下列是初中化學中的一些重要實驗。請回答：

（1）A是氫氣或甲烷的燃燒實驗，點燃前必須         ；
（2）B實驗中能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應的現(xiàn)象是               ；
（3）C是除去粗鹽中難溶性雜質實驗中的過濾操作，其中玻璃棒的作用是       ；
過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，其可能的原因是          （答出一種原因即可）。

如下圖所示進行實驗，同時將針筒內全部液體迅速注入容器中，實驗內容如下表所示。

（1）實驗開始前紅墨水左右兩端液面保持相平。容器I、II體積相同，裝置氣密性良好。
（2）實驗a中，容器I內產(chǎn)生的現(xiàn)象是________.紅墨水液面位置發(fā)生變化的原因________________________(用化學方程式表示)。
（3）實驗b中，針筒I、II內鹽酸足量且溶質質量分數(shù)相同，產(chǎn)生氣泡更劇烈的容器是________(填“I”或“II”)，（4）紅墨水的位置變化情況是_____。

對比學習有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個性。為探究酸的性質，同學們進行了如下實驗。

實驗內容	實驗現(xiàn)象	分析與結論
	醋酸晶體試管內  （1），醋酸溶液試管中鎂帶表面冒氣泡。	酸的很多反應通常在水溶液中才能完成。
用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字	（2）（填“濃”或“稀”）硫酸使白紙?zhí)炕��?br />	即使是同種酸，由于（3） 不同，它們的性質不完全相同。
	兩試管中均產(chǎn)生（4）	不同的酸具有相似的性質，這是因為酸的組成中都含有 （5）（填元素符號）。
	E試管中產(chǎn)生 （6） ， F試管中無明顯現(xiàn)象。	不同的酸根會導致酸的“個性”差異。因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸。

清洗試管時，小喬同學將C、F兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現(xiàn)白色沉淀。請分析上述現(xiàn)象并回答：
Ⅰ.廢液缸中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 （7） 。
Ⅱ. 廢液缸里最終產(chǎn)生的白色沉淀中一定有硫酸鋇，可能有 （8） （填化學式）。

下列實驗方案中，正確的是 

A．制備NaOH溶液：將飽和的Na2CO3溶液與適量的石灰水混合后過濾

B．檢驗碳酸根離子：將要檢驗的物質與稀鹽酸混合，觀察是否產(chǎn)生氣泡

C．證明NaOH和鹽酸恰好完全反應：在反應后的溶液中加入酚酞溶液

D．驗證質量守恒定律：用NH4Cl溶液與NaOH溶液混合加熱，比較反應前后溶液的質量

我們的日常生活離不開金屬。
（1）鐵 生銹是鐵與空氣中的水蒸氣、_   等發(fā)生化學反應的過程。
（2）在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：

（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）
①一段時間后，可觀察到實驗Ⅱ的現(xiàn)象是                                  ；
反應的化學方程式是                          
②小組中的甲同學認為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵的金屬活動性強弱。你認為他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是                            。
③乙和丙兩位同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，原因
是                                       ；
并在上述實驗的基礎上，補充了一個實驗（右圖所示），實現(xiàn)了探究目的。他們的實驗：X是金屬______，Y是__________溶液（寫出化學式）。

下圖所示是Ca(OH)₂的部分性質實驗，回答有關問題。
 
（1）A中的實驗現(xiàn)象是        ；
（2）B中發(fā)生反應的化學方程式為        ；
（3）將這三個實驗后的所有物質倒入同一潔凈的燒杯中，靜置，觀察到上層溶液為無色，底部有白色沉淀。取少量上層溶液與足量稀鹽酸混合，無明顯現(xiàn)象。綜合分析可知：上層溶液中一定含有的溶質是酚酞和   ①    　，可能含有的溶質是 ②       

