中國是世界上最早對金屬資源進行利用的國家。

（1）中國古代常用的煉銅方法有兩種。方法一：膽銅法，也就是“濕法煉銅”，其原理是將膽礬（硫酸銅晶體）溶于水，再將鐵放入膽礬溶液中把銅置換出來，請寫出此過程中生成銅的化學方程式                       ；方法二：火法煉銅，就是將孔雀石和焦炭混合加熱煉銅。先將孔雀石【Cu₂(OH)₂CO₃】加熱分解成黑色固體、水和二氧化碳三種氧化物，方程式為                             ，然后利用焦炭去高溫還原獲得金屬銅。

（2）中國早在西漢時期就會煉鋼，其中一種方法叫“炒鐵”，就是將含碳量過高的生鐵加熱至半流體狀，然后加入鐵礦石粉混合后不斷“翻炒”，從而讓生鐵中的碳元素不斷滲出，被空氣氧化從而降低含碳量，寫出降低含碳量的原理的方程式                     。

（3）上述兩種金屬的冶煉原理中，沒有涉及的基本反應類型是               。

（1）現(xiàn)有H、O、C、Na四種元素，請選用其中的一種或幾種元素填寫符合下列要求的化學式（各寫一個）：

③能與血紅蛋白結合的有毒氣體                

（2）某化肥包裝袋上的部分說明如圖所示。
①硝酸銨屬化學肥料中的        
  A．鉀肥    B．氮肥      C．磷肥
②根據注意事項推測，硝酸銨具備的性質有       
  A．易溶于水   B．有揮發(fā)性  C．受熱易分解

③寫出該化肥中的陰離子的符號            

④硝酸銨能與強堿反應，其中與燒堿反應的方程式

為：NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+X，則X的化學式是：      。施用該類肥料時，要避免與        （填“酸”或“堿”）性物質混用，否則會減低肥效。

一包白色粉末可能有CaCO₃、K₂SO₄、CuSO₄、BaCl₂、K₂CO₃的一種或幾種，現(xiàn)在進行如下實驗。其中說法錯誤的是

A．由操作①可知：白色粉末中一定沒有CaCO₃、CuSO₄

B．由操作②可知：白色粉末中一定沒有BaCl₂

C．由操作③可知：白色粉末中一定有K₂SO₄和K₂CO₃

D．濾液b中的溶質有3種

下列圖象中錯誤的是

A．表示KClO₃和MnO₂加熱制氧氣過程中MnO₂的質量分數(shù)

B．表示CO還原CuO的實驗中，試管內的固體質量與時間的關系圖

C．表示向CaCl₂(含少量HCl)溶液中滴加K₂CO₃溶液，CaCl₂與加入K₂CO₃的量關系圖

D．表示等質量、相同質量分數(shù)的稀硫酸與足量的鐵片和鋅片反應

除去下列各物質中混有的少量雜質，所用試劑和操作方法均正確的是

將甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，測得反應

前后有關數(shù)據如下表所示，下列有關此反應的說法中正確的是

   A．反應后丁的質量x為30 g

   B．參加反應的甲、丙的質量比為1∶4

   C．若乙、丁的相對分子質量之比為5∶6，則其化學計量數(shù)之比為1∶2

   D．若該反應為復分解反應且甲、乙、丙分別為酸、鹽、堿，則丁一定是水

右下圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線。下列說法中不正確的是

A．30℃時，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相同

B．60℃時將等質量的兩種物質的飽和溶液降溫至30℃，

析出晶體質量一樣

C．氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大

D．將60℃時硫酸鈉的飽和溶液降溫至40℃，溶液的溶質質量分數(shù)變大

自動滅火陶瓷磚，磚里壓入了一定量的氦氣和二氧化碳。這種磚砌成的房屋發(fā)生火災

時，在高溫烘燒下，磚會裂開并噴出氦氣和二氧化碳，從而抑制和撲滅火焰。自動滅火陶瓷磚的滅火原理是

A．清除可燃物                    B．使可燃物與氧氣隔絕

C．降低可燃物的著火點            D．使可燃物的溫度降低到著火點以下

下列各組轉化中，只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是

A．Zn→ZnSO₄    B．CuO→CuCl₂     C．CaCO₃→CO₂     D．BaCl₂→BaSO₄

實驗室里，少量白磷常放在水里保存，而不直接放在空氣里保存，

據此對白磷性質作出的如下推測中，錯誤的是

A．它易與空氣中的某些物質反應        B．它遇水不反應

C．它難溶于水                         D．它的密度比水小