15．為了測定某銅鋅合金的組成，某�；瘜W課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質量/g	10	10	20
所用稀硫酸的質量/g	60	80	50
生成氫氣的質量/g	0.2	0.2	0.2

（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質量分數．
（2）從上表數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應．

如圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據圖回答有關問題．

（1）填寫儀器名稱：①，②．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是（填編號），該反應的化學方程式為；實驗室制取CO₂的化學方程式為，收集CO₂應選用裝置（填編號），原因是．．
（3）通過多種反應可以得到NH3（極易溶于水，密度比空氣小），例如：
①2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
②NH₄HCO₃（固）

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O
你將選擇反應（只寫一個，填序號）作為實驗室制取NH3的反應原理你選擇的理由是．

某化肥包裝袋上的部分說明如圖所示．
（1）硝酸銨屬化學肥料中的 （填序號）：
A、鉀肥   B、氮肥   C、磷肥   D、復合肥料
（2）硝酸銨應具有的性質是 （填序號）：
A．易溶于水   B．有揮發(fā)性   C．受熱易分解
（3）硝酸銨能與強堿會發(fā)生化學反應，因此施用該類肥料時，要避免與（填：“酸”或“堿”）性物質混用，否則會減低肥效．

如圖是a、b、c三種物質（均不含法晶水）的溶解度曲線①t₁°C時，將m g a和n g c分別加入到50ml水中恰好均形成飽和溶液，則mn（填“＞”、“＜”、“=”）②t₂°C將30ga加入到50g水中充分溶解得到溶液的質量為．t₂°C時a、b、c三種飽和溶液溶質的質量分數由大到小的關系是．

做化學實驗時，要嚴格按要求操作，如果操作不當，將帶來不良后果．試寫出下列操作可能造成的不良后果．
（1）滴管取用試劑后平放或倒置．
（2）傾倒細口瓶里的藥液時，標簽沒向著手心．
（3）實驗剩余的藥品放回原瓶．
（4）給試管里的固體藥品加熱時試管口向上傾斜．

常用的石蕊試液呈色，遇稀鹽酸變色，遇氫氧化鉀溶液變色，因而它可用于檢驗溶液的性．

根據二氧化碳的化學式計算（直接填結果）：
（1）二氧化碳里碳元素和氧元素的質量比是．
（2）11g二氧化碳里含碳克．

在分子、原子、質子、中子、電子中，找出符合下列條件的粒子名稱，填在相應的橫線上．
（1）能直接構成純凈物的粒子是 和；
（2）能保持物質化學性質的粒子是；（3）化學變化中的最小粒子是；
（4）帶正電荷的粒子是；（5）決定原子質量大小的粒子是和；
（6）在同一原子中數目相等的粒子是和．

（1）如圖，小明用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，他應該選用的發(fā)生裝置（填序號，下同），他如果選D做氣體的收集裝置，其理由是：，該反應的化學方程式為：

（2）李軍用高錳酸鉀制氧氣，氣體發(fā)生裝置B里面缺少，它的作用是，他選用E裝置收集氣體后，應該先，再，防止，該反應的化學方程式是；
（3）小明同學過氧化氫溶液和二氧化錳做了實驗后，展開了下列思考與探究：
①催化劑MnO₂的用量對反應速率有沒有影響呢？
他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H₂0₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測定
各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如表：（其他實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

請分析表中數據回答：MnO₂的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答：
②還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？請說出你的一個猜想：．
（4）小明同學想制取6.4克氧氣，至少需要多少克過氧化氫？同時，反應生成了多少克水？．

在空格內填入可除去括號中雜質的試劑或操作的序號：
①鐵粉②濃硫酸③灼熱的氧化銅④通氧氣點燃⑤降溫結晶⑥蒸發(fā)結晶
（1）FeCl₂（CuCl₂）；（2）CO₂（CO）
（3）NaCl（KNO₃）；（4）H₂（H₂O）．