鈦（Ti）是一種重要的結構金屬，鈦合金因具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領域。在一定條件下，鈦可以由四氯化鈦（TiCl₄）和金屬鎂反應而制得：TiCl₄ + 2Mg  Ti + 2MgCl₂�，F(xiàn)有380kg四氯化鈦，理論上可生產(chǎn)純度為95%的金屬鈦多少千克？（計算結果保留一位小數(shù)）

某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6 g。計算：
(1)完全反應后生成CO₂的質(zhì)量；
(2)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(結果精確到0.1%)。

我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe₂O₃)煉鐵的反應原理為： 3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂。
(1)求Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。
(2)根據(jù)化學方程式計算：用含F(xiàn)e₂O₃60%的赤鐵礦石800 t，理論上可煉出純鐵多少噸？

為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH的變化情況(如圖所示)。過濾后得濾液47.67 g。請你通過計算 ，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉(假定只含氯化鈉雜質(zhì))：某化學興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，做了如下實驗：稱量某純堿樣品12 g，加入到足量的氯化鋇溶液中，恰好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為19.7g。
請計算：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(計算結果精確到0.1%)。

室溫下，向49.8g某濃度的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入160g質(zhì)量分數(shù)為10％的CuSO₄
溶液，二者恰好完全反應。試計算：
（1）該氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量為      g。校對：名校資源庫編輯03
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

向16g黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關系如圖所示。求：

（1）樣品中鋅的質(zhì)量。
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

食醋是家庭常用的調(diào)味品。某興趣小組同學為探究食醋中醋酸（乙酸）的質(zhì)量分數(shù)設計并進行了如下實驗：取10%的氫氧化鈉溶液（密度為1．2g/mL）逐滴加入到100g食醋中，當?shù)稳?5mL該氫氧化鈉溶液時正好完全中和。已知反應化學方程式如下：
CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O，請你完成探究實驗中的相關計算：
⑴實驗中消耗的25mL氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？
⑵食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)是多少?

某鋼鐵廠需要測定一批生銹較嚴重的廢鋼材的銹蝕程度(假定該廢鋼成分為鐵、氧化鐵和雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水不發(fā)生任何反應，而硫酸先與氧化鐵反應)，取該樣品28g加入一潔凈的燒杯中，再將足量的250克稀硫酸平均分為5次加入到燒杯中，獲得實驗數(shù)據(jù)如下：

工業(yè)上可用二氧化硫生產(chǎn)硫酸，反應的化學方程式為2SO₂ + O₂ + 2H₂O = 2H₂SO₄。欲將16噸二氧化硫氣體完全轉(zhuǎn)化為硫酸，則參加反應的氧氣的質(zhì)量是多少？