化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應，恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應）時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g，反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g．請計算：

（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（結果保留到0.1%）

加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣時，反應時間和剩余固體質(zhì)量如圖．

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為　　g．

（2）求原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？

（3）求剩余固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)是多少？

在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應認識錯誤的是（    ）

A.物質(zhì)Z可能是該反應的催化劑      B.反應后物質(zhì)X的質(zhì)量為15g

C.反應中Y、Q的質(zhì)量比為6:5        D.物質(zhì)Y一定是單質(zhì)

為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學習小組取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物t1時間后（假設雜質(zhì)不參加反應），冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

（1）在________時間后，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全反應 (1分)

（2）完全反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量_______________ (1分)

（3）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù) (4分)

化學興趣小組為測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的含量，取10g樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀硫酸，使之與樣品充分反應，恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應）時，加入稀硫酸的質(zhì)量為14g，反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為23.9g．請計算：

（1）反應生成氫氣的質(zhì)量；

（2）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．

某同學需測定某100g過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質(zhì)量．他取10g二氧化錳放入燒杯中，并將該過氧化氫溶液全部加入，不同時間用電子天平測量其質(zhì)量，所得讀數(shù)如表所示：

（1）試分析，100g過氧化氫溶液完全反應后生成氧氣的質(zhì)量為　　．

（2）計算100g過氧化氫溶液中過氧化氫質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

（3）請分析該方法測定結果可能會偏大的原因有　（寫出一點即可）．

有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是（KO₂）．取100g生氧劑放入質(zhì)量為20g燒杯中，再向其中加入20g水，使生氧劑KO₂全部反應，其充分反應后（4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑），稱得燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為116g，計算（假設雜質(zhì)不含鉀元素且不與水反應）

（1）100g生氧劑生成氧氣的質(zhì)量；

（2）生氧劑中含鉀元素的質(zhì)量分數(shù)．

把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克裝入大試管中，加熱制取氧氣．待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7克固體物質(zhì)，計算：

（1）制得氧氣多少克？

（2）原混合物中，氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量各多少克？

某化學小組為測定一瓶失去標簽的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，分成甲、乙兩組，分別用不同的方法進行測定．

實驗設計：

甲組：取純凈碳酸鈣粉末5g于燒杯中，加入20g該鹽酸溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量得剩余固體3g．

乙組：取純凈碳酸鈣粉末5g于錐形瓶中，將20g該鹽酸溶液加入分液漏斗，利用測定產(chǎn)生二氧化碳的體積（20℃、標準大氣壓）計算鹽酸濃度．裝置示意圖如圖：

數(shù)據(jù)處理：

（1）請利用甲組數(shù)據(jù)計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

（2）乙組計算結果略小于甲組．經(jīng)過多次實驗仍得到相同結果（忽略量筒引起的誤差），可能的原因是　　．

實驗室探究氧氣的性質(zhì)需要一定質(zhì)量的氧氣．我校一化學興趣小組為了探究氧氣的性質(zhì)需，用托盤天平準確稱取3.16g高錳酸鉀裝入試管連接裝置，加熱制取和收集氧氣，待高錳酸鉀完全反應后，稱剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為2.84g．請你參與計算：

（1）在錳酸鉀中鉀元素和錳元素的質(zhì)量比為　　；

（2）3.16g高錳酸鉀完全反應后，收集的氧氣的質(zhì)量為　　（理論值，不計損失）；

（3）在剩余固體物質(zhì)中，由于錳酸鉀能溶于水，二氧化錳不溶于水，可用溶解、過濾、烘干的方法獲得純凈的二氧化錳，作為氯酸鉀或過氧化氫溶液分解的催化劑．在上述反應中，最多可回收多少二氧化錳？