17．隔夜菜是否能吃，主要在于燒熟后的隔夜菜中亞硝酸鹽含量的變化是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸鹽來自生長過程中所施氮肥．空氣中的微生物（如硝酸鹽還原菌）進入到蔬菜中，會產(chǎn)生一種還原酶，使蔬菜中的部分硝酸鹽還原成亞硝酸鹽．燒熟后的菜在食用和保存階段都會有一些細菌進入；做熟的蔬菜更適合細菌生長．
某研究小組對燒熟的菜中亞硝酸鹽含量做了測試，數(shù)據(jù)如下表：

菜肴	半小時	6小時	18小時	24小時
炒青菜	0.6861	0.7982	4.3333	5.3624
韭菜炒蛋	1.8153	1.9249	2.8390	5.6306
紅燒肉	2.4956	4.2558	4.3668	5.5188
紅燒鯽魚	----	2.0948	3.2300	7.2397

蓋有保鮮膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同時間的亞硝酸鹽含量（單位：mg/kg）
將一份紅燒鯽魚樣本（不蓋保鮮膜）在常溫下放置4小時，測定其亞硝酸鹽含量為8.9483mg/kg．請根據(jù)以上材料，回答下列問題：
（1）亞硝酸鹽中含有NO₂^-，其中氮元素的化合價是+3價．
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，菜中的亞硝酸鹽含量變化的共同規(guī)律是菜中的亞硝酸鹽含量隨時間的增加而增加，溫度高和不密封菜中的亞硝酸鹽含量增加越快
（3）要使燒熟后的隔夜菜中亞硝酸鹽含量盡可能低，保存的條件應(yīng)該是低溫和密封
（4）炒菜過程中溫度一般在100℃以上，你認為從生菜炒到熟菜過程中的亞硝酸鹽含量是否會持續(xù)增加不會，原因是高溫條件下空氣中的微生物（如硝酸鹽還原菌）會被殺死．

16．利用科學(xué)原理可以進行一些有趣的小魔術(shù)．
（1）白花變紅花．在白的紙花上，先噴上無色的A溶液，再噴上無色的B溶液，白花立即變成了紅花．如果A溶液是無色酚酞，則B是② （填序號：①稀鹽酸②氫氧化鈉溶液③食鹽水）．
（2）“清水”變“牛奶”．在無色液體C中，倒入無色液體D，立即產(chǎn)生“牛奶”般的白色沉淀．如果C是稀硫酸，則D是②（填序號：①氫氧化鈉溶液②氯化鋇溶液③氯化鈉溶液），其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

15．化學(xué)是造福人類的科學(xué)．請回答下列問題．
（1）化肥為保證糧食豐產(chǎn)起到了重要作用．常用化肥有：①尿素 CO（NH₂）₂，②硝酸鉀KNO₃，③硝酸銨 NH₄NO₃，④Ca（H₂PO₄）₂．上述化肥中屬于復(fù)合肥的是②（填序號）．
（2）黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，黑火藥爆炸原理可用下式表示：
2KNO₃+S+3C═X+N₂↑+3CO₂↑，請據(jù)此推出X的化學(xué)式K₂S．
（3）硫酸鋇可用作診斷胃病的造影劑（鋇餐）．可溶性的鋇鹽是有毒的，如果病人誤服了碳酸鋇，會發(fā)生中毒．請解釋誤服碳酸鋇引起中毒的原因碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，可溶性的重金屬鹽，能電離出重金屬離子，它能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

14．某興趣小組設(shè)計實驗探究碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)過程中的放、吸熱情況．操作步驟為：①向試劑1中加入試劑2，攪拌、測溫；②靜置、測溫；③再加入足量試劑3，攪拌、測溫、記錄．得到了如下數(shù)據(jù)：

試劑1	試劑2  溫度/℃	溶解后 溫度/℃	靜置后 溫度/℃	試劑3   溫度/℃	混合后 溫度/℃
0.5gNa2CO3	10mL H2O  20.0	23.3	20.0	10mL鹽酸（20%）  20.0	23.7
0.5gNaHCO3	10mL H2O  20.0	18.5	20.0	10mL鹽酸（20%）  20.0	20.8

