2011年5月1日起“醉駕入刑”。醉酒的原因是酒中含有一種物質叫乙醇，對人的神經系統有刺激作用。醉酒后駕車會帶來嚴重的社會危害。

(1)乙醇(C₂H₅OH)易燃燒，燃燒的化學方程式為：______________________________。

(2)交警進行呼氣酒精檢測的原理是橙紅色的K₂Cr₂O₇酸性溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的硫酸鉻，硫酸鉻由Cr^3＋和SO組成，則硫酸鉻的化學式為____________。

(3)白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，現有一瓶密封放置了十幾年的某種白酒，某興趣小組想知道該白酒的組成情況，設計了如下探究實驗：

【提出問題】白酒中溶質有哪些？

【查閱資料】

材料一：乙醇(C₂H₅OH)，俗稱酒精，易溶于水，水溶液呈中性。

材料二：乙酸(CH₃COOH)，又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。

【猜　想】

猜想1：只有乙醇；猜想2：只有乙酸；猜想3：______________________。

【實驗探究】

某興趣小組發(fā)現一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化鈣、純堿和食鹽。他們要探究在腌制松花蛋過程中都有哪些物質對鴨蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分攪拌后過濾，取濾液探究其成分。

【猜想與假設】他們都認為濾液中一定有NaCl和NaOH。生成氫氧化鈉的化學方程式為：________________________________。對其他成分他們分別做出了如下猜想：

小亮猜想：還可能有Na₂CO₃。

小強猜想：還可能有Ca(OH)₂和Na₂CO₃。

你認為__________的猜想是錯誤的，理由是______________________________。

你還能做出的猜想是：還可能有________________。

【活動與探究】小亮取一定量的濾液于試管中，向其中滴加了幾滴稀鹽酸，振蕩，沒有氣泡，于是他得出結論：濾液中沒有Na₂CO₃。

請你選擇CO₂以外的物質，設計一個實驗方案驗證你的猜想。

【反　思】小強認為小亮的結論不嚴密，理由是______________________________。

糕點疏松劑的主要成分中含有碳酸氫鈉，某化學興趣小組對碳酸氫鈉的化學性質進行探究。

【探究實驗一】碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10，由此得出結論是碳酸氫鈉溶液呈____________。

【探究實驗二】碳酸氫鈉能否與酸反應：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，現象為______________。結論：碳酸氫鈉能與酸反應。

【探究實驗三】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如右圖所示：

(1)加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有水珠。

(2)充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。

(3)通過進一步實驗來確定充分加熱后的固體產物的成分。限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管

(4)根據上述實驗結論，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：__________________。

地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，工業(yè)上主要是從含有金屬元素并有開采價值的礦石中提煉金屬。

(1)赤鐵礦在自然界中儲藏豐富，其主要成分的化學式是____________。

(2)磁鐵礦的主要成分是Fe₃O₄。在Fe₃O₄中存在兩種不同價態(tài)的鐵離子，其中1/3是

Fe^2＋，2/3是Fe^3＋。請寫出Fe₃O₄與鹽酸反應的化學方程式：__________________________。

(3)工業(yè)上主要采用高爐煉鐵，常用到的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。其中，焦炭的作用是________________________________________________(僅答一點)。

(4)由于鐵的氧化物中Fe₃O₄和FeO均為黑色，實驗室用CO還原Fe₂O₃得到的鐵中是否會含有Fe₃O₄和FeO，某同學設計了下列探究實驗。

資料：FeCl₃溶液與鐵發(fā)生的反應是2FeCl₃＋Fe===3FeCl₂，但FeCl₃溶液不與Fe₃O₄、FeO反應；含有Fe^3＋的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，利用該反應可檢驗Fe^3＋的存在。

