為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質量分數(shù)，洋洋同學取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40 g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：

(1)上述反應的化學方程式為________；

(2)根據(jù)鋅的質量列出求解第二次生成氫氣質量(x)的比例式________；

(3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為________；

(4)用36.5％的濃鹽酸配制40 g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質量為________；

(5)黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為________．

據(jù)有關資料介紹：將貝殼(主要成分是碳酸鈣)灼燒后與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在水中作用，可以得到氫氧化鉀．某化學課外小組的同學們?yōu)榱酥迫�氫氧化鉀，將少量碳酸鈣充分灼燒后的固體放入燒杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸鉀溶液，充分反應冷卻后過濾、洗滌得到固體A和溶液B，操作步驟如圖所示．請你與小組同學共同完成以下探究：

提出問題1：固體A中的成分是什么？

猜想與假設：甲同學：只有CaCO₃；乙同學：CaCO₃、Ca(OH)₂

實驗與探究：甲、乙同學為了驗證各自的猜想，分男曉珩了實驗：

反思與評價：小組同學討論后認為，甲同學的實驗不能證明他的猜想，理由是(2)________；而乙同學的實驗能證明他的猜想，因此小組同學確定了固體A的成分．

提出問題2：溶液B中溶質的成分是什么？

猜想與假設：丙同學：KOH、K₂CO₃；丁同學：KOH、Ca(OH)₂

表達與交流：結合對固體成分的探究，同學們經(jīng)過討論確定了(3)________同學猜想正確，理由是(4)________．為了得到純凈的氫氧化鉀，需要向溶液B中滴加適量的一種溶液，發(fā)生反應的化學方程式為(5)________，小組同學通過相應的實驗操作最終制得了氫氧化鉀．

學習了CO₂的有關知識之后，同學們查閱資料發(fā)現(xiàn)Mg能在CO₂中燃燒：2Mg＋CO₂2MgO＋C，所以鎂著火不能用CO₂來滅火．但沒有找到有關鈉能否與CO₂反應的介紹．于是同學們展開鈉著火能否用CO₂來滅火的探究．

提出猜想：鈉能發(fā)生類似于CO₂與鎂的反應，可能的化學方程式為：________．

實驗：將燃著的鈉伸入裝有CO₂的集氣瓶中，鈉能在CO₂中繼續(xù)燃燒．

進一步查閱資料得知：

①Na₂O是白色固體，能與CO₂反應生成Na₂CO₃，與H₂O反應生成NaOH．

②Ba(OH)₂溶于水而BaCO₃不溶于水．

③Na₂CO₃的存在會干擾NaOH的檢測．

基于以上資料，同學們認為鈉在CO₂中燃燒的產(chǎn)物應該與Mg在CO₂中燃燒的產(chǎn)物情況有所不同，并對產(chǎn)物提出了以下幾種猜想：

①Na₂O、C

②________、C

③NaOH、C

④Na₂O、Na₂CO₃、C

通過理論分析，猜想________(填序號)肯定是錯誤的，理由是：________．

驗證猜想：

在步驟(2)中BaCl₂溶液為什么要加入至過量：________．

在步驟(3)中也可以通過加入________試劑的方法進行檢驗(任寫一種試劑)．

結論：猜想________(填序號)正確．

某化學興趣小組在學習金屬活動性順序后，對金屬鈉能否像鐵一樣把銅從硫酸銅溶液中置換出來產(chǎn)生了興趣，并進行了一下探究：

提出問題：鈉與硫酸銅溶液反應后的產(chǎn)物中是否有銅？

查閱資料：①鈉能與冷水劇烈反應，放出大量熱．化學方程式為：2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑

②難溶性堿通常遇熱時會分解，如：Cu(OH)₂CuO＋H₂O．

分析討論：經(jīng)討論，大家認為鈉可能會先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅．但也有可能鈉直接與硫酸銅反應而生成銅．

提出猜想：小組同學對鈉與硫酸銅溶液反應的產(chǎn)物作出如下猜想：

猜想1：有Cu(OH)₂和H₂，無Cu；

猜想2：有Cu，無Cu(OH)₂和H₂；

猜想3：既有Cu(OH)₂和H₂，又有Cu．

探究實驗一：

反思質疑：有同學認為未能得到銅可能是(CuSO₄)溶液濃度太小的緣故，并為此作了進一步的實驗探究．

探究實驗二：

拓展分析：金屬鈉不能將銅等金屬從其鹽溶液中置換出來．

下面框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是天然氣的主要成分，C是黑色固體單質，F(xiàn)是氧化物，I可用于補鈣劑．

(1)寫出A、F的化學式：A________、F________．

(2)寫出反應①的化學方程式：________．

(3)寫出反應④的化學方程式：________．

(4)反應③屬于基本反應類型中的________．

(5)反應②能________(填“放出”或“吸收”)熱量．

如圖是初中化學常見物質間的轉化關系(部分反應條件和生成物已略去)．已知：2Na＋2H₂O═2NaOH＋H₂↑，A是黑色固體粉末，C是一種藍色溶液(波爾多液的成分之一)，G是不溶于稀硝酸的白色沉淀．

試回答：

(1)寫出C中溶質的化學式________．

(2)A物質中元素的質量比是________．

(3)寫出反應①、②化學方程式，并注明反應①的基本類型．

反應①________，反應類型________．

反應②________．

A－E均為初中化學常見物質，A、B、C、D、E均含有同一種元素，B常用于改良酸性土壤．它們之間的相互轉化關系如圖所示：(圖中“－”表示物質間存在轉化關系，部分生成物已略去)．請回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：A________，C________．

(2)有關反應的化學方程式為：

C→D________．

E→A________．

A與B有如下的反應：A＋B→C＋D

(1)若C為廚房內(nèi)常用的調味品；在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A是________；

若A、B兩溶液恰好反應完全，則反應后溶液的pH________7(填“＜”、“＞”或“＝”)；寫出A、B兩溶液反應的化學方程式________．

(2)若B常用來改良酸性土壤；D是重要的化工原料且與B的類別相同；B與CO₂反應也能生成C；則A為________，C的用途是________(只要寫一種)．寫出B溶液與CO₂反應的化學方程式________．