氫氧化鈉是一種重要的化工原料．
（1）氫氧化鈉俗稱．
（2）利用如圖所示裝置（固定裝置省略）進(jìn)行NaOH與CO₂氣體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．若A與C連接，將分液漏斗中部分NaOH溶液注入燒瓶中，然后關(guān)閉活塞并打開止水夾，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）已知：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃；    NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
將（2）中實(shí)驗(yàn)后燒瓶內(nèi)的溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，則X的組成可能有四種情況，分別是：
Ⅰ．NaOH，Na₂CO₃；Ⅱ．；Ⅲ．；Ⅳ．NaHCO₃
（4）根據(jù)以上信息，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以100mL未知濃度的NaOH溶液和CO₂氣體為原料獲得Na₂CO₃溶液的方法．

人體中的元素主要來自各種食物，因此，合理的膳食結(jié)構(gòu)，有利于維持各元素的相對(duì)平衡．鈣元素可以通過蛋黃、骨湯等食物被人體攝入，它在人體中的存在形式是羥基磷酸鈣[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]．如圖1是鈣元素在周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)回答：

（1）鈣是人體必需的元素（填“微量”或“常量”）．
（2）老年人缺鈣易導(dǎo)致（填字母）
A．貧血癥  B．骨質(zhì)疏松癥    C．甲狀腺腫大
（3）鈣元素的原子序數(shù)是，它屬于元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（4）羥基磷酸鈣由種元素組成，其中鈣元素的化合價(jià)為價(jià)．
（5）如圖2中與鈣元素化學(xué)性質(zhì)相似的是（填字母）．

小華在學(xué)習(xí)了“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液”后，利用課余時(shí)間在實(shí)驗(yàn)室配制了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、稀鹽酸四種溶液，為酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)做好了準(zhǔn)備，在配制氫氧化鈉溶液時(shí)，除氫氧化鈉應(yīng)放在托盤天平左盤外，還應(yīng)特別注意的是要稱量，配制稀硫酸時(shí)，不用到配制氫氧化鈉溶液時(shí)的化學(xué)儀器是．小華在用到四種溶液時(shí)，到實(shí)驗(yàn)室時(shí)瞪眼了，四種溶液竟然都忘了貼標(biāo)簽．于是化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)四種溶液的鑒別展開了探究．
甲組同學(xué)利用紫色石蕊試液鑒別四種溶液，請(qǐng)你分析完成下表．

實(shí)驗(yàn)操作和步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
（1）用4支試管，各取少量四種溶液，分別滴加紫色石蕊試液．	溶液由紫色變紅色，則原溶液是   溶液．
（2）另用3支試管，各取少量未確定的三種溶液，分別滴加步驟（1）檢驗(yàn)出的溶液．	溶液中有氣泡放出，則原溶液是   溶液．
（3）

乙組同學(xué)沒有利用其它試劑，只是將四種溶液分別各取少量兩兩混合，同樣也鑒別出了四種溶液，若將一種溶液倒入其它三種溶液時(shí)，產(chǎn)生了三種不同的現(xiàn)象，則該溶液是溶液．

（1）碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于反應(yīng)，檢驗(yàn)生成的無色無味氣體是否為二氧化碳的方法是；
（2）使飽和的硝酸鉀溶液變成不飽和溶液的兩種方法是：
①，②升高溫度；
（3）鑒別硬水和軟水最簡單的試劑是；
（4）防止鐵生銹的辦法之一是；在“鹽酸除鐵銹”實(shí)驗(yàn)中，觀察到的明顯現(xiàn)象是：鐵銹溶解，溶液變成色．

實(shí)驗(yàn)課上，老師安排了分組實(shí)驗(yàn)，甲組同學(xué)制取O₂，乙組同學(xué)制取CO₂．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置類型的確定應(yīng)根據(jù)（填序號(hào)）
a．化學(xué)藥品的狀態(tài)   　　　　
b．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的條件
c．生成氣體的密度和在水中的溶解性
（2）甲組同學(xué)若用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)方程式為，若用雙氧水和二氧化錳制氧氣，二氧化錳在該反應(yīng)中起作用．
（3）乙組同學(xué)制取CO₂的反應(yīng)方程式，其發(fā)生裝置和收集裝置的裝配，應(yīng)選用的儀器有：帶導(dǎo)管的雙孔塞、玻璃片以及圖所示中的（填標(biāo)號(hào)）等．
（4）學(xué)校實(shí)驗(yàn)室的廢液缸中收集了同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取CO₂后的殘留廢液．小紅同學(xué)想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請(qǐng)你一同參與探究并回答下列問題．
[提出問題]廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
[作出猜想]小紅認(rèn)為廢液中溶質(zhì)只有CaCl₂．
你認(rèn)為還可能含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）．
[查閱資料]CaCl₂溶液呈中性．
[實(shí)驗(yàn)與結(jié)論]
①小紅分別取少量該廢液和CaCl₂溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果兩試管中溶液均為無色，于是小紅認(rèn)為自己的猜想是正確的．
②你認(rèn)為小紅的實(shí)驗(yàn)（填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是．
③如果證明你的猜想是正確的，除碳酸鹽外你選擇的試劑是．實(shí)驗(yàn)中可以看到的現(xiàn)象是．
[拓展與應(yīng)用]
①若實(shí)驗(yàn)證明你的猜想是正確的，要想使處理后的廢液只有CaCl₂溶液，應(yīng)向廢液中加入過量的，反應(yīng)完成后過濾．
②通過以上探究，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室的廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是（寫一條）

