下列物質(zhì)中，屬于溶液的是(　　)。

A．牛奶             B．豆?jié){             C．冰水             D．糖水

小茜設計了一個趣味實驗(如圖)，其氣密性良好。若要使B中尖嘴導管口有“噴泉”產(chǎn)生，則A中加入的固體和液體物質(zhì)可能是(　　)。

A．氯化鈉和水                   B．硝酸銨和水

C．二氧化錳和過氧化氫溶液       D．________(再寫出一組符合條件的藥品)

將廚房中的食鹽、味精、花生油、白醋四種物質(zhì)，取少量分別放入適量水中充分攪拌，不能形成溶液的是(　　)。

鋼鐵是使用最多的金屬材料。在今年的化學活動周中，某校興趣小組的同學在老師指導下做了三個有關鐵的實驗。

實驗一：用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵 （實驗裝置如下圖）：

 

A             B         C        D           E          F

濃硫酸 加熱

其中A是實驗室用草酸（H₂C₂O₄）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發(fā)生裝置，反應的化學方程式是：H₂C₂O₄          H₂O+CO₂↑+CO↑。請回答下列問題：

(1)  B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是                                      .

(2)  C裝置無明顯現(xiàn)象，C裝置的作用是                                      。

       D裝置中濃硫酸的作用是                                              。

（3）E裝置中的實驗現(xiàn)象是                                         。

（4）F裝置的作用是                          、                         。

實驗二：鋁粉和氧化鐵粉末反應（鋁熱反應）（實驗裝置如下圖）：

圖中紙漏斗由兩張濾紙折疊成漏斗狀套在一起，使四周都有四層，點燃鎂條后觀察到的現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入細沙中。實驗后老師作了如下提示：實驗中鎂條和氯酸鉀的作用是提供反應所需的高溫條件，鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下的反應叫鋁熱反應，屬于置換反應，該反應常用于焊接鋼軌。請寫出該反應的化學方程式                         。該反應中單質(zhì)鋁與一氧化碳有相似的          （填“氧化”或“還原”）性。

實驗后同學們對金屬與金屬氧化物間的反應產(chǎn)生興趣，激發(fā)了探究熱情。

【提出問題】任何金屬與金屬氧化物在高溫條件下都能反應嗎？

同學們在請教老師后設計了如下實驗方案并進行了探究。

【實驗方案】

實驗組別	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
實驗1	取Zn、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱。 向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸。	黑色粉末變成       色 固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈無色。	Zn和CuO能發(fā)生置換反應。
實驗2	取Mg、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱。 向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸。	發(fā)生爆炸，黑色粉末變成紅色。 固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈    色。
實驗3	取Cu、Fe2O3粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱。	粉末無變化	Cu、Fe2O3不能反應。

【實驗總結(jié)】金屬與金屬氧化物在高溫條件下有些能反應，有些不能反應。

實驗三：甲、乙、丙三位同學，分別用上述實驗一所得的鐵樣品與稀硫酸反應，其中只有一位同學所取用

的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應，實驗數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
燒杯+稀硫酸	200g	150g	150g
加入的鐵樣品	9g	9g	14g
燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量	208.7g	158.7g	163.7g

   請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（燒杯的質(zhì)量為28.1g，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

(1)           同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應?

(2)計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)？

(3)計算恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

實驗室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實驗小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銀和銅，設計如下方案。先在廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾得到濾渣A，其成分為銀、銅和鐵。再對濾渣A按如下流程圖處理。

①先在廢液中加入過量的鐵粉，過量的目的是______________。

     Ⅰ．加快反應速度     Ⅱ．鐵的金屬活動性較強     Ⅲ．使反應充分進行

②寫出CuO與H₂SO₄反應的化學方程式                                。

③濾液D中溶質(zhì)的成分有             （填化學式）。

④含有硫酸亞鐵的濾液有________     （填框圖中字母）。

配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。

請回答下列問題：

（1）計算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉       g，水        g。

（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應              。

       A．增加適量氯化鈉固體   B．減少適量氯化鈉固體    C．調(diào)節(jié)平衡螺母

（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是                       。

右圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：

⑴  t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是             ；

⑵  將t₂℃時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時，變?yōu)椴伙柡偷氖?u>        ; ；

⑶  20℃時，將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是        ；

⑷  若將t₁℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₂℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

由大到小的順序是                         。

寫出下列反應的化學方程式，并在括號內(nèi)注明基本反應類型：

    (1) 用稀鹽酸除鐵銹                                           ；

    (2) 實驗室制氫氣                                            （         ）反應；

    (3) 工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵                                       。

現(xiàn)有H、S、O、Na四種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的化學式各一個：

    ⑴相對分子質(zhì)量最小的氧化物_________；⑵溶于雨水形成酸雨的氣體            ；

⑶廚房清潔劑中含有的堿_____________；⑷用于金屬表面除銹的酸______________。

將Fe₂O₃、ZnO、CuO的固體混合粉末a g在高溫條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO₂用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00 g白色沉淀。則a的數(shù)值為（      ）

A．2.46             B．3.21             C．3.59                 D．7.41