（8分）化學小組同學在課外讀物中看到：“通常CO₂可作滅火劑，但有些物質（如Na）著火，不能用CO₂熄滅�！彼麄儧Q定探究CO₂與Na反應的產物。
【提出猜想】CO₂與Na反應可能生成4種物質：C、CO、Na₂O和Na₂CO₃。
【查閱資料】
① Na是非�；顫姷慕饘�，常溫下與O₂、H₂O等物質反應。
②向氯化鈀（PdCl₂）溶液中通入CO，產生黑色沉淀。
③Na₂CO₃是白色固體，易溶于水，能與CaCl₂溶液發(fā)生反應，化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=    CaCO₃↓+2NaCl
④Na₂O是白色固體，與H₂O反應生成NaOH。
⑤CaCl₂、NaCl、Na₂CO₃、NaOH四種溶液分別與無色酚酞溶液作用比較：

分別向右側溶液中 加入無色酚酞溶液	CaCl2	NaCl	Na2CO3	NaOH
主要實驗現(xiàn)象	無色	無色	由無色變?yōu)榧t色	由無色變?yōu)榧t色

【實驗過程】同學們在老師的指導下設計了如下圖所示裝置(部分夾持儀器已略去)。

（1）實驗記錄

序號	實驗操作	主要實驗現(xiàn)象	實驗結論及解釋
①	打開a，關閉b，由長頸漏斗注入稀鹽酸	A中產生大量氣泡 E中出現(xiàn)渾濁	E中反應的化學方程式為
②	當E中出現(xiàn)渾濁時，打開b，關閉a，點燃酒精燈	D中Na劇烈燃燒，產生白煙 內壁附著黑色、白色固體 G中產生黑色沉淀	反應產物一定 有    和
③	取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入CaCl2溶液	產生白色沉淀	反應產物還有

（2）實驗反思
① 實驗記錄②中，E中出現(xiàn)渾濁再點燃酒精燈的目的是       。
② 裝置B、C的作用是       。
③ 檢驗第4種物質是否存在的實驗方案：取D中白色固體于試管中，       。

（6分）某課外小組設計了如下圖所示的實驗裝置，該裝置既可用于制取氣體，又可用于探究物質性質。

（1）當打開K₁、關閉K₂時，可完成用      （寫反應物的名稱）制取氧氣的實驗，其中量筒的作用是     。
（2）當打開K₂、關閉K₁時，可制得二氧化碳并驗證其性質。實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式是     ；可驗證的二氧化碳的性質是     。
（3）在實驗（2）中，若用II代替I，干燥管內反應的化學方程式是2Na₂O₂ + 2CO₂ =" 2X" + Y，反應中若消耗39 g Na₂O₂，生成Y的質量是8 g，則X的化學式是      ，II中燒杯內可觀察到的現(xiàn)象是       。

（8分）已知2Al+Fe₂O₃  ^高溫 2Fe+Al₂O₃被稱為“鋁熱反應”。鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的反應，其化學方程式是      。
某小組同學在實驗室中進行鎂和氧化銅反應的實驗，充分反應后對于固體剩余物進行了實驗探究。
【提出問題】固體剩余物是什么？
【猜想假設】假設① 銅和氧化鎂；假設②       ；假設③       。
【查閱資料一】大多數(shù)金屬氧化物都能與鹽酸反應生成金屬氯化物和水（反應中元素化合價不發(fā)生改變）。
【實驗探究】請完成下列實驗。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量固體剩余物于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸。	（1）固體部分溶解，溶液為無色。	假設①成立。
	（2）          。	假設②成立。
	（3）          。	假設③成立。

【總結一】（1）對于有多種物質參加的化學反應，要推測充分反應后得到的剩余物的成分，需要考慮兩個方面：一是      ；二是      。
（2）一種金屬單質可以和另一種金屬氧化物反應。
【思考】是否任何一種金屬單質都能與另一種金屬氧化物反應？
【查閱資料二】該小組同學通過查閱資料，獲得以下幾組反應信息。

實驗組別	I	II	III	IV	V
藥 品	Al	Fe	Ag	Al	Cu
	CuO	CuO	CuO	Fe2O3	Fe2O3
相同條件下是否反應	是	是	否	是	否