實(shí)驗(yàn)室有一瓶含有K₂CO₃和K₂SO₄的混合溶液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來測定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們經(jīng)過討論后設(shè)計(jì)了如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
a．按圖組裝儀器，檢查氣密性，把100g混合溶液加入錐形瓶中裝好藥品；
b．打開A中活塞，通入N₂一段時(shí)間，再關(guān)閉活塞，稱D裝置質(zhì)量m₁克；
c．逐滴加入BaCl₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀；關(guān)閉分液漏斗，再用針筒打入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣體，實(shí)驗(yàn)過程中測得錐形瓶中沉淀的數(shù)據(jù)如圖2；
d．打開A中活塞，緩緩?fù)ㄒ粫?huì)兒N₂．
e．再稱得D裝置的質(zhì)量為m₂克；
請(qǐng)你根據(jù)題意回答下列問題：
（1）24.36g沉淀中含有什么物質(zhì)（填化學(xué)式），
針筒注入稀鹽酸產(chǎn)生氣體的方程式：．
（2）求原混合液中K₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）小明略加思考后說，通過D裝置的質(zhì)量變化可以求出混合溶液中K₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果（填“偏大”、“不變”或“偏小”），理由．

小強(qiáng)在一次查閱資料時(shí)得知：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，若二氧化碳過量，生成的碳酸鈉會(huì)繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)原理為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．出于好奇，他和同學(xué)一起向一定量的氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反應(yīng)后，低溫蒸發(fā)結(jié)晶，得到了白色固體．
【提出問題】白色固體是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：只有Na₂CO₃；
猜想Ⅱ：可能是Na₂CO₃和NaOH的混合物；
猜想Ⅲ：
【査閱資料】
（1）碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（2）Na₂CO₃與NaOH的熱穩(wěn)定性較好
（3）CaCl₂和NaCl的水溶液呈中性
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
取一定量的白色固體，加熱，若固體質(zhì)量不變，猜想錯(cuò)誤；若固體質(zhì)量減少，則二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后，過量．
【交流討論】
小方認(rèn)為，要想知道白色固體中是否有氫氧化鈉，可將白色固體配成溶液后，直接用pH試紙測試即可作出判斷，你認(rèn)為是否可行？；理由是．
【繼續(xù)探究】白色固體中是否有氫氧化鈉？

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	目的/結(jié)論
①取白色固體適量配制成溶液．往所得溶液中滴加過量的   ，充分反應(yīng)后，過濾．	有白色沉淀生成	除去白色固體中的
②取濾液，往濾液中滴入幾滴		白色固體中沒有氫氧化鈉

【交流與反思】
由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室保存氫氧化鈉一定要注意．

實(shí)驗(yàn)室里同學(xué)們正在進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液，再向A試管中滴加碳酸鈉溶液，B試管中滴加氯化銅溶液，C試管中滴加氯化銨溶液，D試管中滴加氯化鈉溶液，振蕩．
（1）提出問題：他們?cè)谔骄康膯栴}是；
（2）表達(dá)與交流：陽陽同學(xué)根據(jù)在D試管中沒有看到現(xiàn)象，判斷D試管中無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生．你認(rèn)為此判斷的依據(jù)是否合理（填“合理”或“不合理”），并解釋其原因是．
（3）為科學(xué)處理實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的廢液，同學(xué)們對(duì)B試管中反應(yīng)后過濾得到的無色濾液繼續(xù)進(jìn)行探究．陽陽同學(xué)猜想濾液中含有一種溶質(zhì)，嬌嬌同學(xué)猜想濾液中含有兩種溶質(zhì)．
為驗(yàn)證哪位同學(xué)的猜想是正確的，同學(xué)們選用不同類別的物質(zhì)進(jìn)行以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?zhí)顚懴铝袑?shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一：取少量濾液加入試管中，向其中	產(chǎn)生白色沉淀	嬌嬌同學(xué)的猜想是正確的． 濾液中含有的兩種溶質(zhì)是
方案二：取少量濾液加入試管中，向其中

反思與評(píng)價(jià)：通過上述實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放．

在某溫度下，將36.5g CaCl₂和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反應(yīng)．（CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl），試計(jì)算：
（1）生成CaCO₃沉淀的質(zhì)量是多少g？
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少g？

如圖是電解水實(shí)驗(yàn)的示意圖：
（1）A試管里產(chǎn)生的是氣；B試管里的氣體用 來檢驗(yàn)；
（2）該實(shí)驗(yàn)所發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為；
（3）在電解水的過程中，發(fā)生變化的粒子是，保持不變的粒子是，生成的新粒子是．該實(shí)驗(yàn)證明，在化學(xué)反應(yīng)中可再分，而則不能再分．