煅燒石灰石可制得氧化鈣（假設石灰石中的雜質不參與反應，且不含鈣、碳元素）．測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質量比為20：3．則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質量分數為（  ）

工業(yè)上以CaO和HNO₃為原料制備Ca（NO₃）₂?6H₂O晶體．為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水，所用硝酸的溶質質量分數約為（  ）

某工業(yè)鹽酸中因含有少量FeCl₃（不含其它雜質）而顯黃色，測知該鹽酸中H⁺和Cl^﹣的個數比為88：97，則其中Fe³⁺和Cl^﹣的個數比為（  ）

一定質量的鎂條在氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂．固體質量隨時間的變化關系如圖所示．下列說法不正確的是（  ）

A．生成MgO的質量：m2g

B．參加反應的Mg的質量：m1 g

C．參加反應的O2的質量：（m2﹣m1）g

D．參加反應的鎂和氧氣的質量比=

在某H₂O₂溶液中氫元素與氧元素的質量比為2：17，現向19g該H₂O₂溶液中加入1g二氧化錳，充分反應后，生成氧氣的質量為
（  ）

將mg碳和銅的化合物放置在敞口容器中充分加熱，完全反應后余下固體的質量仍為mg，則原混合物中碳的質量分數為（　�。�

實驗室存有一定量的溶質質量分數為5％的氫氧化鈉溶液，加熱蒸發(fā)掉108g水后,所得溶液的溶質質量分數變?yōu)?0％。
求:（1）原氫氧化鈉溶液的質量是多少克?
（2）原氫氧化鈉溶液中含有溶質多少克?

在天平兩邊各放一只盛有等質量的相同溶質質量分數的稀硫酸的燒杯，把天平調至平衡，然后在左邊燒杯中放入3.3克鋁粉，為使天平平衡，向右邊的燒杯中應加入鎂粉的質量可能是（  ）

經過研究發(fā)現，對任何氣體而言，6.02×10²³個分子具有下列定量關系：①其質量在數值上等于該分子的相對分子質量，單位為克；②在壓強為1.01×105Pa和0℃時其體積為22.4升。據此可知，32克二氧化硫的分子數為      個，含有的氧原子數為         個，在壓強為1.01×105Pa和0℃時其體積為         升。

將一塊質量為10 g的銅鋅合金投入到盛有100g稀硫酸的小燒杯中，恰好完全反應，稱的小燒杯中剩余物的總質量為109.8克。請你據此分析并列式計算：
（1）生成氫氣的質量為         克。
（2）該銅鋅合金中銅的質量為多少克?
（3）求所用稀硫酸中溶質的質量分數？