將鐵粉和銅粉混合物7.0g，加入到盛有60.0 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。此時(shí)燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為66.8 g。試計(jì)算：

（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式。

(1)下列實(shí)驗(yàn)儀器中不能用于加熱的是____（填字母代號(hào)）。

    a．燒杯    b．量筒    c．試管    d．蒸發(fā)皿

(2)某化學(xué)小組選用以下裝置和藥品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

    ①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。

    ②若將A、B連接，A中產(chǎn)生的氣體并不能使B中的溶液變渾濁，這是為什么？

    ③若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO₂，所選用裝置的導(dǎo)管接口從左到右的正確連接

順序?yàn)椋篴接________、_________接________、________接________。

    (3)為探究工業(yè)廢水的綜合利用，某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中完成了以下實(shí)驗(yàn)。

①X為____；乙與硝酸鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

②操作I和操作Ⅱ中都要用到一種玻璃儀器。該儀器在操作Ⅱ中的作用是什么？

    (4)某工廠變廢為寶，探究用廢硫酸等來制取所需產(chǎn)品�，F(xiàn)有廢硫酸4.9 t（H₂SO₄的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），與足量廢鐵屑反應(yīng)來制取硫酸亞鐵，同時(shí)將生成的全部氫氣通入足量

氧化銅中并加熱（H₂+CuO == Cu +H₂O），請(qǐng)計(jì)算理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量。

向20g CaCO₃中不斷地加入稀鹽酸，其變化圖像如右圖所示。請(qǐng)回答以下問題：（1）當(dāng)20g CaCO₃完全反應(yīng)時(shí)，所加稀鹽酸的質(zhì)量為        g。

（2）求所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

（寫出計(jì)算過程）

中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛�，F(xiàn)向40 g10%的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸，同時(shí)測(cè)定溶液pH的變化（曲線見右圖）。請(qǐng)分析計(jì)算：

（1）40g10%的氫氧化鈉溶液中含有  ▲  g氫氧化鈉；

當(dāng)?shù)稳?6.5 g鹽酸時(shí)，溶液的pH為  ▲  。

（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某一鐵銅合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將6g該合金粉末樣品，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液160g中，二者恰好完全反應(yīng)。同時(shí)為了充分利用資源，還對(duì)反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行回收處理。請(qǐng)結(jié)合下列圖示計(jì)算：

（1）該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）

（2）所的固體銅的質(zhì)量a為多少g？

（3）向不飽和濾液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于花卉的營(yíng)養(yǎng)液，計(jì)算結(jié)果精確至0.1g。

鈣是維持人體正常功能所必須的元素，有時(shí)需要服用補(bǔ)鈣滿足人體需求。下圖分別為兩種補(bǔ)鈣劑說明書的一部分。

請(qǐng)根據(jù)圖示中的信息回答下列問題：

（1）鈣是人體必須的常量元素，每日要攝取足量的鈣，才能避免            （填字母序號(hào)）；

A．佝僂病或骨質(zhì)疏松      B．貧血癥     C．甲狀腺腫大

（2）葡萄糖酸鈣（C₁₂H₂₂O₁₄Ca）的化學(xué)式量是                    ；

（3）碳酸鈣（化學(xué)式為CaCO₃）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                          ；

（4）每片金鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為                 mg；

（5）按照金鈣爾奇說明書每日的補(bǔ)鈣量，若該服用葡萄糖酸鈣片，一日3次，一次應(yīng)服用幾片？               。

下列三套裝置都能用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式:____________________，

(2)儀器A的名稱是__________________

（3)利用圖6裝取制取二氧化碳時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的下端管口必須浸沒在溶液中，理由是_____________，

(4)圖5和圖7裝置相比.利用圖5裝置來制取二氧化碳,時(shí)主要的不足是_______(寫一條即可）

（5)化學(xué)興趣小組為了測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定量的石灰石樣品，將20g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余成分不與鹽酸反應(yīng)，也不溶 于水).充分反應(yīng)后經(jīng)過過濾、千操等操作，最后稱量，數(shù)據(jù)如下表

①石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________

②原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)其過程）

硫酸是化工生產(chǎn)中重要的酸，其產(chǎn)量最大，用途最廣，消耗量最多。歷史上曾將硫酸的產(chǎn)量或消耗量作為一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)發(fā)達(dá)程度的標(biāo)志。

濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強(qiáng)氧化性引起的。稀硫酸有強(qiáng)酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)后變濃而產(chǎn)生的。

硫酸的用途極廣，常用于生產(chǎn)化肥、冶煉金屬、農(nóng)藥、制藥等。

工業(yè)制硫酸的流程為：FeS₂           SO₂                    SO₂          H₂SO₄

（1）綜合分析以上材料，并結(jié)合已有知識(shí)，請(qǐng)回答：

 ①工業(yè)制H₂SO₄可能會(huì)引起的環(huán)境問題是                                         。

②在實(shí)驗(yàn)室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是           。

 A.立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

B.立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗。

 （2）某工廠化驗(yàn)室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)₂，當(dāng)消耗稀硫酸100g時(shí)，沉淀不再產(chǎn)生，問此時(shí)液體的pH=  7  （不考慮其它物質(zhì)的影響），求化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)₂的質(zhì)量。

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以C0₂和NH₃合成尿素CO(NH₂)₂是固定和利用C0₂的成功范例，該反該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NH₃=CO(NH₂)₂，+H₂0。請(qǐng)計(jì)算：

  （1）尿素中C、0、N、H四種元素的質(zhì)量比(直接寫出答案)。

   (2)若按上述方法生產(chǎn)120t尿素，可固定的C0₂的質(zhì)量為多少。

某工廠化驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性，共消耗5%的氫氧化鈉溶液80g。這一定量石油產(chǎn)品中含H₂SO₄的質(zhì)量是多少？