某�；瘜W興趣小組的同學在實驗室制取氫氣時，發(fā)現(xiàn)取出的每個鋅粒表面都附著白色固體，詢問老師得知：這瓶鋅�？赡軙r間長了，在表面被氧化成白色氧化鋅固體，于是他們想通過實驗來測定這瓶鋅粒樣品中鋅的變質(zhì)程度，有關數(shù)據(jù)如下表：

	反應前		反應后
實驗數(shù)據(jù)	久置鋅粒樣品的質(zhì)量	加入稀硫酸的質(zhì)量（足量）	剩余物的總質(zhì)量
	10g	50g	59.8g

（1）充分反應后生成氫氣的質(zhì)量為g；
（2）這瓶鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

向169.3克硫酸鉀溶液中，加入104克20%的氯化鋇溶液，恰好完全反應．計算：
（1）生成多少克的沉淀？
（2）完全反應后，生成物溶液的質(zhì)量分數(shù)．

某�；瘜W研究性學習小組在學習了“空氣中氧氣含量測定”的基礎上，改進了教材中的實驗，設計出如圖所示的實驗裝置．實驗步驟如下：
①連接儀器；
②在集氣瓶里裝進適量a體積的水，燃燒匙里放一小塊白磷（注：白磷比紅磷易燃，著火點只有40℃，化學性質(zhì)及燃燒的產(chǎn)物均與紅磷相同），在橡皮塞上插一根能上下移動的玻璃棒；再在橡皮塞上插一根接近瓶底的導管，并把導管的另一端放入盛有水的燒杯中．
③把預熱過的玻璃棒按下與白磷接觸，觀察到白磷立即著火燃燒，產(chǎn)生大量的，同時放出大量的熱．
④待白磷燃燒熄滅后，進行振蕩．
⑤待集氣瓶完全冷卻至室溫，量出集氣瓶中水的體積是b，整個集氣瓶的體積是c．
⑥計算出空氣中氧氣的體積分數(shù)．
根據(jù)以上信息，回答下列問題．
（1）請完成步驟①、③有關內(nèi)容．
（2）請寫出白磷燃燒時的文字表達式，在白磷開始燃燒到最后熄滅的過程中，集氣瓶內(nèi)水面的變化情況是
A．先上升，后下降  B．先下降，后上升  C．上升  D．下降
（3）若實驗取得成功，a、b、c三個數(shù)據(jù)應滿足：

(b-a)

(c-a)

≈．
（4）請設計實驗證明上述瓶內(nèi)無氧氣剩余，簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象

（5）小明對“實驗前集氣瓶里要裝進適量a體積的水”非常不理解．在老師的指導下，他終于明白“a體積水”的作用：；．（答兩點）

某同學稱取一定質(zhì)量的鐵粉樣品（含有少量不與稀硫酸反應，也不溶于水的固體雜質(zhì)）于燒杯中，加入9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應，生成氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）根據(jù)圖象，恰好完全反應時生成氫氣的質(zhì)量是g；
（2）樣品中鐵的質(zhì)量是g；
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，小數(shù)點保留到0.1%）
（4）現(xiàn)有50g98%的濃硫酸，能配制出多少g9.8%的稀硫酸？需要水多少g？（寫出計算過程）

金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是
（2）鐵生銹的條件是，將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的復分解反應的化學方程式是
（3）金屬的回收和利用是保護金屬資源的一種有效途徑．
①將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結(jié)束后，對剩余固體成分的判斷正確的是
A．肯定有銀    B．肯定有銅     C．可能有鐵     D．可能是鐵和銀
②廢鋼鐵可回收重新冶煉，如圖所示是用一氧化碳還原氧化鐵的簡易裝置：此實驗中現(xiàn)象為，發(fā)生反應的化學方程式為．該裝置沒有對尾氣進行處理會污染空氣，為使實驗更加環(huán)保，你認為可行的改進方法是
（4）用不純的鋅與稀硫酸反應能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實驗室用13g鋅粉和2g銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應，可生成多少克氫氣？

同學們在老師的指導下完成以下的實驗探究活動：
（1）小西同學將幾根打磨干凈的鐵釘和盛有硫酸銅溶液的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m₁．打磨鐵釘?shù)哪康氖?div id="rvtbown" class='quizPutTag' contenteditable='true'>