7．某中學科學興趣小組按照圖甲的實驗方法，做木炭與氧化銅反應實驗時，雖然澄清石灰水能變渾濁，但是很難觀察到紫紅色銅的生成，卻往往有暗紅色固體出現(xiàn)．暗紅色的固體是什么？怎樣使現(xiàn)象更明顯呢？他們決定對這個實驗進行進一步的探究

（1）小敏認為這種暗紅色固體可能是一種化合物，他猜想的依據(jù)之一是生成物的顏色，另一依據(jù)是銅有+1和+2兩種化合價，通常情況下，氧的化合價為-2，根據(jù)化合物中元素的化合價代數(shù)和為零的原則．查閱資料后，獲知銅有+1和+2兩種化合價，小敏認為它的化學式可能為Cu₂O．
（2）小王建議用超細炭粉與氧化銅粉末進行實驗．可使實驗現(xiàn)象更明顯，她提出這樣建議的原理是增大接觸面積，促進充分反應．
（3）小明在小王的基礎上，將實驗方案作如圖乙的改進（酒精噴燈能提供更多的熱量）：并待反應結束時，先將導氣管從石灰水中取出，然后關閉止水夾，讓產(chǎn)物自然冷卻．若不關閉止水夾，可能出現(xiàn)的問題是使生成的依然灼熱的銅重新被氧化．
（4）待產(chǎn)物冷卻后，同學們終于獲得了紫紅色銅，實驗獲得了圓滿成功．

6．老師用如圖所示裝置為同學們做了一個興趣實驗．已知裝置B、C、D中依次盛有紫色石蕊試液、足量的澄清石灰水和稀鹽酸．（資料：HCl氣體極易溶于水．）

（1）打開A中的玻璃塞和活塞，C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．甲同學認為通過B中變紅的現(xiàn)象不能說明二氧化碳與水反應生成了碳酸，你認為他的看法是否合理，并說明原因不合理，濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl氣體溶解在水中形成的鹽酸也可以使紫色石蕊變紅．
（2）一段時間后，關閉A中的活塞和玻璃塞，打開彈簧夾K₂及E中的玻璃塞和活塞，待足量的過氧化氫溶液流入錐形瓶后，立即關閉E中的活塞，并用彈簧夾K₂夾緊橡皮管．C中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是液面上升，白色固體逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生．

5．浙江省第十五屆運動會在紹興閉幕，衢州市代表團獲得29金22銀33銅，與上屆相比金牌數(shù)、獎牌數(shù)有了明顯提升．請根據(jù)所學知識回答相關問題：
（1）運動場館的建造使用了多種材料，其中的普通玻璃主要成分為SiO₂，SiO₂屬于B（填字母，下同）
A．非金屬單質   B．氧化物    C．酸     D．鹽
（2）組委會保證了運動員參賽期間的營養(yǎng)均衡，下列食物中富含蛋白質的是D
A．饅頭    B．蘋果    C．芹菜    D．牛奶
（3）本屆運動會提倡“低碳節(jié)能、保護環(huán)境”，下列做法符合這種理念的是ABC
A．選擇在白天舉行開幕式
B．回收填埋全運村里的垃圾
C．場館周圍采用太陽能路燈照明．

4．完成下列化學實驗后，溶液的pH變大的是（　�。�

	A．	向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加入鹽酸，溶液變?yōu)闊o色
	B．	用稀硫酸與鋅粒反應制取氫氣
	C．	蒸發(fā)海水析出食鹽
	D．	向石灰水中通入二氧化碳氣體

3．在課堂上，老師和同學們共同完成了如圖所示實驗，容器A中溶液變紅，B中溶液不變色，該實驗現(xiàn)象說明（　�。�

	A．	分子可以分成原子，原子不能再分
	B．	分子在不斷地運動，溫度越高運動越快
	C．	氨氣溶于水后溶液呈堿性
	D．	分子是化學變化中的最小微粒

2．某�；瘜W興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應（硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH₄NO₃+NaOH△NaNO₃+H₂O+NH₃↑）．把產(chǎn)生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示：

時間/s	0	20	30	40	60	80	100	120
增加的質量/g	0	0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

試回答下列問題：
（1）請在下面的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產(chǎn)生的NH₃質量為縱坐標，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質量隨時間變化的關系曲線；
（2）表中m約為1.0g；
（3）硝酸銨樣品的純度是多少？
（4）試計算反應后所得硝酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)（不考慮反應過程中水損失的質量）．

1．50克14.6%的稀鹽酸與一定質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．試問：反應后生成溶質的質量、質量分數(shù)各是多少？

20．為探究堿的性質，進行如下實驗．

（1）如圖（乙和丙）所示，同時將兩支充滿CO₂的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中，一段時間后，丙中液面高于乙，說明NaOH與CO₂發(fā)生了反映，該反應的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．本實驗中乙的作用是進行對照實驗．
（2）實驗結束后，進行廢液處理．將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中，再將甲所得溶液緩慢加入．全部加入后測得溶液pH為3，調節(jié)pH接近7，達到排放標準．將甲所得溶液緩慢加入的過程中，大燒杯內可觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，并有氣泡產(chǎn)生．

19．實驗室有兩瓶失去標簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液（記作A、B），小強用下列方法鑒別，回答下列問題．
（1）他通過測定溶液的酸堿度來鑒別：若pH＞7，則溶液為氫氧化鈉溶液；
（2）他還利用了下列試劑進行鑒別，其中能鑒別的試劑是A、C．（填字母）
A、鋅   B、硝酸鈉   C、石蕊試液．

18．A、B、C、D、E、F是初中化學內容所涉及到的物質，其中A、B是氧化物，在一定條件下，它們的轉化關系如圖所示：

根據(jù)如圖推斷：
（1）C的化學式為CO₂．
（2）寫出D與稀硫酸反應的化學方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．