某化學(xué)課堂上同學(xué)們正在進(jìn)行酸、堿、鹽知識的探究，請你參與其中并認(rèn)真填寫空格．
【提出問題】二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象，兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
【猜想假設(shè)】猜想①：兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；猜想②：兩者沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
【實驗探究】
（1）小華設(shè)計并進(jìn)行了如圖所示的A、B兩個實驗．
實驗現(xiàn)象：A中軟塑料瓶変癟，B中．
（2）小明同學(xué)卻對此提出質(zhì)疑，他認(rèn)為小華的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是，要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，補(bǔ)做的對比實驗是．
（3）小寧設(shè)計的是通過檢驗生成物來驗證猜想，請幫她填寫實驗報告．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
向B實驗后的溶液中加入		驗證了二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

【實驗結(jié)論】二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)．

物質(zhì)變化的奧秘現(xiàn)有下列變化：
①雙氧水中加入二氧化錳        ②用鐵與氯化銅為原料進(jìn)行濕法煉銅
③從海水中得到食鹽            ④酒精燃燒
⑤給水通直流電
請你回答下列問題：
（1）在上述變化中，寫出屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）上述變化中的物質(zhì)，屬于有機(jī)物的是（寫化學(xué)式）．
（3）現(xiàn)有下列選項：
a．原子的數(shù)目；b．分子的數(shù)目； c．元素的化合價；d．元素的種類； e．分子的種類．
在變化⑤中，不發(fā)生變化的是（填序號）．
（4）實驗臺上酒精燈不慎碰到酒精燃燒，撲滅酒精著火的方法是．

如圖所示是初中化學(xué)中一些重要實驗，回答下列問題：
（1）A實驗中發(fā)生的現(xiàn)象是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）B實驗說明可燃物燃燒的條件是．
（3）C裝置中，分別加入相同體積下列試劑后，迅速擰上瓶蓋并震蕩，能使塑料瓶變癟的是（填序號）．①水；②氫氧化鈉溶液；③濃硫酸；④澄清石灰水
（4）D裝置中的實驗現(xiàn)象為，說明．

某探究小組的同學(xué)用H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃四種溶液進(jìn)行“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件及應(yīng)用”的實驗探究．　
查閱資料得知：K₂CO₃溶液呈堿性
（1）將四種溶液兩兩混合，其中用H₂SO₄與另三種溶液分別混合的現(xiàn)象如下表：寫出產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的反應(yīng)的化學(xué)方程式．

	Ba（NO3）2	NaOH	K2CO3
H2SO4	白色沉淀	無明顯現(xiàn)象	產(chǎn)生氣體

（2）小麗同學(xué)受到課本HCl和NaOH反應(yīng)微觀示意圖的啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)：實驗中的H₂SO₄與NaOH混合雖然“無明顯現(xiàn)象”，但實際上發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的實質(zhì)是H⁺和OH^-結(jié)合生成H₂O．同理H₂SO₄與K₂CO₃發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是．由此，同學(xué)們總結(jié)得出：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有或有或生成．
（3）若將原四種溶液混合反應(yīng)后過濾，其濾液經(jīng)檢驗，溶液呈堿性且不含Ba²⁺、SO₄^2-，則濾液中一定存在的離子是（填離子符號）．

某校化學(xué)興趣小組用含雜質(zhì)的氯化鎂（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），進(jìn)行如圖所示的實驗．
請根據(jù)以上信息計算（計算結(jié)果精確到0.1%）
（1）實驗最終所得的純凈溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量g；
（2）恰好完全反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量g；
（3）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

化學(xué)興趣小組在實驗室進(jìn)行課外探究活動．
活動一：甲小組的同學(xué)取碳酸鈣固體高溫加熱1～2分鐘．
【提出問題】加熱后剩余固體的成分是什么？
【猜想與探究】猜想①：碳酸鈣全部分解，剩余固體為CaO；
猜想②：碳酸鈣部分分解，剩余固體為CaO和CaCO₃．
做出猜想①的依據(jù)是（用化學(xué)方程式表示）．
驗證猜想②的方案如表所示：

實驗步驟		實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	將加熱后的固體放入水中，攪拌、靜置．	底部有大量白色不溶物	剩余固體中含有CaCO3
B	取上層清液，滴加無色酚酞試液．	變紅	剩余固體中含有CaO

