用CH₄催化還原NO_x，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－1 160 kJ·mol^－1

下列說法不正確的是(　　)

A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH₄還原NO₂生成N₂和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

B．由反應(yīng)①可推知：CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH<－574 kJ·mol^－1

C．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D．反應(yīng)②中當(dāng)4.48 L CH₄反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

下列熱化學(xué)方程式中ΔH表示可燃物標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是(　　)

A．CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1

B．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－802.3 kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

D．H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)

ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1

已知1 g H₂完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O₂中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ，則H₂中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為(　　)

A．920 kJ  B．557 kJ  C．436 kJ  D．188 kJ

航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH₄ClO₄)的混合物為固體燃料，反應(yīng)方程式表示為2NH₄ClO₄N₂↑＋Cl₂↑＋2O₂↑＋4H₂O。

下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是(　　)

A．瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行

B．從能量變化的角度，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/p>

C．反應(yīng)的焓變小于零

D．在方程式后增加ΔH及其數(shù)值即為熱化學(xué)方程式

在下列各說法中，正確的是(　　)

A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)

B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

C．1 mol H₂SO₄與1 mol Ba(OH)₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀時放出的熱叫做中和熱

D．1 mol H₂與0.5 mol O₂反應(yīng)放出的熱就是H₂的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

下列措施不符合節(jié)能減排的是(　　)

A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題

B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水

C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏

D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?/p>

一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x。

(1)一段時間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B．起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3n－nx)

C．當(dāng)2v_正(A)＝v_逆(B)時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動

(2)K和x的關(guān)系滿足K＝__________。在保證A濃度不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡______(填字母)。

A．向正反應(yīng)方向移動

B．向逆反應(yīng)方向移動

C．不移動

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。

①由圖可知，反應(yīng)在t₁、t₃、t₇時都達(dá)到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：

t₂時________________________________________________________________________；

t₈時________________________________________________________________________。

②t₂時平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

③若t₄時降壓，t₅時達(dá)到平衡，t₆時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線。

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)500 ℃時，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________(用n_B，t_B表示)。

(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母)。

a．v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO)

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化

(4)300 ℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是____(填字母)。

a．c(H₂)減小

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH₃OH的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時c(H₂)/c(CH₃OH)減小

T ℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。

根據(jù)以上條件，回答下列問題：

(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_______________________________________，

正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)t₁ min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的有__________(填字母編號)。

A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)

B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C．保持其他條件不變，升高溫度

碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。

一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì))反應(yīng)生成氣體A和B。當(dāng)溫度在T₁ ℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

(1)該反應(yīng)方程式為_______________________________________________________。

(2)在T₁ ℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母序號)。

a．增大活性炭的量  b．增大壓強(qiáng)

c．升高溫度         d．移去部分B

(3)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________________________(生成物A、B用相應(yīng)的化學(xué)式表示)。若T₁ ℃時的平衡常數(shù)為K₁，T₂ ℃時的平衡常數(shù)為K₂，且K₁＞K₂，能否判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說明理由_____________________。