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10．CaCO3、CaO、Ca（OH）2物質間的轉化關系可用圖表示．
（1）改良酸性土壤可用圖中的物質是Ca（OH）2；
（2）寫出③反應的化學方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）圖中的X的化學式可能是H2O．如果5.6gCaO與某溶液恰好完全反應，則生成X（X與CaO的類別相同）的質量為1.8g．

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9．請根據縮學的金屬的知識回答下列問題：
（1）鋁比鐵活潑，但通常鋁的耐腐蝕性比鐵強，原因是4Al+3O2=2Al2O3；（用化學方程式表示）
（2）驗證鐵比銅活潑，可將鐵放入硫酸銅溶液中，現象為鐵表面有紅色物質析出或溶液由藍色變?yōu)闇\綠色既可說明，該反應中Cu2+得到（選填“得到”或“失去”）2個電子．

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8．鐵釘銹蝕條件探究：某同學為探究鐵的銹蝕條件，設計如下實驗：將三支潔凈的鐵釘分別放入A、B、C三支試管中．
（1）A試管植物油的作用是隔絕氧氣或空氣．
（2）一段時間后，通過實驗A、B的對比，可以得出的只有水無法使鐵生銹；
（3）本實驗是利用一個對比分析的實驗方法得出了鐵生銹的條件，教材中的下列實驗也用到了對比分析的方法的有A、D．
A、探究燃燒條件的實驗
B、探究水的元素組成實驗
C、酸堿中和反應的實驗
D、探究二氧化碳與水反應的實驗．

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7．根據如圖所示的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）10℃時，100g水中至少加入20gKNO3達到飽和狀態(tài)；此時溶液的質量分數為16.7%；
（2）保持質量分數不變，將硝酸鉀的接近飽和溶液轉化為飽和溶液，采用的方法是降低溫度；
（3）除去NaCl固體中少量的KNO3獲得NaCl固體，可以采用的方法是蒸發(fā)結晶（選填“蒸發(fā)結晶”或“冷卻熱飽和溶液”）．

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6．分析五種物質：Fe、Fe2O3、NaOH溶液、AgNO3溶液、稀鹽酸，回答問題：
（1）五種物質中有一種物質能與其他四種物質發(fā)生反應，該物質是稀鹽酸；
（2）能與稀鹽酸反應應具有鹽和水生成的物質有Fe2O3、NaOH；
（3）要通過一步反應來制取氯化鐵溶液，可選擇上述物質中的Fe2O3、稀鹽酸；
（4）將其中的兩種溶液混合后有白色沉淀產生，該反應可用化學方程式表示為HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl↓．

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5．請回答下列與含碳物質有關的問題：
（1）自來水廠用活性炭除去水中的異味和有色物質，這利用了它的吸附性；
（2）CO和CO2都是碳的氧化物，但由于它們的分子構成不同，導致化學性質不同；
（3）酒精是可再生的綠色能源，其揮發(fā)是由于分子不斷運動造成的，故要密封保存．

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4．結合如圖回答有關問題：

（1）由圖A可知，氫氧化鈉是由三種元素組成的；
（2）由圖B可知，鈉元素屬于金屬元素（選填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體元素”）；
（3）在圖C、D、E中，化學-性質最穩(wěn)定的是CD．

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3．下列實驗方案中，設計合理的是（　�。�
A．證明銅粉中混有銀粉：將混合物與稀鹽酸混合，觀察是否產生氣泡
B．制取少量NaOH溶液：將適量的Na2CO3溶液與Ca（OH）2溶液混合，過濾
C．分離氯化鈉和氯化鈣：加入碳酸鈉溶液，充分反應后，過濾，蒸發(fā)
D．除去NaCl溶液中混有的少量鹽酸：加入過量的CaCO3，充分反應后過濾

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2．下列鑒別物質的實驗方案不可行的是（　�。�
A．鑒別濃鹽酸和濃硫酸：聞氣味
B．鑒別羊毛和棉：點燃后觀察生成物
C．鑒別氧化銅和碳粉：加入足量的稀硫酸
D．鑒別K2SO4、NH4NO3兩種白色固體：加足量水

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1．下列屬于純凈物的是（　�。�
A．稀鹽酸B．干冰C．大理石D．鋼

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