【總結二】根據上表對比分析得出：金屬單質與金屬氧化物能發(fā)生反應，需滿足的條件是   。

（6分）水在化學實驗中的作用不可忽視，下圖中六個實驗分別用到水。請結合圖示回答下列問題：

（1）A實驗在集氣瓶中預先裝入少量水的目的是         。
（2）用排水法收集氣體時，一方面能觀察到氣體是否集滿，另一方面水可以_______。
（3）粗鹽提純時，水的作用是         。
（4）實驗D中水的作用是提供熱量和         。
（5）實驗E中的水是         。
（6）在F實驗中，集氣瓶內預先裝入少量水，可以起到的作用有         。

（8分）在研究氧氣的性質時，同學們發(fā)現(xiàn)含氧元素的質量可以相互轉化，如“氧化物甲氧氣氧化物甲”的轉化，反應I的化學方程式為         。
【提出問題】鐵絲能在氧氣中燃燒，觀察到火星四射、劇烈燃燒         。能不能將燃燒產物四氧化三鐵再轉化為鐵單質呢？
【查閱資料】（1）Fe₃O₄的分解溫度為1538 ^oC
（2）CO具有還原性，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質
（3）酒精燈外焰溫度約700 ^oC，酒精噴燈火焰溫度約1000 ^oC
（4）鐵絲為銀白色，鐵粉為黑色
【設計實驗】同學們設計了如下圖所示的實驗裝置，對CO能不能將四氧化三鐵轉化為鐵進行探究。結合圖示回答問題。

（1）B裝置中濃硫酸具有吸水性，能除去二氧化碳中的水蒸氣，濃硫酸吸水過程會         （填“吸熱”或“放熱”）。
（2）C裝置可將二氧化碳轉化為一氧化碳，反應的化學方程式為         。
（3）F處點燃酒精的目的是         。
（4）依據現(xiàn)象得出結論，該設計中觀察到以下現(xiàn)象，其中可以說明四氧化三鐵與一氧化碳發(fā)生反應的現(xiàn)象是         （填字母序號）。

A．澄清石灰水變渾濁	B．反應前后D中質量減輕
C．F導管口有藍色火焰	D．加熱時，四氧化三鐵變紅

【反思與評價】由于上述實驗設計有明顯不足，致使某些現(xiàn)象不能作為推理的依據，其中的不足是         。

（6分）化學科代表小聰與小明同學幫助實驗老師整理化學藥品室時，發(fā)現(xiàn)分別放在兩個試劑瓶中的兩片用砂紙磨得光亮的銀白色金屬，未貼標簽。到底它們是哪種金屬？兩位同學首先對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進行實驗探究。
（1）進行猜想：
①科代表小聰猜想：活動性X大于Y。
②小明同學猜想：活動性Y大于X。
（2）設計實驗方案、進行實驗、獲得知識。完成如下實驗報告，并回答后續(xù)有關問題。

①實驗步驟	②實驗現(xiàn)象	③結論
__              　 　  __	金屬Y表面無明顯變化，金屬X的表面有氣泡冒出。 將燃著的木條放在裝金屬X的試管口，氣體燃燒	__                             科代表小聰?shù)牟孪耄篲______　 （“正確”或“不正確”）

（3）上述實驗之前，實驗老師只知道X、Y是銀鐵中的各一種，則根據實驗結果說明Y就是_______。實驗室急需一定量的Y粉末，科代表小聰認為可用現(xiàn)有的X金屬粉末和Y的鹽溶液、蒸餾水等藥品，配以必要的儀器來制得急需的Y粉末，原因是（用反應的化
學方程式表示）____________________________________。
（4）實驗老師經實驗分析得知制得的Y粉末中含有未反應完的X粉末，若用化學方法將雜質X粉末除去，兩個同學經討論、交流一致認為可選用的除雜質試劑是_________。

小蘭通過學習知道，電解水時生成氫氣和氧氣的體積比應為，但自己實驗所得數(shù)據氫氣和氧氣的體積比略大于2：1。針對這一發(fā)現(xiàn)，你認為下列做法中不可取的是（   ）  

