一氧化碳能在高溫下還原鐵礦石中的氧化鐵,請你根據化學方程式進行計算：
用200t含氧化鐵80%的鐵礦石煉鐵，可煉出含鐵95%的生鐵多少噸？

（9分）某硫酸廠廢水中含有少量硫酸．排放前，技術員小張先對廢水中硫酸的含量進行檢測。
（1）配制溶液：
欲配制溶質質量分數為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體       g，水       ml
（水的密度為1 g/CI113）；
（2）檢測分析：
取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗4%的NaOH
溶液20g（假設廢水中其它成分均不和NaOH反應）。試計算廢水中硫酸的質量分數
（寫出計算過程）。

(6分)為測定Cu一Zn合金的組成，小華同學利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關實驗數據記錄如下：

實驗室測定一瓶稀硫酸中溶質的質量分數。取10g該待測液，向其中逐滴加入5％的NaOH溶液，加入NaOH溶液的質量與溶液pH的變化關系如圖所示。

（1）16g 5％的NaOH溶液中所含溶質的質量是________g。
（2）a點對應溶液中的溶質是________________。
（3）計算待測稀硫酸中溶質的質量分數（寫出計算過程及結果）。

用“候氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小雯同學稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應后稱得燒杯中的溶液質量為103.4g。求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。

小玉同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質的質量分數減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標簽。他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質量，稱量結果為33.7g。
（1）該溶液溶質的質量分數減小的理由是__________________________。
（2）若二氧化錳的質量是0.5g，則生成的氣體的質量為___________g。
（3）計算該瓶溶液中溶質的質量分數。

街頭上有許多便宜的“黃金”飾品出售，實際上它們不是黃金，而是銅鋅合金，因其具有較好的機械性能和光澤度，所以常被做成飾品．現(xiàn)取30g該合金樣品，投入到196g某濃度的稀硫酸中，恰好完全反應后，剩余的溶液和殘余固體總質量為225.6g．請計算：
（1）產生氫氣的質量為　　g
（2）剩余溶液中溶質的質量分數是多少？（結果保留到1%）．

在盛有40g溶質質量分數為20%氫氧化鈉溶液的燒杯中，用滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，驗證“中和反應會放熱”，同時用pH計記錄溶液pH的變化，繪制成以下函數圖像。

（1）用玻璃棒蘸取X點溶液，在酒精燈火焰上加熱至蒸干，玻璃棒上留下的固體中一定含有       。（填化學式）
（2）為什么不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應驗證“中和反應會放熱”。　　　　  　　　　　　   。
（3）當pH=7時，求溶液中溶質的質量分數。

隨機抽取市售某種“純堿”樣品，經檢驗雜質僅是氯化鈉。準確稱取樣品20克，加入100克稀鹽酸溶液使其恰好完全反應，將反應后的剩余物質稱量，質量為117.8克。
（1）生成二氧化碳質量是              克。
（2）所用稀鹽酸的質量分數是多少？

某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27．5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產生的氨氣用100．0g廢硫酸吸收。測得吸收氨氣的溶液總質量m與反應時間t的變化如下圖所示。所涉及的反應為：

(NH₄)₂SO₄+2NaOHNa₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑； 2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄。
請計算：
（1）完全反應后產生氨氣      g。
（2）該化肥的含氮量為        （精確到0．1%），則這種化肥屬于          (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸銨含氮量為20%以上)產品。
（3）請計算廢硫酸中硫酸的質量分數（寫出計算過程）。
（4）若實驗過程中氨氣被完全吸收，但該實驗測得硫酸銨化肥的含氮量高于實際值，其原因是                                            。