下圖是水廠利用水庫中的水生產自來水的主要流程：

（1）水庫中的水屬于  　（填“純凈物”或“混合物”）．

（2）A池中通過  　  　（填操作名稱）除去水中的固體雜質．

（3）把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是  　  　．實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是  　  　  　．

除去下列物質中含有的雜質（括號內為雜質），所選試劑或方法不正確的是

   A．CO₂(CO)——O₂/△                   B．N₂(O₂)——Cu／△

   C．CO₂(H₂O)——濃H₂SO₄            D．NaCl(Na₂CO₃)——稀鹽酸

除去下列物質中混有的少量雜質，所選用的試劑及操作方法不正確的是

下列除去雜質(在括號內)選用的試劑(在箭頭右側)錯誤的是

A．CO₂氣體(H₂O)→固體氫氧化鈉            B．KNO₃溶液（NaCl）→降溫結晶

   C．C (CuO) →稀硫酸                       D．CO氣體(CO₂) →氫氧化鈉溶液

為得到純凈的物質，某同學設計下表中的除雜方法，其中方法正確的是

下列選項中括號內物質為雜質，右邊為除雜試劑，其中不合理的是（　�。�

A、氯化鈉固體(碳酸鈣) 水      B、氧氣(水蒸氣) 濃硫酸

C、硫酸亞鐵溶液(硫酸銅) 鐵粉  D、一氧化碳(二氧化碳) 灼熱的氧化銅

下列各組物質間能發(fā)生化學反應的是（　�。�

A、銀和稀鹽酸                B、鐵和硫酸鋅溶液

C、硝酸鉀溶液和食鹽水        D、硫酸和氯化鋇溶液

下列分離或提純物質的方法，所依據的原理正確的是

為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液．下列操作順序中最合適的是（　　）

　  A．②④⑤①③       B． ⑤④②③①          C． ⑤②④③①          D． ②⑤④①③

某校化學小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并回答相關問題。

【查閱資料】

天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質——水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）。有關物質的溶解性見下表（20℃）：

根據上述物質的溶解性，小組同學確定水垢的主要成分中一定含有的兩種物質是                     ，可能含有Ca(OH)₂和MgCO₃ 。

【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)₂和MgCO₃呢？

【實驗方案1】確定水垢中是否含Ca(OH)₂

【實驗方案2】確定水垢中是否含MgCO₃

利用下列實驗裝置，完成實驗2探究。其主要實驗步驟如下：

按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后精確稱量D、E裝置總質量為600.0g關閉止水夾K，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開止水夾K，從導管a處再次緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質量為604.4g（注意：堿石灰主要成分為CaO和NaOH的混合物）。

【實驗討論】

⑴加入藥品前應                 ；待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是                                      。

⑵ C裝置的作用是：    　__　　　     。

⑶裝置 B中生成CO₂的質量為         g。通過計算說明該水垢中       （填序號）含MgCO₃。

A．一定            B．一定不           C．可能         D．無法確定

【實驗方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質量分數

另取質量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應，測得消耗稀鹽酸110 g。結合以上數據和實驗結論，計算水垢樣品中氫氧化鎂的質量分數（寫出計算過程，結果保留1位小數）。

【反思】 缺少F裝置會使所測水垢樣品中氫氧化鎂的質量分數          _______________（填寫“偏大”或“偏小”或“不變”）。