已知某氧原子的相對原子質量為16,某硫原子的相對原子質量為32。如果該氧原子的質量為m,則該硫原子質量為

A．32m

B．2m

C．m

D．不能確定

現有硫酸和硫酸銅的混合溶液200 g，向該溶液中逐滴加入質量分數為10％的氫氧化鈉溶液直至生成Cu(OH)₂沉淀，沉淀質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖20所示。求：
（1）Cu(OH)₂的相對分子質量是____________。
（2）生成最大沉淀量時所加入的氫氧化鈉溶液的總質量。

某工廠欲用2%的稀硫酸測定本廠排放的廢水中氫氧化鉀的含量（廢水中的其他物質不與稀硫酸反應）。試計算：
（1）用40%的濃硫酸（密度為1.30 g/cm³）l0mL配制2%的稀硫酸，需加水（密度為1.0 g/cm³)多少毫升？
（2）向盛有20 g廢水的錐形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反應。將實驗所得數據繪制成右圖所示圖象。求廢水中氫氧化鉀的質量分數？

（1）堿式碳酸銅的化學式為Cu2(OH)2CO3。試計算：
①堿式碳酸銅由  種元素組成，它的一個分子中共有  個原子。
②堿式碳酸銅中的銅、氧、氫、碳四種元素的質量比是                   
③堿式碳酸銅的相對分子質量是多少？
④堿式碳酸銅中氧元素質量分數為多少？
⑤多少克的堿式碳酸銅含有的氧元素質量與88g二氧化碳中的氧元素質量相等
（2）電解36g水，能得到氧氣多少克？氫氣多少克？

某同學打算用金屬與稀硫酸反應制備氫氣.
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑）
鋁、鐵、鋅的市場價格分別為：鋁—4800元/t、鐵—2100元/t、鋅—10800元/t。如果不考慮其他因素，該同學要制備2g的氫氣，選擇哪一種金屬最經濟合算

2.8克CO在高溫下，跟5.8克鐵的某種氧化物恰好完全反應，該氧化物是（　　）

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．FeS2

20g含雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液質量80.5g，同時生成氫氣0.4g。試計算：
（1）樣品中鋅的質量分數。
（2）完全反應后生成物溶液中溶質的質量分數。

某固體樣品含一定質量的碳酸鈣和22.2 g氯化鈣，此固體樣品與一定量的稀鹽酸恰好完全反應，所得溶液的質量為 100.8 g，測得溶液中鈣元素的質量為12 g。試計算：
（1）反應后所得溶液中溶質的質量是_____ g。
（2）固體樣品中鈣元素、碳元素、氧元素的質量比為_____（結果用最簡整數比表示）。
（3）稀鹽酸中溶質的質量分數。

（11分）構建知識網絡是一種重要的學習方法。圖為某�；瘜W學習小組的小陽同學繪制的鐵的化學性質網絡示意圖。請分析回答下列問題：


(1)反應①中可用    ▲  (填化學式)作還原劑；
⑵寫出高爐中發(fā)生的反應①的化學方程
式：                ▲                     ；
寫出反應③的化學方程式         ▲          ；
⑶反應②導致每年有大量的鋼鐵銹蝕，為阻止該反應的發(fā)生，人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法。這兩種方法的共同原理是阻止鋼鐵
與      ▲            接觸；
⑷該化學學習小組為了分析生鐵中鐵的含量，進行了如下實驗研究：取12g生鐵與10%的鹽酸反應，并繪制了加入鹽酸質量與放出氣體質量的關系圖（見右下圖）。（說明：生鐵中雜質不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應。）
①鐵完全反應用去鹽酸的質量為    ▲   g。
②生鐵中鐵的質量分數為多少？（寫出計算過程，結果保留到小數點后一位）
       ▲                                  
（5）某同學列出了如下計算式：
生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質量= (146+12-a)g
小明對該計算式提出了質疑，請指出其中的錯誤        ▲                        
                                              。
（6）小華另設計了一個實驗方案：用12g生鐵粉與20%的硫酸銅溶液反應來分析生鐵中鐵的含量。請你畫出加入硫酸銅溶液質量與固體質量變化關系的曲線。