（4分）鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬。

（1）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是 ；

（2）用銅制電線主要是利用銅具有良好的 性；

（3）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的 發(fā)生了化學反應；

（4）在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是 （填一種即可）。

（3分）氫氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)發(fā)生反應，生成四氟化硅(SiF4)氣體和水。

寫出該反應的化學方程式： ，該反應的基本類型屬于 反應。

（9分）實驗室有一包固體混合物，其中可能含有Cu(OH)2、CuO、NaOH、Fe、Na2CO3、CaCl2六種物質中的兩種或多種。按下圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述。

試根據實驗過程和發(fā)生的現象判斷：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是 ，該操作用到的玻璃儀器有 、漏斗和燒杯。

（2）產生的氣體C是 （寫化學式，下同）。

（3）不溶物G顯紅色，則溶液F中一定含有的溶質是 。

（4）由以上可知：固體混合物A中，一定存在的物質是 ；寫出過程③中肯定發(fā)生的化學反應方程式： （寫一個即可）

（10分）根據下圖所示要求回答問題:

（1）圖中儀器a的名稱是 ，圖F實驗的目的是 ；

（2）實驗室可用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為 ；

（3）用D裝置收集二氧化碳，檢驗氣體收集滿瓶的方法是 。

（4）實驗室制取并收集氫氣，應選擇的裝置組合是 ，點燃氫氣前一定要 。

（12分）酸雨,是目前人類遇到的全球性區(qū)域災難之一。煤燃燒產生的SO2氣體是形成酸雨的主要污染物，原因是SO2能與水結合生成弱酸性亞硫酸（H2SO3）。

[查閱資料]

①H2SO3易分解生成H2O和SO2

②H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色。

③H2SO3、亞硫酸鹽都易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應生成H2SO4、硫酸鹽。

④BaSO3不溶于水，可與鹽酸、硫酸反應，BaSO3與酸的反應跟CaCO3與酸反應相似。

寫出BaSO3與鹽酸反應的化學方程式 。

小剛同學利用酸堿中和反應的原理，向在空氣中放置一段時間的酸雨（pH約為3）中加入足量的NaOH，并就反應后混合溶液中鹽的成分進行如下探究：

[提出問題]反應后的混合溶液中鹽的成分是什么？

[進行猜想]猜想1：只有Na2SO3 ； 猜想2：___________ ； 猜想3：既有Na2SO4，也有Na2SO3 。

[實驗探究]限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、石灰水、品紅溶液、石蕊溶液

[反思與交流]防止酸雨保護環(huán)境可采取的有效措施有 。（寫出其中一條）

（8分）稱取NaOH 和 Ba(OH)2 的固體混合物21.3g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如下圖所示。試回答下列問題：

（1）完全反應后生成BaSO4沉淀 g。

（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是多少克？

（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少？

（精確到0.1%）

下列應用和相應的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型均正確的是( )

A．拉瓦錫測定空氣中氧氣的含量 4P+5O2P2O5 化合反應

B．比較銅和銀的金屬活動性 Cu+2AgClCuCl2 +2Ag 置換反應

C．用硫酸除鐵銹 Fe2O3 +2H2SO42 FeSO4 +3H2O 復分解反應

D．用小蘇打制糕點 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 分解反應

下列物質的應用不正確的是

下列敘述錯誤的是

A．為了預防缺少微量元素碘引起的甲狀腺腫大，可以食用加碘食鹽

B．爐具清潔劑中含有氫氧化鈉能與油脂發(fā)生反應，可以用于去除油污

C．可燃冰將成為未來新能源，目前可以代替其它化石能源進行大規(guī)模使用

D．家用天然氣如果泄露，在通風不良的廚房里遇明火可能發(fā)生爆炸

下列做法錯誤的是

A．用蠶絲制成的運動服更加耐磨

B．潛水時攜帶氧氣瓶以供給呼吸

C．醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水

D．圖書、檔案、貴重設備等失火時可以用二氧化碳滅火器滅火