結合下列有關鐵的實驗，回答有關問題：

（1）鐵絲在氧氣中燃燒的實驗：

點燃系在螺旋狀細鐵絲底端的火柴，待火柴將要燃盡時，插入盛有氧氣的集氣瓶中，觀察現象．這根火柴的作用是　       　；為了防止集氣瓶底炸裂，應采取的方法是　      　。

（2）如圖是探究鐵釘銹蝕條件的實驗：

①A中植物油的作用是　         　；

②一段時間后，B中鐵釘沒有銹蝕，而C中鐵釘銹蝕，通過B、C對比說明鐵釘銹蝕的條件之一是　   　。

科學的核心是研究，科學課程通過科學探究的方式，讓我們親歷科學活動，體現科學的發(fā)現過程和方法。下面是重慶一中初三某班學生探究鐵生銹實驗不斷完善優(yōu)化的過程。

（1）優(yōu)化實驗時將Ⅰ中自來水換為蒸餾水目的是排除水中溶有的氧氣、消毒劑等物質的干擾。

（2）優(yōu)化實驗時增加Ⅳ是為證明鐵生銹與空氣中的          （填化學式）有關，

請在方框內再補充一個實驗，探究鐵生銹是否與空氣中的二氧化碳有關。      

下面事實能說明鐵生銹與空氣中另外一些成分無關的有          （填序號）。

①焊接金屬時稀有氣體可作保護劑     ②制作燈泡時氮氣可作填充劑   

③稀有氣體可作有色光源             ④氮氣可制氮肥

（3）實驗Ⅴ在軟塑料瓶中完成的，一周后可觀察到鐵釘生銹，              ，同時鐵釘靠近水邊附近部分銹蝕得厲害。

由此可知：鐵生銹實際是鐵與                    （填化學式）共同作用的結果。

（4）實驗Ⅵ還可用來完成                                     （填實驗名稱）。

隨著人們生活水平的不斷提高，汽車已走進千家萬戶。制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等成分的多種金屬材料。

⑴鋁是一種活潑的金屬，請用化學符號表示三個鋁離子_________，但鋁制品又有較強的自我保護能力，原因是________________________。

⑵在汽車電路中，經常用銅作導線，這是利用了銅的_________性。

⑶車體多用鋼材制造，其表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與__________接觸而生銹。

⑷工業(yè)上用CO還原赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）冶煉金屬鐵的化學方程式為：

________________________________________________

某化學興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究，該紅色粉末可能由Cu 、Fe₂O₃兩種固體中的一種或兩種組成。

【提出猜想】紅色粉末可能是：①Cu       ②Fe₂O₃     ③Cu和Fe₂O₃

【查閱資料】（1）白色無水CuSO₄遇水變藍

（2）Cu在FeCl₃溶液中發(fā)生反應：2FeCl₃＋Cu    2FeCl₂＋CuCl₂

【實驗探究】

[甲組同學]：定性檢測該紅色粉末的物質組成

（1）小云取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發(fā)現固體全部溶解，得有色溶液。則猜想   一定不成立，寫出其中鹽酸參與的化學方程式為             。

（2）小偉向小云得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應充分后，觀察到鐵絲表面有

紅色固體出現，得出猜想③成立，寫出生成紅色固體的化學方程式是               。

[乙組同學]：定量測定該紅色粉末中氧化鐵的質量分數

實驗步驟：小晨稱取該紅色粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按下圖進行實驗。開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再高溫加熱使其充分反應。待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應前后稱量相關物質的總質量（裝置內空氣中的水蒸氣、CO₂忽略不計），其數據如下表：

【交流討論】                        

（1）在裝置A中先通CO氣體的目的是                                       。

A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為                                            。

B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為                                            。