【提出問題】CO還原Fe₂O₃得到黑色產物的成分是什么？

【猜　想】

猜想1：Fe　　　　　　猜想2：Fe和Fe₃O₄；

猜想3：Fe和FeO；　　猜想4：____________。

【實驗探究】限選試劑：CO、鹽酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl₃溶液。

倉庫中有一包氮肥的包裝標簽模糊不清，有同學進行了以下探究：

(1)操作③用玻璃棒攪拌的目的是______________。

(2)請完成下表(已知AgCl和BaSO₄是難溶于水和酸的白色固體)：

(3)若現象Ⅲ、Ⅳ都無現象，則該氮肥可能是____________(寫化學式)；若操作②現象為無氣味，現象Ⅲ、Ⅳ無現象，則該氮肥可能是____________________(只寫一種)。

某學習小組在如右圖所示的化學藥品柜中發(fā)現一瓶標簽模糊不清的無色溶液，已知這瓶溶液是以下5瓶溶液中的一種：HNO₃溶液、Mg(NO₃)₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、Cu(NO₃)₂溶液、NaNO₃溶液。

(1)根據上述信息判斷，該無色溶液不可能是______________溶液和______________溶液，只可能是其他3種溶液中的一種。

(2)為了進一步確定該溶液是何種溶液，請你設計實驗方案，敘述實驗操作、預期現象與結論。

限用試劑：稀H₂SO₄、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、酚酞溶液。

酸雨往往含有硫酸、鹽酸和硝酸等三種成分，但地區(qū)不同，成分也不同，要治理酸雨，先要確定其組成，興趣小組對當地的酸雨進行探究，請你參與探究過程：

(1)若要確定該地區(qū)酸雨的pH，最簡便的方法是使用____________________；

(2)設計實驗方案，探究該地區(qū)酸雨是否存在硫酸和鹽酸，填寫下來。(已知硫酸銀微溶于水)

限選試劑：NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液

我國大部分地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂與水結合生成弱酸性亞硫酸(H₂SO₃)。

已知：H₂SO₃易分解生成水和SO₂，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應生成H₂SO₄；H₂SO₃和SO₂都能使紅色的品紅溶液褪色。

(1)酸雨是pH小于________的降雨。

(2)常用脫硫方法減少廢氣中的SO₂，以生石灰(CaO)為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO₂與O₂化合生成CaSO₄，化學方程式為：__________________________________。

(3)實驗室常用亞硫酸鹽與HCl(或H₂SO₄)反應制備SO₂，Na₂SO₃與鹽酸反應的化學方程式：____________________________。

(4)小鴻同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨(pH約為3)中加入足量的KOH，并就反應后混合溶液中的鹽成分進行探究：

【提出猜想】反應后的混合溶液中鹽的成分是什么？

【進行猜想】猜想1：只有K₂SO₃；猜想2：____________；猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO₃。

【實驗探究】限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液。

在學習鹽的化學性質時，老師將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，過濾反應后的混合物。老師要求同學們探究濾液中溶質的組成。請你一同參與探究并回答有關問題。

【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性。

請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式：_________________。

【提出猜想】

猜想1：濾液中溶質是NaCl；

猜想2：濾液中溶質是NaCl和__________的混合物(填化學式)；

猜想3：濾液中溶質是NaCl和Na₂CO₃的混合物。

【實驗探究】

(1)取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象。同學們認為猜想__________不成立。

(2)另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有________________(填實驗現象)，證明猜想2成立。

【問題討論】

(1)甲同學認為要證明猜想2成立也可以改用硫酸鈉溶液。你認為甲同學__________(填“能”或“不能”)達到實驗目的。

(2)乙同學認為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液。你認為乙同學__________(填“能”或“不能”)達到實驗目的。理由是__________________________________________

______________________________________。

某碳酸氫銨的外包裝袋上的部分說明如圖所示，請仔細閱讀并回答下列問題：

（1）這袋化肥中氮元素的質量為　　kg．

（2）如果產品中含碳酸氫銨的質量分數為96%以上為一等品．試計算推斷該產品是否為一等品．