現(xiàn)代科學又發(fā)現(xiàn)了H₃、C₆₀、C₉₀、N₅、N₆₀、…，據(jù)此可作出的推測是

①同一種元素可以形成多種單質   ②同種元素構成的物質不一定是純凈物

③單質可能存在復雜的分子結構 ④同種元素形成的單質之間可能存在更多的相互轉化

A、只有①②       B、只有②③      C、只有③④    D、①②③④

在化合、分解、置換、復分解這四類反應中，只選用同一類反應，不能實現(xiàn)的轉化是

A、Cu→Cu(OH)₂   B、MgCO₃→Mg(OH)₂  C、Fe₂O₃→Fe(OH)₃   D、C→CaCO₃

下列幾種物質是按一定規(guī)律排列的，則空格內的物質應是

HCl、Cl₂、HClO、□、KClO₄

A、NaCl           B、Ca(ClO)₂          C、ClO₂             D、HClO₄

下列各組物質中，分類完全正確的一組是

A、單質：金剛石、白磷（P₄）、臭氧（O₃）

B、純凈物：石灰石、CuSO₄·5H₂O、碘酒

C、離子化合物：NaCl、NaOH、HCl

D、可再生能源：風能、石油、潮汐能

下列變化中，有一種變化與其它三種變化有著本質的不同，它是

A、鐵銹蝕         B、火藥爆炸         C、釀酒        D、原子彈爆炸

下列關于化學與生活、科技的描述中無科學性錯誤的是

A、食鹽可用作食品防腐劑              B、河水“富營養(yǎng)化”有利于動植物的生長

C、糖尿病人可多吃大米等無甜味的食物  D、霧霾天氣是雨后空氣濕度大造成的

某同學進行鎂與稀硫酸反應的實驗，其五次實驗結果如下表

試回答下列問題：

⑴上表中第2次實驗產生        g硫酸鎂；

⑵根據(jù)上表判斷        次實驗中有過剩的鎂；

⑶請通過化學方程式計算，與70mL硫酸恰好完全反應，需要鎂的質量是多少？

鋼鐵是使用最多的金屬材料。

（1）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與　_________　發(fā)生化學反應的過程。鋁比鐵活潑，但鋁具有很好的抗腐蝕性能，其原因是　_______          __　。

（2）將磁鐵礦（主要成分是Fe₃O₄）冶煉成鐵的化學方程式是　______     _    __　。生鐵冶煉成鋼的過程中，含碳量適當　_________　（選填“升高”或“降低”）。

（3）實驗室模擬煉鐵原理進行實驗，得到的尾氣是CO和CO₂的混合氣體�，F(xiàn)欲利用如下圖裝置將該混合氣體進行分離，圖中a、b、c、d均為活塞。

                      甲      乙       丙

①檢查裝置的氣密性。

甲、乙、丙裝置內放入一定量水，使長導管口浸沒在水面以下，關閉b、c，打開a、d，并在最右端導管口接注射器。當向外緩慢拉動注射器活塞時，如果整套裝置氣密性良好，則能觀察到的現(xiàn)象是　______             ___　。

②分離CO和CO₂的混合氣體。

可供選擇的試劑有：稀硫酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水。

步驟Ⅰ：關閉b、c，打開a、d，緩緩通入混合氣體，甲中發(fā)生反應的化學方程式為______                      __　；若乙裝置中的現(xiàn)象是　___      ______　，說明甲裝置中的反應是充分的；丙中試劑為　______ _   __　。通過此步實驗，分離出的氣體是_________  　。

步驟Ⅱ：關閉　______  ___　，打開　___   ______　，讓分液漏斗中的稀硫酸緩緩流下至不再產生氣泡時，關閉b。通過此步實驗，即可分離出另一種氣體。

（4）鐵元素可以形成3種氧化物，分別是FeO、Fe₂O₃ 和Fe₃O₄。取29g的固體樣品，在高溫時與足量CO充分反應，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉淀。由此分析，原樣品可能是　_____ ____　（填字母）。

A．Fe₂O₃     

B．Fe₃O₄      

C．FeO和Fe₃O₄的混合物    

D．Fe₂O₃和FeO的混合物

碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥。某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。

查閱資料：

①補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效。這些物質不與稀鹽酸反應產生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解。

②常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。

③澄清石灰水中的Ca(OH)₂含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g

Ca(OH)₂。

方案設計和實施：根據(jù)資料和已學知識，該小組同學設計兩種方案進行測定。

方案1：根據(jù)下圖所示裝置實驗。

（1）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為　______                 ___　。

（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是　_______     __　。

（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是　___     ___   ___　。

（4）記錄數(shù)據(jù)如下：

方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據(jù)放出氣體的量計算碳酸鈣的含量。記錄數(shù)據(jù)如下（空燒杯質量為100g，加入鈣片質量為25g）：

分析和評價：

（5）方案1和方案2中合理的是　_________　。

（6）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是　_____            _   ___                           　。

結論：

(7) 經過計算，該鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)是　___ ______　。

硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料。某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，實驗室進行提純的流程如下：

回答下列問題：

（1）用Na₂CO₃除雜的化學方程式為：                                  。

（2）NaOH和Na₂CO₃如果添加過量了，可加入適量_________溶液除去。請任寫出一個相關反應的化學方程式：                          。

（3）“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應蒸發(fā)至      。

A．完全蒸干時停止加熱                                   （填序號）

B．快干時停止加熱，利用余熱蒸干

C．有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液

（4）已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。

40℃時，100g蒸餾水中溶解       g硫酸鈉達到飽和。將該飽和溶液升高溫度至90℃，觀察到的現(xiàn)象是                  。