請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算樣品中鈉元素的質(zhì)量．

已知：Na₂CO₃＋CaCl₂＝CaCO₃↓＋2NaCl

鎂條在空氣中易被氧化，有一根在空氣中放置一段時間的鎂條樣品，其質(zhì)量為2.56 g，把該樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)得到氫氣0.18 g．問：

(1)樣品中未被氧化的鎂的質(zhì)量是多少？

(2)該鎂條未被氧化時的質(zhì)量是多少？

為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，小濱在實驗室里取用8.5 g該化肥樣品與20 g　NaOH溶液共熱，恰好完全反應(yīng)，測得殘留物為26.8 g(提示：反應(yīng)的化學方程式為NH₄HCO₃＋2NaOHNa₂CO₃＋2H₂O＋NH₃↑，生成的氨氣全部逸出，其他成分不含氮，也不參加反應(yīng))．試求：

(1)生成氨氣的質(zhì)量．

(2)該化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1％)．

(3)所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)．為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5 g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)關(guān)系如下圖所示．

求：(1)生成CO₂的質(zhì)量．

(2)該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

(3)根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的________(只填字母標號，不計算，可多選)．

A．該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)；

B．反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

C．反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)；

D．反應(yīng)生成水的質(zhì)量．

某化工廠排放的廢水中只含有鹽酸和MgCl₂兩種物質(zhì)．小明同學向采集來的62.8 g廢水樣品中，慢慢加入20％的NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液60 g．將生成的沉淀物過濾出，經(jīng)水洗、干燥后稱重為5.8 g．

(1)寫出向廢水中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

________；

(2)請求出上述廢水樣品完全反應(yīng)后的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(要有計算過程)

[相對分子質(zhì)量：MgCl₂－95、NaOH－40、HCl－36.5、NaCl－58.5、Mg(OH)₂－58、H₂O－18]

實驗室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質(zhì)．小明同學稱取6.00 g樣品與2.00 g二氧化錳混合，加熱使其完全反應(yīng)，冷卻至室溫．將剩余固體與17.02 g水充分溶解，過濾，得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.9％．若不考慮實驗中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水．請回答下列問題．(結(jié)果精確到0.01 g)

(1)要完全回收反應(yīng)生成的氯化鉀，還需進行的操作是________，可回收氯酸鉀的質(zhì)量為________；

(2)計算樣品中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？

(可能用到的相對原子質(zhì)量：O－16Cl－35)．

某純堿樣品中含有少量氯化鈉．為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6 g．計算：

(1)完全反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量；

(2)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果精確到0.1％)

實驗室有一瓶未知濃度的BaCl₂溶液，某同學取出150 g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5％的Na₂CO₃溶液．反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na₂CO₃溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．已知：BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl請計算：

(1)配制26.5％的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固體________g．

(2)BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1％)

為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某同學量取20 mL(密度為1.1 g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85％的大理石7.1 g．

(1)濃鹽酸需要密封保存的原因是________．

(2)計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng))，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克．

(1)生成CO₂的質(zhì)量________．

(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)．