生活中常接觸到“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”，其中的“碘”和“鈣”應理解為

    A．單質(zhì)        B．分子       C．元素        D．原子

生活中的以下物質(zhì)屬于溶液的是

    A．蒸餾水      B．碘酒       C．牛奶        D．石灰乳

下列變化屬于化學變化的是

    A．將石油煉制成汽油等    B．將煤變成焦炭

    C．干冰氣化              D．加熱法除去食鹽中的碘

實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)�，F(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶段加入，溶液液的pH的變化如圖所示。試回答：

（1）a點溶液中含有的離子有____________________________。

（2）當pH＝7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為____________。

（3）計算稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

實驗室新進一批塊狀大理石。某化學小組成員稱量12.5g該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測定碳酸鈣的含量。完全反應后，稱得固體剩余的質(zhì)量為2.5g。樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應，請回答下列問題：

（1） 該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為__________。

（2） 計算12.5g該樣品最多可制得二氧化碳的質(zhì)量，寫出必要的計算過程。

某興趣小組分別向80.00 g 10%的NaOH溶液中加入體積不同、質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸，充分反應后，將所得溶液加熱蒸發(fā)，直到固體完全析出且沒有任何變化后，再研細、烘干、稱量；重復將固體烘干、稱量，直至稱得的固體質(zhì)量不再發(fā)生變化。實驗測得，向80.00 g10%的NaOH溶液中加入80.00 mL鹽酸時，溶液恰好呈中性，其它測得的部分數(shù)據(jù)則如下表所示：

（1）加熱蒸發(fā)所得溶液時需要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是：  ▲  ；

（2）向80.00 g 10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為100.00 mL時，最后所得固體的質(zhì)量仍為11.70 g，其原因是：  ▲  ，

（3）列式求出向80.00 g 10%NaOH溶液中加入40.00 mL鹽酸時，最后所得固體中NaCl的質(zhì)量分數(shù)（小數(shù)點后保留兩位）。

用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸20g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液            g。

欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器。

（1）你認為能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的是_________ 合金。

（2）取該合金的粉末32.5g與足量該硫酸充分反應，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.4g氣體。

請你計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g）

請回答下列問題：

（1）　 　同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質(zhì)量是　 　．

（2）計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，俊充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：

（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算步驟，下同）

（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？