則下列說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	Na2CO3在溶于水時，放出熱量
	B．	NaHCO3在溶于水時，吸收熱量
	C．	實驗中，若同一縱列試劑的溫度及所取的量不同，則實驗結(jié)論的可信度降低
	D．	條件相同時，NaHCO3與HCl反應(yīng)放出的熱量更多

13．一定溫度和壓強下，乙腈（CH₃CN）是極易溶于水的無色液體，向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙腈水溶液中加入等體積的水，所得溶液中乙腈的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4a．若同樣條件下乙腈的密度為d₁，水的密度為d₂，則下列說法正確的是（　�。�

A．

d1＞d2

B．

d1＜d2

C．

d1=d2

D．

無法確定

12．初中科學(xué)課上，同學(xué)們利用如圖1實驗探究堿的化學(xué)性質(zhì)：

（1）B實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）C實驗中觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．
（3）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色．
【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)？
【假設(shè)猜想】通過分析上述實驗，同學(xué)們猜想：廢液中除酚酞和水外一定含有NaCl．
老師問：廢液中還可能有什么物質(zhì)？某同學(xué)脫口而出：廢液中含有氫氧化鈉，他的說法正確嗎？同學(xué)們認為不準(zhǔn)確，理由是：Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶液也可使酚酞試液變紅．于是引發(fā)了熱烈討論，下面是大家的發(fā)言：

學(xué)生甲	還可能有Ca（OH）2、NaOH	學(xué)生丙	還可能有Ca（OH）2、CaCl2
學(xué)生乙	還可能有NaOH、Na2CO3	學(xué)生丁	還可能有Na2CO3
…	…

【查閱資料】CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
（ 4 ）【實驗驗證】同學(xué)們對可能含有的物質(zhì)進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入氯化鈣溶液，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象繪制了如圖2所示的示意圖．
①【結(jié)論解釋】分析圖象數(shù)據(jù)得出可能含有的物質(zhì)中，一定含有Na₂CO₃，
②【拓展提高】那么是否含有氫氧化鈉呢？請你幫他繼續(xù)完成實驗，寫出探究的實驗方法：觀察沉淀后的溶液的顏色，若溶液變紅，則含有NaOH；若溶液不變色，則不含NaOH．．

11．CaSO₄•2H₂O受熱會逐步失去結(jié)晶水．取純凈的CaSO₄•2H₂O固體3.44g進行加熱，測定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示．C點固體的化學(xué)式是2CaSO₄•H₂O．T₃～T₄溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則D～E段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaO+2SO₂↑+O₂↑．

10．已知陽離子帶正電荷，陰離子帶負電荷，溶液總是呈電中性的．
（1）A、B兩種溶液中，共有七種離子Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、OH^-、SO₄^2-，已知兩種溶液中所含有的離子各不相同，A溶液中含有四種離子，且能使無色酚酞試液變紅，則B溶液中含有的離子是Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，NO₃^-離子一定在A（填“A或B”）溶液中，其理由是離子間反應(yīng)不能共存，且A中含有四種離子．
（2）若某溶液中只含F(xiàn)e^X+、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-，（其它離子忽略不計），且離子個數(shù)比為Fe^X+：Cl^-：Na⁺：SO₄^2-=1：2：4：2，則X的值是2．

9．下列是四位同學(xué)分別設(shè)計的實驗方案，可行的是（　�。�

	A．	用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到純凈的KNO3溶液
	B．	向鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，就可證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
	C．	鑒別棉纖維和羊毛纖維，可以通過灼燒、聞燃燒產(chǎn)生的氣味等方法來實現(xiàn)
	D．	某化肥與堿共熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，證明為銨態(tài)氮肥

8．向一定量的碳酸鉀溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化．如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的（　�。�

	a	b	c	d
A	Cl-	K+	CO32-	HCO3-
B	K+	CO32-	HCO3-	Cl-
C	K+	CO32-	Cl-	HCO3-
D	K+	HCO3-	Cl-	CO32-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D