16．甲、乙兩同學(xué)在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后，做了如下實驗：

【觀察與討論1】甲同學(xué)在做實驗時觀察到的明顯現(xiàn)象是懸濁液變澄清．再滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象（已知CaCl₂溶液呈中性）．
【觀察與討論2】乙同學(xué)在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應(yīng)表示懷疑．甲同學(xué)通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．所以甲同學(xué)認(rèn)為，乙同學(xué)實驗時還應(yīng)繼續(xù)加入稀鹽酸，才能觀察到有氣泡產(chǎn)生．
【觀察與討論3】甲同學(xué)先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學(xué)在觀察到氣泡產(chǎn)生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象．經(jīng)過討論確定，甲同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有CaCl₂，乙同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有NaCl（均寫化學(xué)式）．
為了處理實驗后產(chǎn)生的廢液，甲、乙同學(xué)決定對廢液杯中最終廢液溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究．
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】猜想1：廢液中含有CaCl₂、NaCl（寫化學(xué)式）兩種溶質(zhì)．
猜想2：廢液中含有CaCl₂、NaCl、HCl（寫化學(xué)式）三種溶質(zhì)．
猜想3：廢液中含有NaHCO₃、CaCl₂、NaCl三種溶質(zhì)．
【活動與探究】甲、乙同學(xué)為了驗證猜想，進(jìn)行了如下實驗：
甲同學(xué)實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．
乙同學(xué)實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色．
【結(jié)論與反思】（1）猜想2（填“1”或“2”或“3”）正確．
（2）要得到相同的結(jié)論，還可采用很多種方法．如加入氧化鐵粉末，可觀察到溶液呈黃色即可．
【表達(dá)與交流】甲、乙同學(xué)確認(rèn)了最終廢液中溶質(zhì)的成分，若直接排放，可能造成的危害是腐蝕下水道，你認(rèn)為處理該廢液的方法是將廢液中和至中性再排放．

15．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，請按要求用化學(xué)用語完成下列各題：
①堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有OH^-，
②中和硫酸廠廢水的反應(yīng)是Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O，
③碘酒是家庭常備藥，碘酒中的溶劑是C₂H₅OH，
④生活中的鋁制品抗腐蝕性能好，原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃．

14．下列四個圖象分別對應(yīng)四個變化過程，其中正確的是（　�。�

A．服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治療胃酸過多（胃液pH隨時間變化圖）

B．向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入稀鹽酸溶液直至過量

C．常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)

D．將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水份，直至有少量晶體析出

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．某興趣小組根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品進(jìn)行了氧氣的制備實驗．某興趣小組根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品進(jìn)行了氧氣的制備實驗．
（1）①甲同學(xué)選用如右圖所示的裝置制取氧氣．寫出儀器B的名稱集氣瓶
②甲同學(xué)應(yīng)選取的試劑是Mn0₂和  過氧化氫溶液，Mn0₂固體在該反應(yīng)中起催化作用
③除用排水法外，甲同學(xué)還可選擇向上排空氣法收集氧氣
④實驗前，甲同學(xué)先向儀器A中加入水，然后將導(dǎo)管放人水槽中，并打開儀器A的活塞，觀察導(dǎo)管口是否有連續(xù)的氣泡出現(xiàn)．該實驗操作的目的是檢驗裝置的氣密性
（2）乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量KMn0₄放在大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
實驗結(jié)束時，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)收集到的O₂大于理論產(chǎn)量，針對這一現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
[提出猜想]猜想l：反應(yīng)生成的MnO₂分解放出0₂；
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的K₂Mn0₄分解放出O₂
做出上述猜想的理由是K₂Mn0₄和MnO₂都是含有氧元素的化合物
[實驗驗證]同學(xué)們分為兩組，分別進(jìn)行以下實驗：
①第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的Mn0₂，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得Mn0₂的質(zhì)量不變．則猜想I錯誤．
②第二組同學(xué)取K₂Mn0₄在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學(xué)選擇的實驗方法是檢驗是否有氧氣生成
拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，K₂MnO₄受熱只能部分分解，經(jīng)分析可能是生成物K₂O對其分解產(chǎn)生影響．請設(shè)計實驗方案驗證：取等量的固體于兩支試管中，一支試管中加入氧化鉀，一支試管中不加氧化鉀．用同樣火焰的酒精燈加熱，用相同規(guī)格的集氣瓶，用排水法收集氣體，收集一瓶氧氣，所用時間作比較，確定錳酸鉀的分解是否與氧化鉀有關(guān)系．

12．某氣體含氧氣、二氧化硫和三氧化硫中的一種或幾種，該氣體中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則該氣體的組成可能為
（1）SO₃（2）SO₂、O₂（ 3 ）SO₂、O₂和SO₃．

11．在X₂+2XY₂=4XY中，1克X₂與一定量的XY₂反應(yīng)能生成5克XY，則X₂與XY的相對分子質(zhì)量之比是4：5．

10．將一種無色的液體A裝入試管，用帶火星的木條試驗，無現(xiàn)象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速產(chǎn)生氣泡，生成了使帶火星的木條復(fù)燃的氣體C，使金屬E紅熱并伸入盛有氣體C、瓶底有少量液體D的集氣瓶中，金屬E劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體F．
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式   A雙氧水     C氧氣    D水  F四氧化三鐵
（2）用化學(xué)方程式表示上述的兩個化學(xué)反應(yīng)并注明反應(yīng)類型：
化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑          反應(yīng)類型分解反應(yīng)
化學(xué)方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄          反應(yīng)類型化合反應(yīng)．

9．按要求寫出下列名稱或符號．
（1）2個氧分子2O₂；      
（2）2H2個氫原子；
（3）2個硫酸根離子2SO₄^2-  
（4）氧化鎂中鎂元素呈正二價$\stackrel{+2}{Mg}$O．

8．如圖是水的電解實驗裝置關(guān)于該實驗的說法不正確的是（　�。�
①向水中加入少量氫氧化鈉，能使水電解產(chǎn)生氣體的速度變大
②CD兩試管內(nèi)收集到的氣體的體積比約為2：1；
③C試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體能燃燒，且燃燒時火焰呈淡藍(lán)色；
④D試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃．
以上描寫中正確的是（　�。�

A．

①②③④

B．

③

C．

①②

D．

①②③

7．下列有關(guān)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系敘述，不正確的是（　�。�

	A．	保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氧分子
	B．	分子可分，原子不可再分
	C．	元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系密
	D．	構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子