實驗室提供了①天平�、诹客病、墼嚬堋、軣�杯　⑤玻璃棒�、蘧凭珶簟、吣z頭滴管�、嗨幊椎葍x器，小華同學用氯化鈉固體配制100 g　10％的氯化鈉溶液，小亮同學用37％的濃鹽酸配制100 mL　10％的稀鹽酸．

(1)當用天平稱量藥品時，砝碼應放在天平的________盤，配制過程中用玻璃棒攪拌是為了________．

上述儀器中，兩位同學都需要的容器是________(填序號，下同)，兩位同學都不需要的儀器是________和________，小華需要而小亮不需要的儀器是________和________．

(2)若在量取水時俯視凹液面最低處(其他操作正確)，所得溶液中溶質的質量分數(shù)________10％(填“＞”或“＜”或“＝”)．

(3)小亮將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請你幫助他寫好標簽：

(4)小華同學配制氯化鈉溶液有以下四個步驟：

A．量取水　B．稱量氯化鈉　C．裝瓶寫標簽　D．計算

正確的順序是________(填序號)．

實驗結束時，同學們將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如下：

請回答：

(1)濾液A和濾液B含有相同的溶質，其化學式是________；固體B的化學式為________．

(2)寫出步驟④中的化學方程式________．

為了探究鐵和銅的金屬活動性強弱，請根據(jù)實驗室現(xiàn)有的儀器和藥品條件(如下所列)，通過填寫下表，完成對實驗方案的構思．

[實驗儀器]試管、膠頭滴管、鑷子

[實驗藥品]鐵釘、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液

某同學利用化工廠的廢堿液(主要成分為Na₂CO₃，還含有少量NaCl，其它雜質不計)和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進行分析和測定．

[粗產(chǎn)品制備](1)將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為________．

(2)將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結晶，制得NaOH粗產(chǎn)品．

[粗產(chǎn)品成分分析](1)取適量粗產(chǎn)品溶于水，滴加Ba(NO₃)₂溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為________，該粗產(chǎn)品中一定不含有________，理由是________．

(2)該小組同學通過對粗產(chǎn)品成分的實驗分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質．

[粗產(chǎn)品含量測定]Na₂CO₃含量的測定：

(1)該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取10.0 g粗產(chǎn)品，進行實驗．

[說明]堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發(fā)生的反應為NaHCO₃＋HC1＝NaCl十CO₂↑十H₂O．

①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為0.48 g．

(3)問題探究　F中的試劑應為________，B裝置的作用是________，H裝置的作用是________．

若沒有H裝置，則測定的Na₂CO₃的質量分數(shù)會________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)．事實上10.0 g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44 g　CO₂．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值0.48 g比正確值0.44 g偏大的原因(假設操作均正確)________

根據(jù)正確值0.44 g可求得粗產(chǎn)品中Na₂CO₃的質量分數(shù)為________％．

NaOH含量的測定：該小組同學又另取10.0 g粗產(chǎn)品，逐滴加入20％的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質量為36.5 g．放出CO₂　0.44 g(不考慮二氧化碳氣體的溶解)．求原粗產(chǎn)品中NaOH的質量分數(shù)．(寫出計算過程)

小剛在化學實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分．他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：

①可能是NaOH

②可能是Na₂CO₃

③可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物

為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗．

(1)小剛取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣體生成．由此小剛認為白色粉末是Na₂CO₃．

請判斷小剛所得結論是否正確，并簡述理由．

________________________．

(2)小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍認為白色粉末是NaOH．

請判斷小軍所得結論是否正確，并簡述理由．

________________________．

(3)小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂試液，有白色沉淀產(chǎn)生．由此判斷白色粉末中含有________．為了驗證猜想③，小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl₂試液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾．你認為她接下來還應進行的實驗是________；

在小紅所做的實驗中，若把BaCl₂溶液換成Ba(OH)₂溶液是否可行？請簡述理由．________________________

在探究CO₂和NaOH是否發(fā)生化學反應時，某同學設計出如圖所示的三種實驗裝置：

請回答下列問題：

(1)裝置③中的現(xiàn)象是________；

(2)上述三個裝置中都能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，原因是________；

(3)另一位同學提出了質疑，他認為上述實驗還不足以證明CO₂與NaOH一定發(fā)生了反應，其理由是________；

(4)請你進一步設計實驗來證明CO₂和NaOH一定發(fā)生了化學反應(簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論)________；

某同學利用下圖給出的化學試劑、實驗儀器和實驗用品設計實驗證明鹽酸與氫氧化鈉能夠發(fā)生化學反應．報告如下：

實驗步驟及現(xiàn)象：將少量氫氧化鈉溶液注入試管中，加入1～2滴酚酞試液，振蕩，溶液變成紅色；再往上述溶液中逐滴加入稀鹽酸，觀察到紅色逐漸變淺，直至消失；繼續(xù)滴加鹽酸，不再有明顯的變化．

實驗結論：鹽酸與氫氧化鈉能夠發(fā)生化學反應．

請你分析其報告，并回答下列問題：

(1)該同學的實驗能否充分證明鹽酸與氫氧化鈉之間發(fā)生了化學反應？為什么？____________________________．

(2)你怎樣改進該同學的實驗？請將實驗的步驟、可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象以及簡單的分析填寫在下列空格處：________．

(實驗操作題)實驗室欲配制50 g質量分數(shù)為5％的食鹽溶液．試回答下列問題：

(1)該實驗的操作步驟為________、________、________．

(2)請分別說明下圖中A、B操作對實驗結果的影響，并加以改正．A操作導致所配制的溶液的質量分數(shù)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，改正：________；B操作導致所配制的溶液的質量分數(shù)________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)，改正：________．

(3)托盤天平稱量完畢后，砝碼應________，游碼應________．

(實驗方案設計題)要配制50 g質量分數(shù)20％的食鹽溶液，現(xiàn)提供25 g質量分數(shù)為40％的食鹽溶液、20 g質量分數(shù)為15％的食鹽溶液及足夠多的固體食鹽和水，請選用上述的藥品，設計三種配制方案填入下表：

某學生為測定種子的呼吸作用，設計如下實驗，如圖所示，廣口瓶中盛有正在萌發(fā)的種子及一裝有氫氧化鈉溶液的小燒杯，經(jīng)過一段時間后U形管的a、b兩端有什么變化？請結合生物、化學、物理知識解釋其原因．