向100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液中加入3 gNaCl固體和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(  )

A.20%              B.22.5%           C.25%            D.30%

一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時(shí)應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，則使用時(shí)每瓶至少需加入蒸餾水(  )

A.1.5 mL           B.2 mL            C.3 mL           D.4 mL

某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6 g，向其中加入一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.2 g氣體(假設(shè)氣體全部逸出)。計(jì)算：

(1)所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量。

(2)所加稀鹽酸的質(zhì)量。

(3)反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

已知：Na₂CO₃受熱不易分解，2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。某純堿樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測(cè)定樣品的純度，華雪同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取樣品10.0g放入試管中，加熱充分反應(yīng)至無氣體放出，共產(chǎn)生CO₂氣體224 mL(該條件下氣體的密度為1.964 g/L)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)生成CO₂的質(zhì)量為________g(精確到0.01g)。

(2)純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%)

(3)若將a g該純堿樣品充分加熱至無氣體放出，冷卻后稱得剩余干燥固體的質(zhì)量為b g(b＜a)。則該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_______________。(要求寫出計(jì)算過程)

課外探究小組對(duì)實(shí)驗(yàn)教師提供的一包白色固體(可能是NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaNO₃的一種或幾種)進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)，且每步實(shí)驗(yàn)中均加入足量的試劑，至充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象見下圖：

請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)過程并完成以下問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中不能用稀鹽酸代替稀硝酸的原因是_________________________________________；

(2)滴加Ba(NO₃)₂的目的是_________________________________________________________；

(3)通過計(jì)算推斷：原白色固體的成分為_____________________。(簡(jiǎn)單寫出必要的計(jì)算過程)

某興趣小組用如圖所示裝置制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)見下表，制取結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100 g。

(1)共制得氧氣_____g。

(2)計(jì)算所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

將20g生銹的鐵片放入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量為0.4g。試求：

(1)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量;

(2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

(3)最后所得溶液的質(zhì)量。

用2 000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？

將鎂粉和鋁粉的混合物7.2g與足量的氧氣充分反應(yīng)，得到的氧化物質(zhì)量可能為(  )

A.10.6g          B.12.0g          C.13.0g           D.13.6g

點(diǎn)燃H₂、O₂和N₂的混合氣體20 g，完全反應(yīng)后生成18 g 水，則剩余的氣體不可能是(  )

A.H₂、O₂和N₂的混合氣體       B.O₂和N₂的混合氣體        C.2 g N₂                 D.H₂和N₂的混合氣體