Question

【題目】聯(lián)合國將 2019 年列為“國際化學元素周期表年”。鍶、鎂元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請回答下列問題。

（1）鍶原子的核電荷數(shù)為_______，鍶元素的相對原子質(zhì)量為_______。

（2）鎂原子在化學反應中容易____（選填“得”或“失”）電子，所以鎂元素的化合物中的化合價通常為____價。

（3）鍶的氧化物的化學式為_______。

（4）元素的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)有密切關系。原子的最外層電子數(shù)相同時,電子層數(shù)越多,最外層電子離核越遠,原子核對最外層電子的吸引力越小。由此推測,鍶的金屬活動性比鎂的金屬活動性_____（選填“強”或“弱”）。

（5）元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：

①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；

②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；

③_________________（任寫一條）。

Answer 1

【答案】38 87.62 失 +2 SrO 強 從左到右，最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)增加依次遞增

【解析】

元素周期表中，方格中左上角是原子序數(shù)，右上角是元素符號，中間是元素名稱，下面是相對原子質(zhì)量；

原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，單位不是g；

化合物中元素化合價代數(shù)和為零；

一般情況下，最外層電子數(shù)小于4的，反應中容易失去電子，大于4的反應中容易得到電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此最外層電子數(shù)相等的元素化學性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)是8的是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一層也是最外層時，達到2個電子也是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（1）在原子中，原子的核電荷數(shù)=原子序數(shù)，所以鍶原子的核電荷數(shù)為38，鍶元素的相對原子質(zhì)量為87.62；

（2）鎂原子最外層電子數(shù)是2，在化學反應中容易失電子，所以鎂元素的化合物中的化合價通常為+2價；

（3）鍶原子最外層電子數(shù)是2，在化學反應中容易失電子，鍶的氧化物中，鍶元素化合價是+2，氧元素化合價是-2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，鍶的氧化物的化學式為：SrO。

（4）鍶元素核外電子層數(shù)比鎂元素多，最外層電子數(shù)相等，鍶元素比鎂元素更易失電子，因此鍶的金屬活動性比鎂的金屬活動性強。

（5）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律：

①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；

②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；

③從左到右，元素原子的最外層電子數(shù)依次增加或從左到右，元素原子的原子序數(shù)依次增加