如圖是病人輸液時用的一瓶葡萄糖注射液標簽，請根據(jù)標簽給出的數(shù)據(jù)計算該溶液中含水________g，溶液的密度約為________g/cm³．

配制50 g溶質質量分數(shù)為10％的鹽酸，需質量分數(shù)為38％的鹽酸________mL，需加水________mL(38％的鹽酸密度是1.19 g/cm³)．

60 g的10％的食鹽水與40 g的20％的食鹽水混合后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為________．

80 g稀硫酸與足量的鋅完全反應后，制得0.4 g氫氣，求：

(1)稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)；

(2)反應后溶液的溶質的質量分數(shù)．

要配制質量分數(shù)為20％的硝酸鉀溶液，應將多少克硝酸鉀溶于100 g質量分數(shù)為10％的硝酸鉀溶液中？

注射用鏈霉素試驗針的藥液配制方法如下：

(1)把1.0 g鏈霉素溶于水制成4.0 mL溶液①．

(2)取0.1 mL溶液①，加水稀釋至1.0 mL，得溶液②．

(3)取0.1 mL溶液②，加水稀釋至1.0 mL，得溶液③．

(4)取0.2 mL溶液③，加水稀釋至1.0 mL，即得實驗針藥液④．

試求最終得到的試驗針藥液中溶質的質量分數(shù)(由于整個過程中藥液很稀，其密度可近似看做是1 g/cm³)．

用質量分數(shù)為37％(密度為1.19 g/cm³)的鹽酸和水配制質量分數(shù)為10％的鹽酸440 g，需要質量分數(shù)為37％的鹽酸多少毫升？需要水多少克？

原煤中由于含有硫元素，在燃燒過程中產(chǎn)生的二氧化硫會造成大氣污染．據(jù)統(tǒng)計，全世界每年人類活動排放到大氣中的二氧化硫超過一億五千萬噸，其中三分之二來自煤炭的燃燒．某煤廠向原煤中加入適量生石灰制成供居民采暖用的“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫對空氣的污染．燃燒時吸收二氧化硫的化學方程式為：2CaO＋2SO₂＋O₂2CaSO₄．該煤廠現(xiàn)有含硫3.2％的原煤1000 t，問：

(1)如果這些原煤不經(jīng)過“加工處理”直接燃燒，硫完全轉化為二氧化硫時，可生成二氧化硫多少噸？

(2)如果要將這些原煤全部制成合格的“環(huán)保煤”，理論上需含氧化鈣98％的生石灰多少噸？(計算結果保留1位小數(shù))