（2）根據上述表格中的實驗數據計算：紅色粉末中氧化鐵的質量分數為             。

（3）從環(huán)保角度看上述裝置有嚴重不足之處。你認為應該如何改進？               。

【拓展延伸】對實驗后B裝置洗氣瓶內溶液做進一步探究

實驗步驟：小淵同學取該洗氣瓶內溶液50克，逐滴加入氫氧化鈣溶液至無沉淀析出，共得沉淀5克。試計算：洗氣瓶內的溶液中碳酸鈉的質量分數。

化學反應往往需要在一定條件下進行。通過控制或改變反應條件，可以加快、減緩甚至阻止反應的進行。下圖所反映的措施中，能加快其化學反應速率的是：（         ）

某同學模擬煉鐵原理，用如圖所示裝置進行實驗（玻璃管中Fe₂O₃質量為16g，瓶中NaOH溶液質量為186.8g，假設每個裝置反應是徹底的）。

     （1）硬質玻管中反應的化學方程式為               ，

  可證明有鐵生成的現象或實驗有         （填序號）。 

     ①紅色固體變黑           ②瓶中NaOH溶液變渾濁      

     ③導管末端處有藍色火焰   ④用磁鐵靠近玻璃管上方

     ⑤取少許反應后的固體物質加入適量的稀鹽酸

 （2）反應中生成的CO₂質量為          g。

 （3）實驗結束后瓶中所得溶液溶質的質量分數為多少？     

鐵暴露在空氣中會生銹。不知道你注意了沒有，將蘋果切開不久，果肉上就會產生一層咖啡色的物質的，也好像是生了“銹”一樣。某化學活動小組對此進行了探究

【提出問題】切開的蘋果“生銹”與什么因素有關？

【猜想與假設】

猜想①：可能與空氣沒有關系，只是果肉內物質自身互相反應而“生銹”。

猜想②：可能是果肉中的物質與空氣中氧氣作用而“生銹”。

猜想③：可能是果肉中的物質與空氣中氮氣作用而“生銹”。

猜想④：可能是果肉中的物質與空氣中二氧化碳作用而“生銹”。

猜想⑤：可能是果肉中的物質與空氣中氧氣作用而“生銹”，并且蘋果“生銹”的速度還可能與溫度有關。

【收集證據】

（一）     查閱資料：已知蘋果“生銹”是果肉里的物質（酚和酶）與空氣中的一種物質發(fā)生了反應，生成咖啡色物質。

（二）   實驗探究：針對上面的猜想①至猜想⑤，化學活動小組依次設計了實驗方案，進行了實驗驗證，并依次觀察到下列實驗現象。請你將他們設計的可行的實驗探究方案，填寫在下表中。

【得出結論】                                                    。

【反思與評價】

     （1）在②～⑤四種猜想中，你認為猜想         （填代號）最不合理，原因是                           。

     （2）在驗證猜想①時，同學們發(fā)現，如果水果與空氣隔絕，果肉放在水中時間長了也會變色，其原因是：                       。

【應用】根據上述結論，要防止果汁變質，果品加工廠在加工和保存果汁時可采用的措施是：                                              。

全世界每年因生銹損失的鋼鐵,約占世界年產量的1/4。某學生想弄清楚鐵生銹是否必須同時有空氣和水,他將干凈的鐵釘放入A、B、C三支試管中,進行研究。

(1)如圖所示,在每支試管中畫出并標明所需的物質和用品。

(2)一周后,編號為　　　　的試管中鐵釘最易生銹。

(3)常溫下鐵生銹的實質是鐵與　　　　和　　　　等物質發(fā)生的化學反應。

(4)比較吐魯番盆地和海南島兩地,鐵生銹相對較慢的地區(qū)是　　　　,理由是                                   。

(5)鐵銹覆蓋在鐵制品表面,但不能阻止鐵制品繼續(xù)被銹蝕的原因是　　　　

(填序號)。

①鐵銹能與內部的鐵繼續(xù)發(fā)生反應

②鐵的活動性非常強

③鐵銹很疏松,會把空氣和水分保留在鋼鐵制品的表面

(6)A中加入的蒸餾水要事先煮沸,其目的是                                    。

某化學興趣小組的同學將一枚生銹的鐵釘放入稀鹽酸中,如圖所示,一段時間后,進行觀察。請你一起參與分析。

【觀察現象】①鐵銹逐漸溶解,鐵釘表面有氣泡產生;

②液體由無色逐漸變成黃色;③試管底部有少量黑色固體物質;④右邊燒杯內導管有氣泡冒出。

通過上述實驗現象,你會提出哪些問題?(請列舉兩條)

我國是世界鋼鐵產量最大的國家，如果煉鐵的主要原料是磁鐵礦，所用還原劑為一氧化碳。請回答：

(1)上述煉鐵的反應不是置換反應的理由是：                             。

(2) 根據化學方程式計算：用含Fe₃O₄60％的赤鐵礦石800t，理論上可煉出純鐵多少噸?

(1)上述煉鐵的反應不是置換反應的理由是：                                          

                                                                            。

    (2) 根據化學方程式計算：用含Fe₃O₄60％的赤鐵礦石2320 t，理論上可煉出純鐵多少噸?