．

Answer 1

分析 （1）（2）根據(jù)托盤天平的正確使用方法分析即可；
（3）根據(jù)表格中硝酸鉀在80℃的溶解度去計算；
（4）根據(jù)實驗操作中玻璃棒的各種用途去分析；
（5）洗滌可溶性物質時應該用少量水去洗滌；
（6）根據(jù)表格數(shù)據(jù)中氯化鈉、氯化鉀的溶解度隨溫度的變化情況去分析；
（7）A、根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大進行分析；
B、根據(jù)小于20℃時，氯化鈉的溶解度最大進行分析；
C、根據(jù)20℃時氯化鈉的溶解度是36g進行分析．

解答 解：（1）用托盤天平稱量物體時應遵循左物右碼的原則；
（2）天平在使用前應先把托盤下的墊圈取下，不然會出現(xiàn)無論將稱量物還是砝碼放置于托盤中時，天平均不發(fā)生偏轉，故選C；
（3）從表格數(shù)據(jù)中得到80℃時硝酸鉀的溶解度大約是170g，所以溶解大約87.5g的硝酸鉀用水量≈$\frac{87.5g×100}{170g}$≈51g≈51mL，故選B；
（4）當過濾結束后，還需要把濾紙上的晶體取下來放到其它容器中，此時就要用到玻璃棒；
（5）過濾結束后還需要把晶體表面的離子洗去，但洗滌時不能用水太多，因為此晶體是可溶性的，若用水太多，會損失的晶體較多；
（6）因為氯化鉀、氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度變化很大，當把熱的飽和溶液冷卻到室溫后，絕大多數(shù)的硝酸鉀會從溶液中析出來，而氯化鈉、氯化鉀仍然留在溶液中；
（7）A、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將60℃時硝酸鉀的不飽和溶液采用降溫的方法一定可以得到某溫度下的飽和溶液，故A正確；
B、小于20℃時，氯化鈉的溶解度最大，小于20℃時，恒溫蒸發(fā)，不一定會析出氯化鈉晶體，故B正確；
C、20℃時氯化鈉的溶解度是36g，所以$\frac{36g}{100g+36g}$×100%=26.5%，故C錯誤；
故選：AB．
故答案為：（1）右；
（2）C；
（3）B；
（4）轉移固體；
（5）因為晶體易溶于水，洗滌晶體時用水越少，晶體損失越少；
（6）溶液；
（7）AB．

點評 使用托盤天平稱量物體的原則是：左物右碼，物體質量=法瑪質量+游碼質量．