相關習題
 0  136433  136441  136447  136451  136457  136459  136463  136469  136471  136477  136483  136487  136489  136493  136499  136501  136507  136511  136513  136517  136519  136523  136525  136527  136528  136529  136531  136532  136533  136535  136537  136541  136543  136547  136549  136553  136559  136561  136567  136571  136573  136577  136583  136589  136591  136597  136601  136603  136609  136613  136619  136627  211419 

科目: 來源: 題型:


胃酸主要成分是鹽酸,正常人胃液每日需要鹽酸溶質質量約為6.5g~7.3g。某患者每日分泌鹽酸溶質質量為9.0g,為治療胃酸過多需服用圖9所示抑酸劑,發(fā)生反應:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。請計算并回答:按說明書用法用量,每天最多可中和胃液中鹽酸溶質質量是多少克?理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質質量恢復到正常范圍?(寫出計算過程,結果精確到0.001)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:


有關NaOH與CO2反應的探究

探究一:檢驗NaOH固體樣品露置空氣中一段時間后的成分

【查閱資料】Na2CO3溶液是堿性;KCl溶液、BaCl2溶液顯中性、BaCO3難溶于水。

(1)檢驗樣品是否變質。檢驗樣品成分中是否含碳酸根的實驗方法(操作、現(xiàn)象及結論):

___________________________________________________________________________。

(2)檢驗樣品是否完全變質。實驗操作:取樣品加水溶解,先加過量的_________(填編號,下同),再滴加________。

A.鹽酸  B.KCl溶液  C.BaCl2溶液  D.Ba(OH)2溶液  E.酚酞試液

探究二:用NaOH溶液測定空氣中酸性氣體(CO2、SO2)的體積分數

【實驗裝置】如圖8所示,向細玻璃管內注入少量水,形成一段水柱;經檢查該裝置氣密性良好。已知細玻璃管單位長度的容積為0.1mL·cm—1。水柱的質量忽略不計。

【操作步驟】保持外界條件不變,完成以下操作:

①     將40mL濃NaOH溶液迅速倒入燒瓶內,立即塞緊橡皮塞,并在細玻璃管上標記水柱底部的位置

②     觀察并測量得出水柱緩慢向下移動的距離為2.0cm;

③     實驗結束后,根據①中的標記,測得該標記以下細玻璃管及燒瓶的總容積為340mL。

(3)檢查圖8裝置氣密性的操作方法:___________________________

___________________________________________________。

(4)僅根據本次測量數據,該氣體樣品中酸性氣體的體積分數為________(精確到0.00001)。

(5)在上述操作步驟②中,若裝置溫度略有升高,實驗結果______(填“偏大”、“不變”或“偏小”)。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:


回答實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的相關問題。

(1)寫出制取原理的化學方程式:__________________________。

(2)如下圖所示,發(fā)生裝置應選用_____________(填編號,下同),以下氣體收集裝置不能采用的是_____________。

(3)為測定高錳酸鉀分解生成氧氣的體積,應選用下圖裝置_____________(填編號)。

(4)實驗結束,某同學發(fā)現(xiàn)收集到的純氧氣質量大于通過化學方程式計算所得質量。不考慮實驗誤差,請你就此提出一種猜想并設計相應驗證方案:_______________________

______________________________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:


黃銅礦(主要萬分CuFeS2)經初步處理后,所得溶液甲中的溶質為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應,制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖7所示:

(1)Fe2(SO4)3與鐵反應的化學方程式: x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4,其中x、y、z為化學計量數,z的值為_____________。

(2)步驟Ⅰ中,生成銅的化學方程式:__________________________。

(3)步驟Ⅰ中,廢鐵屑含有少量鐵銹,對產物的成分沒有影響,原因是__________________

__________________________________。

(4)步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉化,從復分解反應發(fā)生的條件分析,該試劑可以是_____________(填化學式)。

(5)步驟Ⅲ回收銅的方法為_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:


用如圖6裝置完成以下實驗:

(1)探究燃燒條件:若B處盛放木炭。

  Ⅰ.先在A處通入氮氣一段時間后,在B處加熱,B、C處沒有明顯變化;

Ⅱ.待B處冷卻至室溫,在A處通入氧氣一段時間后,B、C處沒有明顯變化;

Ⅲ.在A處繼續(xù)通入氧氣,然后在B處加熱,發(fā)現(xiàn)木炭燃燒,C處變渾濁。

Ⅰ與Ⅲ對比,說明燃燒的條件之一是_______________;Ⅱ與Ⅲ對比,說明燃燒的條件之一是_________________。

(2)模擬工業(yè)煉鐵:若B處盛放氧化鐵粉末。在A處通入一氧化碳一段時間后,B處下方用噴燈加熱,B處可觀察到的現(xiàn)象為______________________________,尾氣處理的方法為____________________________________________!蹲匀弧冯s志刊載“綠色煉鐵”技術;電解熔融的氧化鐵得到鐵和氧氣,該反應的化學方程式:_____________________,該煉鐵技術另一種產物的用途為___________________________________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:


化學與“美麗廈門”

(1)化學讓天更藍

①汽車尾氣處理中使用了催化劑,該催化劑中某元素在元素周期表中的部分內容如圖3所示,從中獲取一條信息:_______________________________。

②公交車使用天然氣等清潔能源,寫出天然氣主要成分燃燒的化學方程式: ___________________________。

③未來氫能源汽車可實現(xiàn)零污染。在催化劑、光作用下,水分解獲得氫能源,寫出該方法獲得氫能源的化學方程式: ________________________________。

(2)化學讓水更潔凈

  ①生活污水截流處理過程如圖4所示,其中采用的凈水方法有____________(寫出一種)。

②圖5是從海水中獲取淡水的一種裝置,請從能源角度指出其優(yōu)點:________________________________。

  ③檢驗上述所獲取的水是否為硬水,常用試劑是_________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:


史上最貴”的實驗:

步驟Ⅰ.讓金剛石在充足的氧氣中燃燒,收集生成的氣體;

步驟Ⅱ.讓足量鎂條在步驟Ⅰ生成的氣體中燃燒,生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物。

(1)步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式:___________________,基本反應類型是_________。

(2)若金剛石質量為m1,按上述步驟反應且轉化完全,生成的炭粉質量為m2,則m1____m2(填“<”、“=”、“>”),理由為___________________________________________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:


 “見著知微,見微知著”是化學思維方法。

  (1)從宏觀知微觀。

    ①50mL水與50mL乙醇混合后,溶液體積小于100mL,微觀解釋為________________;

    ②氣體X在氧氣中燃燒生成氮氣和水,X分子中一定含有的原子是___和____(填符號)。

  (2)從微觀知宏觀。

  

①微粒A最外層電子數是______,在化學反應中容易_____(填“得”或“失”)電子;

②微粒A、B、C、D、E中,對應單質化學性質最穩(wěn)定的是_____(填編號,下同),屬于同一種元素的是________和________

③甲和乙在催化劑、高溫高壓條件下反應生成丙,三種物質微觀結構示意圖如圖2所示,該反應的化學方程式:_______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:


甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖1所示。下列說法中正確的是

A.t1℃時,甲飽和溶液的溶質質量分數大于乙飽和溶液

B. t2℃時,甲、乙飽和溶液的溶質質量分數都為30%

C. t2℃時,甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃,甲溶液飽和,乙溶液不飽和

D. t2℃時,質量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3℃,為達飽和狀態(tài),需加入甲的質量大于乙

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:


已知在一定條件下發(fā)生反應:甲+乙→丙+丁,下列判斷正確的是

A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素

B.丙為鹽、丁為水,則該反應一定為復分解反應

C.甲、乙為化合物,則該反應一定為復分解反應

D.丙為Cu(NO3)2,則甲可能為單質、氧化物、堿或鹽

查看答案和解析>>

同步練習冊答案