7．利用生物發(fā)光現(xiàn)象可檢測“超微量鈣”，此處“鈣”是指（　　）

A．

元素

B．

單質(zhì)

C．

原子

D．

分子

6．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�

A．

冰雪融化

B．

食物變質(zhì)

C．

衣服晾干

D．

鐵絲彎曲

5．碳酸鋇廣泛應(yīng)用于顯像管（CRT）、陶瓷、光學(xué)玻璃等行業(yè)．有一種碳酸鹽礦石其主要成分為碳酸鋇和碳酸鈣，以此礦石為原料生產(chǎn)碳酸鋇的流程如圖所示．

已知：碳酸鋇和碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇和氧化鈣都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物，這兩種氫氧化物均可以和二氧化碳反應(yīng)．但氫氧化物溶解度有一定的差異，下表所示的是兩種氫氧化物在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃	0	40	80
Ca（OH）2溶解度/g	0.187	0.141	0.094
Ba（OH）2溶解度/g	1.67	8.22	101.4

（1）寫出焙燒爐中含鋇元素物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaO+CO₂↑；
（2）除了水之外，進(jìn)入分離池中的物質(zhì)是氫氧化鋇和氫氧化鈣，請(qǐng)你推測分離池中操作②的方法是B（選填“A”或“B”）．
A．降溫，過濾；B．加熱，過濾
（3）寫出由溶液B制取產(chǎn)品的化學(xué)方程式：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（4）以下相關(guān)說法正確的是ABD．
A．對(duì)礦石進(jìn)行預(yù)處理“研磨成粉狀”有利于充分反應(yīng)
B．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣是為了維持爐內(nèi)的高溫狀態(tài)
C．焙燒爐內(nèi)只涉及分解反應(yīng)
D．廢渣需要經(jīng)過洗滌才能棄渣，是為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)充分利用原料．

4．已知過氧化鈉（化學(xué)式為Na₂O₂）是一種淺黃色固體粉末，可用作呼吸面具里的供氧劑，利用人呼出的二氧化碳與Na₂O₂反應(yīng)放出O₂，供給人的正常生命活動(dòng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某同學(xué)利用該反應(yīng)原理制取氧氣，設(shè)計(jì)了如圖一所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）裝置①中CO₂的制取方法有多種，若用稀鹽酸和石灰石制取CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若用加熱NaHCO₃固體制取CO₂，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置為A（選填圖二中字母，下同）．
（2）為收集純凈干燥的O₂，裝置③中盛放的試劑為氫氧化鈉溶液；裝置④中盛放的試劑作用是吸收水蒸氣；則⑤中收集方法可選用D．
A．排水集氣法    B．向下排空氣法    C．向上排空氣法    D．真空袋收集法
（3）當(dāng)觀察到裝置②中淺黃色固體變成白色時(shí)應(yīng)停止通CO₂．

3．如圖是超市里一種鹽汽水的營養(yǎng)成分表．

項(xiàng)目	每100毫克	單位	營養(yǎng)素參考值%
能量	43	千焦	1%
蛋白質(zhì)	0	克	0%
脂肪	0	克	0%
碳水化合物	25	克	1%
鈉	118	毫克	6%

（1）該汽水中能量很低，主要由碳水化合物
（2）該汽水中含人體每天所需的六大營養(yǎng)素有3種．
（2）“鈉118毫克”是指元素（填“單質(zhì)”或“元素”）的質(zhì)量；100mL汽水中含氯化鈉300.1毫克．
（3）小虎同學(xué)欲探究該鹽汽水的酸堿性，取少量汽水于試管中，滴加紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色，則該汽水顯酸性，經(jīng)查閱資料該汽水中溶有大量的CO₂，要提高100mL水中CO₂的溶解量，可加壓、降溫（寫兩種方法即可）．要證明鹽汽水中含CO₂，可用_振蕩塑料瓶將氣體通入澄清石灰水的方法檢驗(yàn)CO₂的存在．

2．某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋．對(duì)于該溶液的探究，同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是（　�。�

	A．	取樣，在溶液中加入少量的稀鹽酸，如果無氣泡產(chǎn)生，則可證明該溶液沒有變質(zhì)
	B．	取樣，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈無色，則溶液已完全變質(zhì)
	C．	取樣，在溶液中加入過量滴有酚酞的氯化鋇溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，且上層清液呈紅色，則溶液未完全變質(zhì)
	D．	取樣，在溶液中加入過量稀鹽酸，則可除去氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生的雜質(zhì)

1．實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2.5g二氧化錳和50g過氧化氫溶液放入錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為49.3g．請(qǐng)完成下列問題：
（1）反應(yīng)結(jié)束后回收二氧化錳的具體步驟為：過濾，烘干．
（2）計(jì)算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

20．右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₁℃時(shí)，溶解度最大的物質(zhì)是B（填字母序號(hào)）．
（2）在t₂℃時(shí)，把150g A物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃，析出晶體的質(zhì)量為25g，此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（3）若A物質(zhì)中混有少量的B物質(zhì)，提純A物質(zhì)可采取的方法是降溫結(jié)晶（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）．
（4）將t₁℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₂℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：B＞A＞C．

19．用化學(xué)用語填空．
碳元素C碳酸鈣中的陽離子Ca²⁺
兩個(gè)氫分子2H₂硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)Na₂$\stackrel{+6}{S}$O₄
鐵絲燃燒的化學(xué)方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

18．（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度：1.84g/cm³）的濃硫酸，欲將這種濃硫酸稀釋為19.6%的稀硫酸184g，需要這種濃硫酸體積為20mL；
（2）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用稀釋后的硫酸溶液測定某黃銅（銅鋅合金）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)×?0g黃銅粉末，向其中逐滴加入稀硫酸，生成氫氣質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量之間的變化關(guān)系如圖所示，求：
①m的數(shù)值為1.2；
②黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要用解答過程）