向某鐵粉樣品中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液80 g，恰好完全反應（樣品中雜質(zhì)不溶于水也不與硫酸銅反應）。請結合如圖提供的數(shù)據(jù)計算：

                      第5題圖

（1）b 的數(shù)值。

（2）向不飽和濾液中加入120.8 g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

生理鹽水中含氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.9%，右圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標簽的部分內(nèi)容：

（1）按照標簽數(shù)據(jù)計算：該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是        g。

（2）取該鹽水100 g，向其中加入一定量的硝酸銀溶液，完全反應后得到沉淀的質(zhì)量為1.435g，通過計算分析這瓶生理鹽水是否符合標準。

請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)。

（提示：①氯化鈉與鹽酸不反應；②二氧化碳溶于水的質(zhì)量忽略不計；

計算（1）二氧化碳的質(zhì)量           。

（2）反應后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 

 實驗室有一瓶固體燒堿因吸收了空氣中的二氧化碳而部分變質(zhì)，現(xiàn)在測定其純度，稱取該燒堿樣品5克溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化鋇溶液至沉淀完全，反應過程生成沉淀的質(zhì)量與所用氯化鋇溶液質(zhì)量的關系如圖所示，請計算：

（1）樣品中的氫氧化鈉      （填“能”或“否”）與氯化鋇反應。

（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（本步結果保留一位小數(shù)）

某同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度，進行如圖所示的實驗：稱量10 g赤鐵礦樣品，加入到A裝置中，稱得B裝置質(zhì)量為25.1 g，然后通入CO至反應完全。再稱量B裝置質(zhì)量為31.7 g。試計算：

（1）此反應的實驗現(xiàn)象是                             。

（2）赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度是多少？（寫出計算過程）

1）碳在地殼中的含量不高，但它的化合物數(shù)量眾多，而且分布極廣。

①圖1為碳原子的結構示意圖，碳原子最外層電子數(shù)為      ，屬于       （填“金屬”，“非金屬”或“稀有氣體”）元素。

②圖2、3、4對應三種碳單質(zhì)，圖2單質(zhì)的名稱是            。

③C為+4價，Cl為﹣1價，由C和Cl組成的化合物的化學式為            。

（2）金屬鎂著火不能用CO₂滅火，因為鎂能在CO₂中燃燒生成碳和氧化鎂。該反應的化學方程式為                ，反應基本類型是         反應（填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）。

下圖是自然界中碳、氧循環(huán)簡圖，請回答：

(1)圖一中，轉化1表示水吸收二氧化碳的過程，發(fā)生反應的化學方程式為                       ；
(2)圖二中， 轉化1是自然界中碳、氧循環(huán)的重要反應之一       綠色植物光合作用的過程；反應的化學方程式為                         ；
(3)上述兩個反應的反應物完全相同，但得到的產(chǎn)物卻完全不同，原因是              。

碳和碳的化合物都是非常重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。

（1）碳原子的結構示意圖為              ，常溫下碳的化學性質(zhì)              （選填“活潑”或“不活潑”）。

（2）碳的單質(zhì)有多種，具有下列結構的碳單質(zhì)中，A的名稱是            。

（3）

①物質(zhì)a主要成分的化學式是             ；

②物質(zhì)b主要成分中陽離子是             ；

③物質(zhì)c（C₆H₁₂O₆）中，C、H、O三種元素的質(zhì)量比為       ；

④物質(zhì)d的化學式是            ；

⑤寫出生成物質(zhì)e的化學反應方程式：                        。

（4）碳的兩種氧化物可以互相轉化。寫出一個CO₂轉化為CO的

化學反應方程式                         。

A、B、C三個燒杯中盛有相同質(zhì)量的水（其中A、C燒杯中水溫為10 ℃，B燒杯中水溫為30 ℃，不考慮溶解過程中溫度的變化），分別加入甲、乙兩物質(zhì)各10 g，充分溶解后現(xiàn)象如圖1所示，試回答：

（1）你認為         燒杯中的溶液可能是不飽和溶液。

（2）如圖2是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，據(jù)圖分析，10 ℃時A燒杯和C燒杯中未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關系是       （填“相等”或“不相等”）。其他條件不變，將C燒杯中的溫度升到30 ℃時，C燒杯中的溶液是       （填“飽和”或“不飽和”）溶液。

若將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用的方法有：①                   ，②          。   

NaCl、KNO₃、Ca(OH)₂三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1與圖2所示。請回答：

（1）由圖1可知，20 ℃時，氯化鈉的溶解度為         。

（2）依據(jù)圖1分析下列問題：50 ℃時，將氯化鈉、硝酸鉀固體各40 g分別加入兩只各盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌，其中        （填寫物質(zhì)化學式）得到飽和溶液；另一種物質(zhì)的溶液中再加入        g該溶質(zhì)，溶液恰好飽和；若將溫度都降到20℃，硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)        （填“>”、“<”或“=”）氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（3）依據(jù)圖1分析，要從含有少量的硝酸鉀的氯化鈉溶液中，得到較純凈的氯化鈉固體，可采用先         再過濾的物理方法。

（4）如圖3所示，20℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體，結合圖2分析石灰水中可能出現(xiàn)        的現(xiàn)象。