為探究某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，小明和小勇分別取質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸100 g．小明向其中加入6.5 g鋅粒，反應(yīng)結(jié)束時觀察到鋅粒完全消失；小勇向其中加入13 g鋅粒，反應(yīng)結(jié)束時觀察到鋅粒有剩余．有關(guān)實驗的推理一定正確的是

A．反應(yīng)后小明所得溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鋅

B．反應(yīng)后小勇所得溶液中一定不含硫酸

C．兩位同學實驗中生成氫氣的質(zhì)量均少于0.4 g

D．原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于9.8％小于于19.6％

2008年9月，湛江被評為廣東省優(yōu)秀旅游城市之一，我們更應(yīng)該注意環(huán)境的保護，下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)相關(guān)的是

A．臭氧層空洞——氧氣

B．光化學污染——氫氣

C．溫室效應(yīng)——二氧化碳

D．酸雨——二氧化硫

在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：

已知X和Q兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量均為M，下列推理中正確的是

A．反應(yīng)后物質(zhì)Z的質(zhì)量為9 g

B．反應(yīng)中物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1∶1

C．反應(yīng)生成Y的質(zhì)量為11 g

D．該反應(yīng)的化學方程式中，物質(zhì)X與Q的化學計量數(shù)之比為2∶3

利用括號內(nèi)的物質(zhì)，以及各物質(zhì)之間的相互反應(yīng)，仍不能鑒別開來的是

A．液體：氫氧化鋇、稀硫酸、稀鹽酸　　(酚酞試液)

B．氣體：氫氣、二氧化碳、一氧化碳　　(澄清石灰水)

C．固體：氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨　　(水)

D．固體：氯化鐵、碳酸鋇、氯化銀　　　(稀鹽酸)

下列四個圖像，分別對應(yīng)四種操作過程，其中正確的是

A．一定質(zhì)量的鎂在密閉的容器內(nèi)燃燒

B．等質(zhì)量的鐵和鎂同時分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中

C．向久置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液里加入過量的稀鹽酸

D．某溫度下，向一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體

“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲得到的產(chǎn)物，即原子的利用率為100％．在用丙炔(C₃H₄)合成2－甲基丙烯酸甲酯(C₅H₈O₂)過程中，欲使原子的利用率達到100％，在催化劑作用下，還需要的其他反應(yīng)物是

A．CO₂和CH₃OH

B．CO₂和H₂

C．H₂和CO

D．CH₃OH

下列各組溶液，不用其他試劑，就能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是

A．NaCl　　HCl　　H₂SO₄　AgNO₃

B．CuSO₄　NaOH　BaCl₂　　HCl

C．K₂CO₃　HCl　　NaOH　　BaCl₂

D．NaOH　KOH　Mg(OH)₂　H₂SO₄

有Na、S、O、H四種元素中的兩種或三種元素組成四種常見的化合物．其中甲能跟氯化鋇反應(yīng)生成一種硫酸鹽和另一種鹽；乙能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水；丙能跟鹽酸反應(yīng)生成鹽和水；丁呈中性，且可分別跟氧化鈣或二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿或酸．下列推斷：

①甲一定是硫酸鈉；

②乙一定是硫酸；

③丙一定是氫氧化鈉；

④丁一定是水．

其中正確的是

A．①

B．②

C．③

D．④

將一定量的乙醇和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X．測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

下列判斷正確的是

A．表中m的值為2.8

B．X可能是該反應(yīng)的催化劑

C．增加氧氣的量可以減少X的生成

D．物質(zhì)X一定含有碳元素，可能含有氫元素

下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))

A．NaCl(Na₂CO₃)　　加足量稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶

B．CaCl₂(CaCO₃)　　加足量稀硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶

C．Fe(Cu)　　　　　加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥

D．MnO₂(KCl)　　　加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