硫酸是化工生產中最重要的酸，其產量最大，用途最廣，消耗量最多．歷史上曾將硫酸的產量或消耗量作為一個國家化工生產發(fā)達程度的標志．
濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性．濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的，稀硫酸有強酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)變濃而產生的．
硫酸的用途極廣，常用于生產化肥，冶煉金屬、農藥、制藥等．
工業(yè)制硫酸的流程為：FeS₂

空氣

燃燒

SO₂

O2

高溫催化劑

SO₃

H2O

H₂SO₄
（1）綜合分析以上材料，并結合已有知識，請回答：
①工業(yè)制H₂SO₄可能會引起的環(huán)境問題是：．
②在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是．
A、立即用大量水沖洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液．
B、立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗．
（2）某工廠化驗室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工產品中殘留Ba（OH）₂．當消耗稀硫酸100g時，沉淀不再產生，問此時液體的pH=（不考慮其它物質的影響），求化工產品 中殘留Ba（OH）₂質量．

7.0g含雜質的鐵粉樣品與足量稀硫酸反應，產生氫氣的物質的量與時間關系如圖甲所示（雜質不與酸、堿、鹽發(fā)生反應）．

①計算樣品中所含鐵的物質的量（根據化學方程式列式計算）．樣品中鐵的質量分數為．
②另外a g該鐵粉樣品與足量硫酸銅溶液反應，產生銅的物質的量與時間關系如圖乙所示．則a為g．

新藥帕拉米韋注射液是治療H₇N₉禽流感的有效藥物之一，帕拉米韋的化學式為：C₁₅H₂₈N₄O₄．試計算：
（1）C₁₅H₂₈N₄O₄的一個分子中共有個原子．
（2）C₁₅H₂₈N₄O₄中氫元素與氧元素的質量比是．

小敏和小玉在實驗室用鹽酸和石灰石反應，分別用甲、乙裝置（氣密性均良好）進行二氧化碳的制取及性質實驗，但均未發(fā)現澄清石灰水變渾濁．針對此現象，同學們提出了自己的想法．
小敏同學實驗時澄清石灰水未變渾濁的原因是．
【提出問題】小玉同學實驗時澄清石灰水為什么沒有變渾濁呢？
【作出猜想】猜想一：澄清石灰水變質．猜想二：反應產生的氣體除了有二氧化碳外，還有氯化氫．
【查閱資料】氯化氫氣體溶于水形成鹽酸．
【實驗探究】

實驗	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
實驗Ⅰ	將純凈的CO2通入到該實驗所用的澄清石灰水中	澄清的石灰水變渾濁	猜想一不成立
實驗Ⅱ	將反應產生的氣體通入到		猜想二成立

同學們經過討論發(fā)現，用丙裝置（如圖）在A、B中均加入實驗Ⅱ所用試劑即可同時完成上述兩個猜想的探究，其中B裝置所起的作用是．如果看到現象，則兩個猜想都成立．
【實驗反思】由實驗可知，小玉同學實驗時可能錯誤使用了一種藥品，她使用的藥品是．

某化學興趣小組使用右圖所示裝置，對某種鐵銅合金的成分進行測量．先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g鐵銅合金樣品，開始計時，并將電子天平的讀數記錄在下表中，請回答下列問題：
（1）據電子天平讀數和時間的關系分析，該反應進行過程中氫氣的產生速度有特點．
（2）合金中鐵的質量分數為多少？

	空燒杯	加入 硫酸后	加入鐵粉后 5分鐘	加入鐵粉后 12分鐘	加入鐵粉后 21分鐘	加入鐵粉后 40分鐘	加入鐵粉后 3小時
讀數（g）	28.5	169.7	183.6	183.5	183.4	183.3	183.3

請用化學方程式解釋下列問題：
（1）小蘇打可用來治療胃酸過多癥：
（2）鋁在空氣中表面生成致密的氧化膜：．

請從下列物質中選擇適當的物質填空（寫出它們的化學式）：
酒精          硫酸          石灰石              熟石灰
（1）醫(yī)療上常用的消毒劑；  
（2）工業(yè)上用于金屬除銹的是；
（3）用于調節(jié)土壤酸性的是；  
（4）主要成分常可用作補鈣劑的是．

生活中食品安全非常重要，常見的食品保鮮方法有：
（1）真空包裝或填充保護氣．
（2）放置干燥劑．生石灰是常用的干燥劑，長期使用的生石灰干燥劑在空氣中發(fā)生的化學反應有（用化學方程式表示）．
（3）放置高效保鮮劑．該保鮮劑主要成分為活性鐵粉，保鮮的原因是，欲檢測一份這樣的保鮮劑是否已經完全失效，所用的試劑是；若沒有完全失效，觀察到的主要現象是、．

用化學方程式解釋下列現象．
（1）用石灰漿粉刷過的墻壁，在一段時間內墻壁會“出汗”．
（2）古代記載的濕法冶金技術有“曾青得鐵則化為銅”，其中“曾青”是指硫酸銅溶液．
（3）用丙烷（C₃H₈）作火炬的燃料．
（4）利用硝酸銀溶液來檢驗氯化鈉中的Cl^-．