化學興趣小組的同學做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，
看到有氣泡產(chǎn)生，是不是拿錯了藥品？經(jīng)檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質了。
【分析】氫氧化鈉溶液變質的原因是     ①    。
【提出問題】該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質？
【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性。
【設計實驗】依據(jù)查閱的資料設計實驗步驟，并進行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷相應實驗結論。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量   ②  溶液，并不斷振蕩。	有白色沉淀產(chǎn)生。	說明原溶液中一定含有碳酸鈉
（2）取（1）試管中的上層清液滴加酚酞試液。	溶液變紅色。	則溶液中一定含有  ③  ，

【實驗結論】該興趣小組的同學得出的結論是：氫氧化鈉溶液  ④ 變質（填“部分”或“全部”）。
【進一步實驗】該小組同學用變質的溶液制取不含雜質的氫氧化鈉溶液，繼續(xù)完成中和反應實驗。請你幫助他們解決下列問題：
（1）除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質可加入適量的   ⑤    ；
（2）借助于  ⑥ 可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應。

實驗室中有一瓶標簽破損的固態(tài)銨鹽，它可能是NH₄Cl、NH₄NO₃、NH₄HCO₃、(NH₄)₂SO₄中的一種，請利用下圖所示的溶液進行實驗探究。

【提出猜想】猜想①：該銨鹽是NH₄Cl
猜想②：該銨鹽是　       
猜想③：該銨鹽是NH₄HCO₃
猜想④：該銨鹽是（NH₄）₂SO₄
【實驗探究】
步驟一：取少量樣品放入試管中，沒有嗅到強烈的氨味，加入適量水溶解得到無色液體，選用圖中的　          　溶液滴入試管中，無氣泡放出，則猜想③不成立。
步驟二：在步驟一所得的溶液中，滴加圖中的Ba（NO₃）₂溶液，沒有白色沉淀生成，則猜想　   　不成立。
步驟三：另取適量樣品放入試管中，加水溶解配成溶液，滴加圖中的　          溶液，有白色沉淀生成，則猜想　   　成立。
【拓展應用】銨鹽可作氮肥，它會與堿性物質發(fā)生化學反應，請寫出硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程式　                                    　，所以在農業(yè)生產(chǎn)中，為避免降低肥效，銨態(tài)氮肥不要與堿性物質混合施用。

某化學興趣小組的同學學習“滅火器原理”后，設計了如下圖所示實驗，并對反應后瓶中殘留廢液進行探究。

【提出問題】廢液中所含溶質是什么？
【猜想與假設】
猜想1：廢液中的溶質可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl。猜想2：廢液中的溶質只有NaCl。 
猜想3：廢液中的溶質是NaCl和HCl。猜想4：廢液中的溶質是__________________。
【討論與交流】小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是      。
【實驗與結論】
（1）小亮同學為驗證猜想2，取少量廢液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞溶液不變色，于是小亮認為猜想2正確。你認為他的結論        （填“正確”或“錯誤”），理由是             。
（2）小美為驗證猜想3，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=4，她認為猜想3正確。對她的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是    。

A．方法不正確，結果偏小，結論正確	B．方法不正確，結果偏大，結論正確
C．方法正確，結果偏大，結論正確	D．方法正確，結果偏小，結論不正確

（3）小麗為驗證猜想4成立，可選擇的試劑             。
【拓展與應用】若廢液中的溶質是NaCl和HCl，根據(jù)HCl的性質，無需另加試劑，只要對廢液進行操作即可從廢液中得到NaCl固體。
（4）向一定質量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10.0%的Na₂CO₃溶液。反應過程中加入的Na₂CO₃溶液的質量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質量關系如下圖所示。

試回答下列問題：
①oa段表示生成    （填“氣體”或“沉淀”）的質量；
②c點對應的溶液中溶質為           ；（2分）
③x值為          。（寫出計算過程）（3分）

化學小組的同學探究二氧化碳氫氧化鈉的反應，實驗方案如下：

（1）步驟①中氣球鼓起的原因可能是           。
（2）步驟②中的操作是         ，其目的是           。
（3）步驟④中發(fā)生反應的化學方程式為              。
（4）本實驗的結論是              。