20．有一包固體粉末，可能由CuSO₄、CaCO₃、Na₂SO₄中的一種或幾種所組成，小文為了確定它的成分，進行了如下實驗：

（1）操作a的名稱是過濾（填“蒸發(fā)”或“過濾”）
（2）白色固體是CaCO₃，它與稀鹽酸反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）小文通過實驗后認為，這包固體粉末中仍然有一種物質沒有確定的是Na₂SO₄
（4）下列有關利用無色溶液a和無色溶液b的設想中，合理的是C．
A．鑒別MgCl₂溶液和BaCl₂溶液：取樣，滴加無色濾液b
B．制CaCl₂溶液：向無色濾液a中加入適量的稀Ca（OH）₂
C．除去NaCl溶液中的Na₂CO₃，向其中加入適量的無色溶液a，過濾．

19．根據(jù)如圖中KNO₃和NaCl的溶解度曲線，回答下列問題．
（1）10℃時，溶解度較小的物質是KNO₃；
（2）20℃時，將40gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，所得溶質質量分數(shù)為26.5%；（20℃時，NaCl溶解度36g）
（3）欲將20℃時KNO₃的接近飽和溶液變成20℃的飽和溶液，可采用的方法是加硝酸鉀或恒溫蒸發(fā)溶劑．

18．下列關于物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的總結，正確的是（　　）

	A．	溶液是均一穩(wěn)定的混合物，凡是均一穩(wěn)定的物質都是溶液
	B．	同種元素的質子數(shù)相同，質子數(shù)相同的粒子屬于同種元素
	C．	Mg、CH4、O2都具有可燃性，常將它們作為燃料使用
	D．	NH4NO3、（NH4）2SO4、NH4Cl都能與NaOH反應，生成NH3

17．下列圖示實驗操作中，正確的是（　�。�

A．

聞氣味

B．

取用液體藥品

C．

過濾

D．

用手拿蒸發(fā)皿

16．某�；瘜W興趣小組選用H₂SO₄與下表中的四種溶液進行“復分解反應條件”的實驗探究．

組合序號	①	②	③	④
組合物質	稀H2SO4 NaOH溶液	稀H2SO4 NaCl溶液	稀H2SO4 Na2CO3溶液	稀H2SO4 BaCl2溶液

（1）以上實驗中，不能夠發(fā)生復分解反應的是②；（填寫序號）
（2）實驗結束后，將上述廢液倒入同一燒杯中，觀察到有白色沉淀，過濾，取少量無色濾液進行如下探究：

綜合上述反應，以及相關實驗現(xiàn)象推斷，無色濾液中一定含有的溶質包括氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇；
（3）下列有關利用實驗（2）中無色濾液的設想中，合理的是C．
A．鑒別MgCl₂溶液和MgSO₄溶液：取樣，分別滴加少量無色濾液，觀察現(xiàn)象
B．制取NaCl溶液，向無色濾液中加入適量的Na₂CO₃溶液，充分反應后過濾
C．處理實驗室中含有H₂SO₄的廢水：向含有H₂SO₄的廢水中加入適量的無色濾液．

15．根據(jù)如圖中KNO₃和NaCl兩種物質的溶解度曲線，回答：
（1）將50gKNO₃放入100g10℃的水中，充分攪拌，所得溶液的質量約為120g．
（2）從海水中提取氯化鈉，通常采用蒸發(fā)溶劑的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液的方法，主要原因是氯化鈉的溶解度受溫度的影響較��；
（3）在20℃時，下列操作中，能使接近飽和的KNO₃溶液變成飽和溶液的是A．
A．加入適量KNO₃   B．加入適量水   C．加入10gNaCl．

14．二氧化錳和硫酸銅溶液都可作為過氧化氫分解的催化劑．在一節(jié)化學實驗課上，小花同學向10g過氧化氫中加入1.65g溶質質量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液．實驗過程中溶液總質量與反應時間的關系如圖所示．求：
（1）反應生成氧氣的質量；
（2）過氧化氫溶液中溶質質量分數(shù)；
（3）反應結束后，硫酸銅溶液中溶質的質量為0.165g．