【反思與評價】你認(rèn)為“猜想②”的驗證方案（填“存在”或“不存在”）問題，理由是．
活動二：乙小組的同學(xué)們設(shè)計了如圖所示裝置來測定在課外活動中采集到的大理石樣品中CaC0₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）．

（1）A裝置中儀器①的名稱．
（2）C裝置應(yīng)當(dāng)選擇I、Ⅱ中的（填“I”或“Ⅱ”），其作用是．
（3）小李提出，要使測定結(jié)果更準(zhǔn)確，應(yīng)把A裝置改成右圖所示裝置，在反應(yīng)前通入空氣，目的是，在反應(yīng)后通入空氣，目的是．
（4）若把反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入裝置Ⅱ，發(fā)現(xiàn)溶液并未變渾濁，李祥同學(xué)認(rèn)為可能是鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體干擾所致．他用化學(xué)方程式表示為：
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O   CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
你的解釋還可更簡捷，只用一個化學(xué)方程式就能表示：．
（5）在實驗室也可以使用裝置A，分解過氧化氫溶液制取氧氣．常溫下，在試管中分別加入下列物質(zhì)，把帶火星的木條伸入試管，不能使木條復(fù)燃的是
A．5mL 5%的過氧化氫溶液
B．5mL 5%的過氧化氫溶液和少量二氧化錳
C．5mL 5%的過氧化氫溶液和少量硫酸銅溶液
D．5mL 5%的過氧化氫溶液和少量紅磚粉末．

某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0g石灰石樣品，把25.0g稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)	1	2	3	4	5
稀鹽酸的累計加入量	5.0g	10.0g	15.0g	20.0g	25.0g
剩余固體的質(zhì)量	1.5g	1.0g	0.5g	0.3g	x

請計算：
（1）確定上表中x的值為；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

利用如圖A裝置可以進(jìn)行氫氣還原氧化銅的試驗，也可以進(jìn)行另一種初中常見的還原性氣體X還原氧化銅的反應(yīng)．
（1）請寫出這種X氣體還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)的方程式；
（2）在進(jìn)行該實驗時有兩個必須解決的關(guān)鍵問題，其具體的操作方法及理由是和；
（3）若用B裝置吸收產(chǎn)生的氣體一般可加入的試劑是（寫化學(xué)式）；
（4）充分反應(yīng)后，若A裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m，則m是的質(zhì)量； 充分反應(yīng)后，若B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差為n，則n是的質(zhì)量．

化學(xué)是造福人類的科學(xué)．請利用所學(xué)知識回答下列問題．
I．化學(xué)幫助我們正確認(rèn)識物質(zhì)
（1）氧氣可用于（填一種用途），但氧氣也是導(dǎo)致鐵銹蝕的因素之一．寫出防止鐵生銹的一種方法：．
Ⅱ．化學(xué)指導(dǎo)人類合理利用資源
（2）如圖是化學(xué)家研究出的高效、經(jīng)濟(jì)的制氫途徑．
途徑1：常用二氧化鈦（TiO₂）作催化劑．二氧化鈦中鈦元素的化合價為．
途徑2：電解水是將電能轉(zhuǎn)化為能．
Ⅲ．化學(xué)促進(jìn)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展
（3）科學(xué)家研制出有“自我修復(fù)能力”的塑料．塑料屬于（選填“無機(jī)”、“合成”或“復(fù)合”）材料．
（4）二氧化硅（SiO₂）可用于制造光導(dǎo)纖維．氧氣和四氯化硅蒸氣（SiCl₄）在高溫條件下可反應(yīng)生成二氧化硅和氯氣（Cl₂），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

A～H是初中化學(xué)常見的八種物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示．A、C、F是氧化物，B是密度最小的氣體，D是當(dāng)前年產(chǎn)量最高的金屬單質(zhì)，F(xiàn)為植物光合作用的原料之一（圖中“--“表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系．）．
（1）物質(zhì)B的化學(xué)式為，E的化學(xué)式為；
（2）若G是一種紫紅色的金屬單質(zhì)，則D→G反應(yīng)的基本類型為，D與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為．