5．下列變化中屬于化學變化的是（　�。�

A．

汽油揮發(fā)

B．

瓷碗破碎

C．

水的電解

D．

干冰升華

4．了解水、保護水是每個公民的義務和責任．請回答：
（1）如圖是電解水的簡易裝置，其中a是電源的正極．電解水的化學方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）自然水經過沉降、過濾、吸附等處理，就能得到自來水．證明自來水中仍然含有雜質的方法是用自來水燒開水熱水壺底常沉積一層水垢．
（3）徐州自來水中溶有較多含鈣、鎂的物質，生活中多采用加熱煮沸的方法，使鈣、鎂離子沉淀形成水垢，從而降低水的硬度．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，使用稀鹽酸清除水垢時，發(fā)生中和反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

3．石灰石的主要成分是碳酸鈣．欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，請回答下列問題：
（1）欲配制100g的7.3%的稀鹽酸，需36.5%的濃鹽酸的質量是20g；
（2）將石灰石粉碎，加入稀鹽酸后發(fā)生反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）若稱取12.5g 石灰石粉末放在燒杯里，然后往燒杯中加入剛配制的稀鹽酸100g，恰好完全反應后，稱得反應剩余物為108.1g．（假設其他物質不與鹽酸反應），求解石灰石中碳酸鈣質量（X）的比例式為$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$；
（4）此石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%；
（5）向反應后過濾所得濾液中加入5.4g 水，則最終溶液中溶質的質量分數(shù)是10%；
（6）若某建筑工地需要含雜質5%的生石灰2240t，用煅燒石灰石的方法制取，則需這種石灰石的質量是5000t（假設制取過程中石灰石的利用率為95%）．

2．如圖中每條連線表示兩端的物質可以發(fā)生化學反應，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl中的一種．請回答：
（1）寫出乙和丙的化學式：
乙Na₂CO₃，丙HCl；
（2）寫出甲和乙反應的化學方程式：Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃；
（3）丙和丁反應的現(xiàn)象為銀白色固體表面冒大量氣泡，固體逐漸減少，放大量熱．

1．如圖是某同學在實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置圖．
請回答下列問題：
（1）在圖中標出儀器A的名稱，并將實驗裝置圖補充完整；
（2）寫出制取氧氣的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）儀器A在該實驗中的作用是盛裝高錳酸鉀的反應容器，用于加熱；
（4）停止加熱時，先要把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈，防止因試管內溫度降低，氣體壓強小于外界，水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂．

20．用“”和“”分別表示氮原子和氧原子，如圖是氮氣與氧氣在放電條件下發(fā)生反應的微觀模擬圖．請回答下列問題：

（1）在B圖中將相關粒子圖形補充完整：
（2）此變化中不發(fā)生改變的粒子是氮原子和氧原子（填名稱）；
（3）結合該圖示從微觀角度解釋由B到C變化的實質是在放電條件下，每個氮原子和每個氧原子結合成一個一氧化氮分子．

19．據(jù)報，2014年6月2日，瑞士帕耶訥，全球最大的太陽能飛機“陽光動力2號”首飛．據(jù)報道，這架飛機機翼上安裝有1.7萬塊超薄且高效能的太陽能電池板，翼展長達72米．太陽能板在日間吸收能量，讓飛機在晚間也可飛行，飛行時間不再受燃油量限制．請回答下列問題：
（1）制成該飛機的機體材料可以是B；（在A．B、C中選填）
A．韌性好、硬度大的錳鋼
B．強度好、密度小的鋁合金
C．抗腐蝕性好的不銹鋼
（2）太陽能飛機工作過程中的能量轉化是從化學能開始，最終轉化為機械能．
（3）硅是太陽能電池中不可缺少的材料，硅生產過程中的一個重要化學反應為：在高溫條件下，利用單質碳還原二氧化硅，同時生成一種可燃性氣體．則發(fā)生化學反應的方程式是2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，該反應前后硅元素的化合價分別為+4價和零價．

18．如圖是農民種植的大豆，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）大豆可以做成豆?jié){、豆腐等，是人體獲取蛋白質（填除水外的一種營養(yǎng)素）的主要來源之一，為了使豆?jié){喝起來更香甜，喝豆?jié){時經常加一些白糖，它對生命活動的主要作用是在人體內經氧化放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要．
（2）為了使大豆增產增收，在種植過程中有時需施加適量鉀肥，鉀肥能增強作物的抗病蟲害、抗倒伏能力，硫酸鉀是常用的鉀肥之一，其化學式為K₂SO₄．

17．液化石油氣中含有丙烷，關于丙烷的下列敘述正確的是（　�。�

	A．	丙烷是由3個碳原子和8個氫原子構成的
	B．	丙烷中碳、氫元素的質量比為3：8
	C．	一個丙烷分子中有26個電子
	D．	丙烷屬于無機化合物

16．下列敘述、對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是（　�。�

	A．	用稀鹽酸除鐵銹    Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O               復分解反應
	B．	用二氧化碳制碳酸飲料   CO2+H2O═H2CO3                   化合反應
	C．	用銅和稀硫酸溶液反應制備銅：Cu+H2SO4═H2+CuSO4            置換反應
	D．	用氫氧化鈉制碳酸鈉   Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　  復分解反應