13．研究金屬的腐蝕對資源的利用和保護意義重大．
（1）為了探究鐵銹蝕的條件，進行如圖1所示實驗．經(jīng)過一周后觀察，試管A和C中的鐵釘無明顯變化，試管B中的鐵釘明顯銹蝕．

①通過實驗發(fā)現(xiàn)：鐵銹蝕是鐵與水和氧氣發(fā)生化學反應的過程．
②A中加入的蒸餾水要事先煮沸，其目的是除去水中的氧氣．
（2）家中的刀具若沾有食鹽水銹蝕更快．為了進一步探究影響鐵銹蝕速率的因素，做了如下的實驗．
【提出問題】鐵銹蝕速率與哪些因素有關．
【查閱資料】①物質溶解在水中得到的混合物稱為水溶液，如氯化鈉溶解在水中得到氯化鈉溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．
②氯化鈉溶液能導電；乙醇溶液不能導電．
【猜想】鐵的銹蝕速率與下列因素有關：
①反應時的溫度；②氧氣的含量；③水溶液的導電性．
【實驗】每次取兩套如圖2所示的裝置，編號為I、II．向兩套裝置中分別裝入質量、大小相同的鐵釘和等體積的蒸餾水，進行如下三組對比實驗（實驗開始時，各瓶內氣體壓強保持一致）．

影響因素	實驗設計	實驗現(xiàn)象	實驗結論及解釋
①溫度	裝置Ⅰ放入25℃恒溫環(huán)境中，裝置Ⅱ放入40℃恒溫環(huán)境中	兩套裝置中鐵釘均銹蝕，且U形管中液面均由b處上升至a處，則所需時間Ⅰ＞Ⅱ	銹蝕的速率Ⅰ＜Ⅱ；鐵的銹蝕速率與反應時的溫度有關溫度越高，鐵的銹蝕速度越快
②氧氣含量	在相同溫度下，裝置Ⅰ集氣瓶中加入氧氣加入10mL乙醇	兩套裝置中鐵釘均銹蝕，且U形管中液面均由b處上升至a處，則所需時間Ⅰ＞Ⅱ	鐵的銹蝕速率與氧氣的含量有關，氧氣的含量越多，鐵的銹蝕越快
③水溶液的導電性	在相同溫度下，裝置Ⅰ集氣瓶中加入10mL氯化鈉溶液；裝置Ⅱ集氣瓶中加入10mL乙醇	兩套裝置中鐵釘均銹蝕；且U形管中液面均由b處上升至a處，則所需時間Ⅰ＜Ⅱ	鐵的銹蝕速率與水溶液的導電性有關，在能導電的溶液中，銹蝕的速率加快

（3）若將兩根鐵釘分別放入兩支試管中，在一支試管中加入稀硫酸，另一支試管中加入稀鹽酸，觀察到兩支試管內均有大量氣泡產(chǎn)生，鐵釘逐漸溶解，在酸溶液中被快速腐蝕．
【反思與提高】
根據(jù)該探究實驗以及你所學的知識，判斷下列說法正確的是AC（填序號）．
A．金屬的腐蝕是指金屬單質與其它物質發(fā)生化學反應的過程
B．金屬越活潑，就越容易被銹蝕
C．金屬腐蝕不一定要有氧氣參加
（4）怎樣可以有效減少鐵的銹蝕涂油或鍍鉻．

12．如圖是課堂中模擬煉鐵的實驗裝置．
（1）寫出圖中標有序號的儀器名稱：①鐵架臺，②試管．
（2）實驗過程中，先要進行的是Ⅱ．（選填“I”或“II”）
I．加熱Ⅱ．通一氧化碳
（3）A中反應的化學方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，A中觀察到的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變黑；B中反應的化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，
B中觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁．
（4）該實驗的缺點是沒有設計尾氣處理裝置．

11．請回答下列各問：
（1）登山、潛水、醫(yī)療急救時都需要用氧氣，是因為氧氣能供給呼吸；
實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）用化學方程式回答：
稀硫酸除鐵銹：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
不在溶液中發(fā)生的置換反應：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（3）野炊時，人們常把柴草架空，使燃燒更旺，請說明其中的道理：架空柴草可增大可燃物與氧氣接觸面積．