〔猜想與假設〕溶液的pH可能為(請將你的假設填入空格中)：①pH＜7，②_______，③______．

〔設計與實驗〕要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質中的______(填序號)來進行實驗．

①pH試紙②紫色石蕊試液③酚酞試液

甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7．

乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙濕潤，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7．

丙同學：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7．

〔評論〕三位同學中操作規(guī)范的是________同學．指出其余同學操作上的錯誤_______________________________________________________．

〔結論和分析〕丙同學得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認為該結論是否正確？_______，如不正確請你舉例說明(如正確，此空不用填)________．

某同學想用pH試紙分別測定食鹽水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液的pH．他的操作如下：在玻璃片上依次放好三片pH試紙，先用蒸餾水將三片pH試紙潤濕后，將被測的三種溶液分別滴到三片pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，得出三種溶液的pH．請你：

(1)指出他操作上的錯誤；

(2)具體分析他測得三種溶液的pH與三種溶液實際pH的關系．

已知：常溫下二氧化硫是無色氣體，它能與水反應生成亞硫酸()，亞硫酸的酸性比碳酸的酸性要強．為了驗證二氧化硫能與水發(fā)生反應，請你共同來研究．

(1)要驗證二氧化硫氣體能與水反應，你認為最好用下述中的_______(填選項編號)方法來證明．

[　　]

(2)甲同學用圖所示的方法，將二氧化硫氣體通入到紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色的變化．他得出：紫色石蕊試液會變______色，證明二氧化硫能與水反應．

(3)乙同學用紫色石蕊試液將白色濾紙染咸紫色，干燥后扎成了四只紫色蝴蝶，然后分別進行如下實驗：

在乙同學的實驗中，紫色小蝴蝶不會變色的是________、________(填實驗編號)．

(4)你覺得甲、乙同學的方案相比，哪個更好？______，你的理由：_______．

(5)你還有其他方案嗎？如有，說出你的一種方案．操作：_______．現(xiàn)象結論；_______．

某同學用石蕊試紙檢驗某溶液A的酸堿性，實驗如下：

(1)將溶液A滴在紅色石蕊試紙上，試紙未變藍，則溶液A可能顯什么性？______；

(2)將溶液A滴在藍色石蕊試紙上，試紙未變紅，則溶液A可能顯什么性？______；

(3)溶液A的pH范圍是______，應該用什么方法測定它的酸堿度？簡述其操作步驟：___________________________．

現(xiàn)有24％的硝酸鉀溶液、2％的硝酸鉀溶液、硝酸鉀固體和水．請選用上述不同物質配制10％的硝酸鉀溶液，將用量的最簡整數比填入下表中相應的位置．

(1)甲同學用氯化鈉和蒸餾水配制50g5％的氯化鈉溶液，正確的操作順序是________(用以上序號填空)，現(xiàn)實驗中有10mL、50mL、100mL等不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液時最好選用______mL的量筒．

(2)乙同學用10g含雜質10％的食鹽(雜質不溶于水)和蒸餾水配制50g5％的氯化鈉溶液，正確的操作順序是____________(用以上序號填空)．

簡述配制半部50g質量分數為10％的氯化鈉溶液的實驗步驟．

市售濃鹽酸的溶質質量分數為37％，密度為．如何配制50g溶質質量分數為5％的鹽酸溶液？

如何配制50g溶質質量分數為5％的食鹽(氯化鈉)溶液．

實驗室里有一瓶標簽殘缺的鹽酸，請你來共同探究．(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？有人猜測是，有人記得好像不是，大家各抒己見．你認為應該用下述中的____________(填選項編號)方法立即確認．

[　　]

(2)粗略測定該鹽酸每毫升溶液中含溶質HCl的質量．同學們依據酸和堿中和反應的原理，設計了一種可行的實驗方案，其操作步驟如下：

第1步，在小燒杯中滴加10g5％的NaOH溶液；

第2步，向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液；

第3步，向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度；

第4步，用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，……一直滴到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止；

第5步，記錄實驗數據；

第6步，計算，確定每毫升鹽酸中含有溶質HCl的質量．請根據以上實驗過程，回答下列問題：

①本實驗為什么要用指示劑(酚酞)？_________________________．

②第3步中向量筒中注入鹽酸，量筒中液面的位置如圖所示，A與B、B與C刻度均相差1mL，如果刻度A為8，量筒中鹽酸的體積是_____mL．

③第4步要用玻璃棒，它的作用是_______，目的是__________．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應________________．

④第5步要記錄的實驗數據是___________________________．

(3)測定每毫升該鹽酸中含溶質HCl的質量，有人提出用KOH等堿類試劑代替上述NaOH溶液與鹽酸進行中和反應，測定耗去的鹽酸的體積，通過計算確定鹽酸中HCl的含量，這和上述實驗屬于同一種方法；你能寫出其他可行的方法嗎？若能，請寫在下面(用文字簡述所依據的原理和要測定的數據，不需要寫出化學方程式)．