生活中的下列現(xiàn)象，用分子的相關知識加以解釋，其中錯誤的是（   ）

A．室內(nèi)插花，滿屋花香，說明分子不斷運動                      　　

B．熱脹冷縮，說明分子大小隨溫度而變化   

C．100ml酒精和100ml水混合，體積小于200ml，說明分子之間有間隙

D．濕衣服放火爐旁，干得較快，說明分子運動速度隨溫度升高而增大

用分子的相關知識解釋下列生活中的現(xiàn)象，其中錯誤的是（   ）

A．熱脹冷縮，說明分子的大小隨溫度升降而改孌

B．“酒香不怕巷子深”，說明分子在不停地運動

C．10mL酒精和10mL水混合后，體積小于20mL，說明分子間有空隙

D．濕衣服在夏天比冬天容易晾干，說明分子的運動速率隨溫度升高而加快

金屬材料被廣泛的應用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與它們的化學性質(zhì)密切相關。下面是小明同學設計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究。

【實驗目的】 測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱

【所用試劑】 稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片

【實驗過程】步驟Ⅰ 將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；

步驟Ⅱ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三支盛有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；

步驟Ⅲ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三支盛有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。

實驗現(xiàn)象記錄表

【實驗記錄】用“√”表示能觀察到實驗現(xiàn)象，用“-”表示觀察不到實驗現(xiàn)象(見表)。

(1)通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據(jù)是             

                                                                   。

(2)運用“控制變量法”設計實驗方案是化學研究的重要方法。步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)以外，還需要控制的條件是                                                 。

寫出鎂和稀硫酸反應的化學方程式                                      

                                                                   ，

此反應屬于                     。

【實驗結論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是          (用元素符號表示)。

【反思交流】 若利用上述試劑制取氫氣，小明認為應該選擇金屬鐵和稀硫酸反應，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應，他的理由是                         。

黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取10 g該樣品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反應，測得剩余固體質(zhì)量為3.5 g。計算：

(1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。

(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

(3)由此得到啟示是：在使用黃銅制品時應注意                            

                                                         。(合理即可)

某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。結合實驗方案回答下列問題：

(1)步驟①中，金屬X是        ，該反應的化學方程式為                   ；

(2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是                                 ；

(3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是                             

                                                                   。

下圖為某學習小組探究金屬化學性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：

(1)描述A中的實驗現(xiàn)象                                               

                                                                   。

(2)寫出C中反應的化學方程式                                         

                                                                  。

(3)要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是            (填序號)。

(4)開始反應后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是                           

                                                                   。

某合金6 g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2 g氫氣，該合金中的元素可能是(   )

A.Zn和Fe                             B.Cu和Au

C.Zn和Cu                             D.Mg和Al

下列說法符合圖中漫畫情景的是(   )

A.此反應可能是復分解反應

B.若金屬1是鋅，金屬2可能是銀

C.此反應可能是Cu+2AgCl====2Ag+CuCl₂

D.比較鐵和銅的活動性強弱可以用硫酸鎂溶液

下列有關金屬的說法正確的是(   )

A.鋁具有很好的抗腐蝕性能

B.銅能置換出酸中的氫

C.鋼是純凈物

D.銀能把鐵從氯化亞鐵溶液中置換出來

現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應，現(xiàn)象如下表所示：

據(jù)以上信息，這三種金屬活動性由強到弱的順序是(   )

A.甲>丙>乙                           B.甲>乙>丙

C.乙>丙>甲                           D.丙>乙>甲