現有如下實驗器材和藥品：水、濃硫酸、硝酸銨、石蠟、薄木片、燒杯、玻璃棒．請設計實驗證明：(1)硝酸銨溶于水是吸熱的；(2)濃硫酸溶于水是放熱的．

處理膠片的廢液中含有大量的、、，要從上述廢液中回收銀，并得到副產品硫酸亞鎂，設計如下生產流程(如圖)

請回答：操作Ⅰ和Ⅱ的名稱是______，回收的銀存在于(填字母)______中，X的化學式是Fe，Y的化學式是__________，固體E的化學式是______________．

四支試管中分別盛有相同質量分數的稀鹽酸，將A、B、C和鋅四種金屬分別同時放入其中，小明將觀察到的現象形象的畫了一幅卡通畫，每個卡通入物表示一種金屬，周圍的小黑點表示反應中生成的氣體(見圖)．

(1)A、B、C三種金屬的活潑性由強到弱的順序可能是______________．

(2)B是常見的金屬，請寫出該金屬和鹽酸反應的化學方程式__________．

(1)若乙是淺綠色溶液，Y是紅色固體，則甲是________________X是Fe．

(2)若常溫下Y是氣體，則X是_______________Y是____________．

(3)若常溫下甲是固體，乙是無色液體，則X是________，甲是_________________．

實驗室有一包混有鐵粉的銅粉，請你用以下方法除去鐵粉．(簡述操作過程)

(1)物理方法：_________________________________________________．

(2)化學方法但不改變銅粉的質量：_______________________________．

(3)化學方法使銅粉質量有所增加：_______________________________．

進行下列實驗(如圖所示)．

(1)根據實驗現象，分析、比較和歸納而得出的結論．(至少3條)

①_________________________________________；

②_________________________________________；

③_________________________________________．

(2)指出上述實驗中的有關物質及反應在實驗室、生產和生活等方面的實際應用．(至少3條)

①_____________；②___________；③________________．

鈉是一種非�；顫姷慕饘伲�它可以和冷水直接反應生成氫氣：，但是它與煤油不會發(fā)生反應．

實驗一：把一小塊銀白色的金屬鈉投入盛有蒸餾水的燒杯中，如圖A，可以看到鈉浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應，反應放出的熱量使鈉熔化成小球，甚至會使鈉和生成的氫氣都燃燒．

實驗二：如果向上述盛蒸餾水的燒杯中先注入一些煤油，再投入金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖B，同樣與水發(fā)生劇烈反應，但是不發(fā)生燃燒．

(1)鈉的物理性質有_______________________________．

(2)在第二個實驗中鈉與水發(fā)生反應，但不發(fā)生燃燒，是因為___________．

(3)在第一個實驗中，鈉浮在水面上，在第二個實驗中，鈉浮在煤油和水的界面上，這個現象說明_____________________．

(4)如果在圖B中，金屬鈉的質量為0.46g，水為10g，反應后得到的NaOH的質量為____________________________．

如圖所示，在托盤天平的兩盤上各放一只燒杯，分別盛有等質量足量的稀鹽酸，天平平衡．向左邊燒杯中加入12g鎂粉，向右邊燒杯中加入等質量鋁和氧化鋁的混合物，充分反應后，若天平仍然平衡，則混合物中鋁和氧化鋁的質量比為________．

20g鐵粉和銅粉的混合物與100g稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.5g，計算：

(1)混合物中銅粉的質量分數是多少？

(2)稀硫酸中溶質的質量分數是多少？

有一均勻的顆粒狀鋅、銅合金ωg．某學生利用如圖所示的裝置，通過測定合金與酸反應產生氫氣的體積來測定合金中鋅、銅的質量分數．試回答下列問題(在空格處填寫相應的字母標號)：

(1)實驗時應在燒杯中加入________，在試管中加入________，在廣口瓶中加入________．

(2)實驗過程中的部分操作如下：

a．讀出量筒內液體的體積

b．依次向廣口瓶和燒杯中加入試劑

c．取出試管

d．向試管中加入試劑，置于燒杯中

正確的操作順序是：________．

(3)若合金與酸充分反應后，量筒中接收到的液體的體積為vL，為求出合金中鋅、銅的質量分數，還缺少的一個數據是

[　　]

A．反應前燒杯中試劑的體積

B．反應前燒杯中試劑的質量分數

C．實驗前廣口瓶中試劑的體積

D．實驗條件下氫氣的密度