以下是對有關金屬與鹽酸反應的系列研究。

    研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化

    實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是                               。

反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是            反應（填“吸熱”

或“放熱”），化學方程式為                                          。

研究二：用右下圖所示裝置進行不同金屬與鹽酸反應的探究

（1）比較金屬鎂和鐵與鹽酸反應的劇烈程度，實驗條件的要求是            。

A．反應的溫度可以不同         B．鎂條和鐵片形狀、大小相同

C．所用稀鹽酸的質量分數相同   D．所用稀鹽酸的質量相同

（2）觀察到甲乙兩圖中長頸漏斗內液面上升高度不同，由此得出的結論是                                                 。

（3）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產生的H₂___________（填“多于”、“少于”或“等于”）乙裝置中產生的H₂質量。

氫氧化鈷[Co(OH)₂] 可作涂料和油漆的干燥劑，其制備方法是：把金屬鈷與稀鹽酸

     反應制得氯化鈷(CoCl₂)，再將氯化鈷溶液與氫氧化鈉溶液反應制得氫氧化鈷。

 查閱資料：氯化鈷溶液是粉紅色，氫氧化鈷是難溶于水的粉紅色固體。請回答：

（1）預測金屬鈷與稀鹽酸反應的現(xiàn)象                                        。

（2）氯化鈷溶液與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是                           。

（3）下列說法正確的是              。

     A．鈷的金屬活動性比銅的強

     B．氫氧化鈷不能與鹽酸反應

     C．氯化鈷溶液也能和石灰水反應

向AgNO₃溶液中加入過量的銅粉充分反應，回答下列問題：

    （1）AgNO₃溶液中存在的離子有               。

    （2）右圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，

         請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）：

_______、 _______。

（3）該反應的化學方程式為                   ，

         1個銅原子完全反應生成         個銀原子。  

鹽酸是一種重要的化工產品，也是實驗室中重要的化學試劑，初中化學中許多實驗都用到鹽酸。

（1）打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有              ，這是因為濃鹽酸有        性。

（2）根據下圖寫出反應的化學方程式                                       。

（3）下列實驗中，可用到鹽酸的是               （填編號）。

     A．實驗室制取二氧化碳               B．除去鐵釘上的鐵銹

     C．鑒別NaOH和Ca(OH)₂             D．鑒別氯化鈉和碳酸鈉

通過下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結論的是

下列除去雜質所選用的試劑正確的是

下列物質間的反應中，觀察不到明顯現(xiàn)象的是

   A．稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中               B．將CO₂通入氫氧化鈉溶液中

   C．硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中           D．將稀硝酸滴入氫氧化銅中

某溫度時，將20g NaCl溶解在一定量的水中配成100g NaCl的飽和溶液，下列關于該飽和                       溶液的敘述正確的是

   A．m(溶質）：m（溶劑）=20：100      

   B．此時溶液中溶質的質量分數為20%

   C．再加入少量NaCl固體，溶質的質量分數變大

   D．蒸發(fā)溶劑析出晶體后，溶液變成不飽和溶液

Ca(HCO₃)₂（碳酸氫鈣）在一定條件下會發(fā)生分解反應，不可能生成的物質是

    A．SO₂           B．CaCO₃           C．CO₂            D．H₂O

從化學方程式2KClO₃       2KCl + 3O₂↑中獲取的信息錯誤的是

A．反應生成了氣體                    

   B．反應物是KClO₃和MnO₂，生成物是KCl和O₂

C．反應物與生成物的粒子個數比為2：2：3           

   D．245g KClO₃完全反應生成149g KCl和96g O₂