A．反復多次實驗查找原因

B．大膽提出假設：氧氣比氫氣易溶于水

C．查找實驗裝置是否漏氣

D．實驗所得數(shù)據與理論值相差不多，可以認為實驗成功

問題：蠟燭剛熄滅時，總會有一縷白煙冒出，它的成分是什么呢？
有人提出如下假設：
A、白煙是燃燒生成的二氧化碳；
B、白煙是燃燒生成的水蒸氣；
C、白煙是石蠟蒸氣凝成的石蠟固體小顆粒。
實驗：
（1）吹滅蠟燭，立即用一個內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩住白煙，其目的是為了驗證假設      ，但這樣做并不能得出正確的結論，原因是                    。
（2）吹滅蠟燭，立即將一個干冷的燒杯放在白煙上，燒杯內沒有水霧，說明白煙不是               。
（3）吹滅蠟燭，立即用燃著的木條去點白煙（注意不要接觸燭芯），發(fā)現(xiàn)蠟燭被重新點燃，說明白煙具有可燃性，這為假設           提供了證據。同時可排除假設     ，因為                             。

某無色氣體可能含有CO₂、CO、H₂中的一種或幾種。按下表中的步驟連續(xù)進行實驗（假設每步反應均完全）。
資料：Ⅰ.相同條件下，等體積的氣體含有相同數(shù)目的分子。
Ⅱ.白色的硫酸銅粉末遇水變藍。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①通過熾熱的木炭，恢復到原溫度	氣體體積不變
②通過灼熱的氧化銅	固體變?yōu)榧t色
③通過白色的硫酸銅粉末	粉末變?yōu)樗{色
④通入澄清的石灰水中	石灰水變渾濁

下列關于該氣體的判斷正確的是
A．一定含有CO₂、CO和 H₂             B．一定含有H₂，一定不含CO₂和CO
C．一定含有CO₂和 H₂，可能含有CO     D．一定含有CO和 H₂，一定不含CO₂

（7分）同學們通過查閱資料知道，過氧化氫分解反應的催化劑除二氧化錳外，還有氯化鐵溶液、氯化銅溶液中的金屬離子和土豆中含有的過氧化氫酶。同學們通過如下實驗進行相關研究。
實驗一：驗證二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率

分別取5 mL 5%的過氧化氫溶液于兩支試管中，向B中試管內加入少量二氧化錳（如上圖所示）。A中帶火星的木條不復燃，B中帶火星的木條復燃，實驗證明二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率。A中木條不復燃的原因是       ，B中反應的化學方程式是      。
實驗二：研究催化劑的某些因素對過氧化氫分解速率的影響 
方案Ⅰ：分別取20 mL 5%的過氧化氫溶液于3個大小相同的錐形瓶中。向其中兩個錐形瓶中分別加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，分別連接傳感器測體系壓強（如右圖所示）。測定數(shù)據如下表所示：

時間/s 試劑    壓強/KPa	0	60	120	180	240	300
20mL 5%的過氧化氫溶液	101.86	102.99	103.42	103.67	103.99	104.00
加入氯化鐵溶液	102.21	105.35	115.40	129.69	145.52	163.99
加入氯化銅溶液	101.50	102.73	107.53	114.78	122.49	130.39

（1）加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，該步操作的實驗目的是      。
（2）根據上表數(shù)據得出的結論是      。
方案Ⅱ：從同一部位取2個質量均為1.7 g的正方體土豆塊，將其中一塊切成若干片，片與片相連不斷開，同時分別放入盛30 mL 5%過氧化氫溶液的50 mL量筒中。均看到有氣泡生成，一段時間，只有土豆片不斷上升。通過實驗得出的結論是      。
【實驗反思】通過實驗一和實驗二說明，測量不同的物理量可判斷過氧化氫的分解速率。
下列做法中能比較過氧化氫的分解速率的是     （填選項序號）。
A. 測量完全反應后氣體的總體積          B. 測量相同時間內產生氣體的體積
C. 測量相同時間內體系壓強的變化        D. 測量相同時間內溶液質量的變化